学年四川省成都实验中学高二上学期模拟考试化学模拟试题二Word下载.docx

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因为该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；

本题答案为A。

2．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　A　）

A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5mol·

L﹣1NaOH溶液分别与0.5mol·

L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：

天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

A.环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，故A正确；

B.温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故B错误；

C.醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，故C错误；

D.中和热测定用不到天平，故D错误．故选A.

3．下列说法正确的是（　C　）

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．化学反应不一定都有能量变化

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

自发反应在恰当条件下才能实现，A错误；

所有的化学反应都伴随能量的变化，B错误；

升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，C正确；

使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，对化学平衡没有影响，不影响反应物的转化率，D错误。

4．对处于平衡状态的反应2A（g）＋B（g）2C（g）　ΔH<

0，下列叙述正确的是（　A　）

A．增大A浓度的瞬间，v（正）增大，v（逆）不变

B．升高温度，v（正）减小，v（逆）增大

C．减小压强，v（正）减小，v（逆）增大

D．降低温度，v（正）、v（逆）都增大

瞬间生成物C的浓度不变，所以逆反应速率不变，A选项正确；

升高温度正逆反应速率均增大，B选项错误；

减小压强，正逆反应速率均减小，C选项错误；

降低温度，正逆化学反应速率均减小，D选项错误。

5．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：

X（g）＋3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/（mol·

L－1）

0.1

0.2

2min末浓度/（mol·

0.08

a

b

平衡浓度/（mol·

0.05

下列说法正确的是（　D　）

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动

D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）＝0.03mol·

L－1·

min－1

依据三部曲进行计算

X的转化率×

100%＝50%，A选项错误；

K＝＝1600mol－2·

L－2，B选项错误；

增大压强，不论平衡向何方向移动，正逆反应速率均增大，C选项错误；

D选项，前2min内，Y的浓度变化量为（0.1－0.08）mol·

L－1×

3＝0.06mol·

L－1，则v（Y）＝0.03mol·

（L·

min）－1，正确。

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　C　）

A．pH＝1的溶液中：

Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．水电离出的c（H＋）＝10－12mol·

L－1的溶液中：

Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的水溶液中：

NH、Al3＋、NO、Cl－

D．c（Fe3＋）＝0.1mol·

K＋、ClO－、SO、SCN－

pH＝1的溶液为酸性，NO酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2＋，A中离子不能大量共存；

水电离出的c（H＋）＝10－12mol·

L－1的溶液pH＝2或12，HCO不能大量共存；

c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中c（H＋）>

c（OH－），溶液呈酸性，C中离子可能大量共存；

Fe3＋与SCN－生成难电离物质Fe（SCN）3，SCN－不能大量共存。

7．在298K、1.01×

105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·

L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出akJ的热量。

已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·

L－1NaOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。

则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为（　C　）

A．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）　ΔH＝－（2b－a）kJ·

mol－1

B．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）　ΔH＝－（2a－b）kJ·

C．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）　ΔH＝－（4a－b）kJ·

D．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）　ΔH＝－（8a－2b）kJ·

1molCO2与1L2mol·

L－1NaOH溶液反应生成1molNa2CO3，放出bkJ的热量。

由0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成0.25molNa2CO3、0.25molNaHCO3，共放出akJ热量。

生成0.25molNaHCO3时放出的热量为（a－）kJ，故生成1molNaHCO3放出（4a－b）kJ热量。

8．现有下列三个图像：

下列反应中符合上述全部图像的反应是（　B　）

A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<

B．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）　ΔH>

C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH<

D．H2（g）＋CO（g）C（s）＋H2O（g）　ΔH>

由题图第一个图像知，升高温度，生成物浓度变大，即平衡右移，正反应是吸热反应，B、D两项符合；

由第三个图像知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。

9．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是（　C　）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－

B．NaHCO3溶液中：

c（HCO）＋c（H2CO3）＋2c（CO）＝c（Na＋）

C．相同温度下，10mL0.1mol·

L－1的醋酸与100mL0.01mol·

L－1的醋酸中H＋的物质的量不相等

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同

A项中，CO发生水解，溶液中的阴离子有CO、HCO和OH－，A项错误；

根据物料守恒，NaHCO3溶液中：

c（HCO）＋c（H2CO3）＋c（CO）＝c（Na＋），B项错；

根据稀释促进电解质的电离，100mL0.01mol·

L－1的醋酸中H＋的物质的量大于10mL0.1mol·

L－1的醋酸中H＋的物质的量。

C项正确；

CH3COOH是弱电解质，中和时还可以继续电离，故中和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量多，D项错误。

10．已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20L·

mol－1，在该条件下有1mol气体X发生如下反应并达到平衡：

2X（g）mY（g）＋Z（g），测得混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00g，混合气体的密度为0.72g·

L－1。

则平衡时混合气体的平均相对分子质量为（　C　）

A．58.80B．46.00

C．39.74D．16.13

可直接由＝55.20L·

mol－1×

0.72g·

L－1＝39.74g·

mol－1得出。

11．在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：

A（g）＋B（g）2C（g）　ΔH<

0。

t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

下列说法正确的是（　C　）

A．0～t2时，v正>

v逆

B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>

Ⅱ

C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<

反应方程式两边气体的化学计量数相等。

t1～t2时间段，反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，A项错误；

从图看，逆反应速率瞬间增大，且反应速率逐渐变化，说明产物C的浓度瞬间增大，但因为温度不变，故平衡常数不会改变，达到相同的平衡状态，B、D项错误，C项正确。

12．已知反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达平衡。

下列说法不正确的是（　C　）

温度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A.达到平衡后，B的转化率为50%

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）＝0.005mol·

s－1

本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生对化学反应速率和化学平衡理论的理解与应用能力。

830℃时，利用“三段式”可求出反应的B的物质的量。

设反应的B的物质的量为xmol，则有：

　　　　　A（g）　＋　B（g）C（g）＋D（g）

起始/mol0.200.2000

转化/molxxxx

平衡/mol0.20－x0.20－xxx

平衡常数K＝＝1，解得x＝0.10，B的转化率为×

100%＝50%，A项正确；

增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率均增大，B项正确；

由表格中平衡常数的数值可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，C项错误；

反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）＝＝0.005mol·

s－1，D项正确。

13．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（　B　）

A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度

B．浓FeCl3溶液滴入沸水中继续加热形成红褐色透明液体

C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）

D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质

B项为胶体的形成，该过程与沉淀溶解平衡无关。

14．甲醇－空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。

下列有关叙述正确的是（　B　）

A．H＋从正极区通过交换膜移向负极区

B．负极的电极反应式为：

CH3OH（l）＋H2O（l）－6e－===CO