北京市西城区届高三模拟测试二模理综化学试题含答案Word下载.docx
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溶液使pH>
7，则c（CH3COO-）=c（Na+）
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
9.下列说法正确的是
A.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深
B.分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同
C.蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水
D.加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的混合物，可将二者分离
10.
聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为:
A.HO（CH2）4OH
的沸点高于CH3CH2CH2CH3
B.高分子材料PU
在强酸、强碱中能稳定存在
C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰
D.以1，3-丁二烯为原料，可合成HO（CH2）4OH
11.在金属Pt、Cu和铱（Ir）
的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-）
以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下:
A.Ir的表面发生反应:
H2+N2O
N2+H2O
B.导电基体上的负极反应:
H2-2e-=2H+
C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
12.某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。
实验装置
实验序号
电极材料
实验现象
①
铂
两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊
②
石墨
两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑油，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡
根据实验现象，下列说法正确的是
A.①②中，阴极的电极反应式:
2H2O-4e-=O2↑+
4H+
B.②中，白色浑浊的主要成分是Ca（OH）2
C.②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水
D.②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32-有关
25.（17分）
化合物N（
）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L
的合成路线如下:
已知:
R1、R2、R3、R4表示原子或原子团
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
请回答:
（1）
A的官能团名称是_________。
（2）
B
不能发生银镜反应，A→B
的化学方程式是_________。
（3）
C的结构简式是_________。
（4）
D→F的反应类型是_________，F→G
（5）
J的结构简式是_________。
（6）
K含有六原子环结构，K→L
（7）
G和L经过3
步反应合成N，路线如下:
结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式:
中间产物1：
_________，中间产物2:
_________。
26.（12
分）
CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。
CO2的电子式是_________。
CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
（g）+CO2（g）+3H2（g）→
（g）+CH3OH（g）△H=-131.9kJ/mol
（g）+H2（g）→C2H5OH（g）+H2O（g）△H=-94.8kJ/mol
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步:
I.
△H=-60.3
kJ/mol
II.EC加氢生成乙二醇与甲醇
①
步骤II
的热化学方程式是_________________。
②研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表:
反应温度/℃
EC
转化率/
%
产率/%
乙二醇
甲醇
160
23.8
23.2
12.9
180
62.1
60.9
31.5
200
99.9
94.7
62.3
220
92.4
46.1
由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是________。
温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是_________。
用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a
接电源的____极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是_____________。
CO、较稳定、能量低。
为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是_____（填序号）。
a.选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b.利用电能、光能或热能活化CO2分子
c.选择高效的催化剂
27.（13
工业上用含三价钒（V2O3）
为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下:
【资料】:
+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
VO2+
VO3-
V2O74-
VO43-
焙烧:
向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca（VO3）2的化学方程式是_______。
酸浸:
①Ca（VO3）2难溶于水，可溶于盐酸。
若焙砂酸浸时溶液的pH=4，Ca（VO3）2溶于盐酸的离子方程式是_______________。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示:
酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_______________。
转沉:
将漫出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下:
①浸出液中加入石灰乳的作用是
②已知CaCO3
的溶解度小于Ca3（VO4）2。
向Cas（VO4）2
沉淀中加入（NH4）2CO3
溶液，可使钒从沉淀中溶出。
结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因:
___________。
③向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl
溶液，控制溶液的pH=7.5。
当pH>
8
时，NH4VO3的产量明显降低，原因是____________。
测定产品中V2O5的纯度:
称取ag产品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。
再加入b1mLc1
mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O）
最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定过量的（NH4）2Fe（SO4）2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。
已知MnO4-被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。
则产品中V2O5的质量分数是______。
（V2O5的摩尔质量:
182g/mol）
28.（16分）
某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下:
实验编号
实验操作
I
i.溶液变为浅黄色
ii.溶液变蓝
II
i.溶液保持无色
ii.溶液不变蓝，溶液的pH=10
【
资料】:
碘的化合物主要以I-和IO3
-的形式存在。
酸性条件下IO3
-不能氧化Cl-，可以氧化I-。
ClO-在pH<
4并加热的条件下极不稳定。
0.5mol/LNaClO溶液的pH=l1,用离子方程式表示其原因:
________。
实验I中溶液变为浅黄色的离子方程式是_______________。
对比实验I和II，研究实验II反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a:
I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验III证实了假设a成立，实验III的操作及现象是____________。
②进一步提出假设b:
NaClO
可将I2氧化为IO3-。
进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是______，实验现象是__________。
检验实验II所得溶液中的IO3-:
取实验II所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH=2。
再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验II所得溶液中存在IO3-。
①产生的黄绿色气体是___________。
②有同学认为此实验不能说明实验II所得溶液中存在IO3-，理由是_________。
欲证明实验II所得溶液中存在IO3-，改进的实验方案是___________。
③实验II中反应的离子方程式是_____________。
6A7C8B9B10B11C
25.（17分，
（1）1分，其它每空2分）
（1）羟基；
（2）
（3）
（4）取代反应（或酯化反应）；
（5）
；
（6）
（7）
26.（12分，
（1）和（3）第一空1分，其它每空2分）
（1）
（2）①
②温度越高，反应速率越快；
反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低
（3）负；
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
（4）abc
27.
（13分，
（1）
1分，其他每空2分）
CaO+O2+
V2O3
Ca（VO3）2
（2）①Ca（VO3）2+
4H+
=2VO2+
+
Ca2+
+2H2O
②酸度大于3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大
（3）①调节溶液的pH，并提供Ca2+,形成Ca3（VO4）2沉淀（富集钒元素）
②Ca3（VO4）2的浊液中存在平衡Ca3（VO4）2（s）
3Ca2+（aq）
2VO43-（aq）
，（NH4）2CO3溶液中的CO32-与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,c（Ca2+）降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出
③pH>
8时，钒的主要存在形式不是VO3-
91（c1b1-5c2b2）/（1000a）
28.
（16分，
（1）和（4）①1分，其他每空2分）
ClO-+H2O
OH-+
HClO
ClO-
+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-
（3）①向pH=10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去
②碘水右侧碘水棕黄色变浅，
电流表的指针偏转
（4）①Cl2；
②溶液中的Cl2或HClO也可将I-氧化为I2,使溶液变蓝
加热pH=2的洛液至无色，使黄绿色气体（或Cl2）充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液
③3ClO-+I-=3Cl-+IO3-
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