南宁市学年九年级上学期期末化学试题Word格式.docx

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南宁市学年九年级上学期期末化学试题Word格式.docx

A.①③⑤

B.②④

C.③④

D.①④⑤

3.下列是我们初中化学之最,你认为不符合化学原理的是

A.铁是用途最广,用量最大,历史较悠久的金属材料

B.CH4、C2H5OH、、C6H12O6是我们初中最先认识和了解的有机化合物

C.分子、原子、离子,是化学中最小的粒子

D.由地壳中最多的元素、金属元素和空气中最多元素组成的盐是硝酸铝

4.下列客观事实解释正确的是()

A.品红在热水中比在冷水中扩散的快—分子间有间隙

B.电解水产生氢气—水分子中有氢分子

C.氢氧化钠溶液能导电溶液中有自由移动的离子

D.液态水变成水蒸气一水分子的体积变大

5.在实验室中可以分别用过氧化氢和高锰酸钾为原料制取氧气。

上述两种方法的共同点有

①反应均需加入催化剂;

②反应都不需加热;

③都利用含氧化合物分解来达到目的;

④两种方法所需仪器相同

A.①③

B.③

C.①②

D.④

6.下列仪器操作错误的是()

A.滴加液体

B.扇闻气体

C.熄灭酒精灯

D.过滤

7.对下列实验事实得出的结论或解释正确的是

A.向NaOH固体中加入稀盐酸温度升高——说明该反应放热

B.电解水生成氢气和氧气——证明水是由氢分子、氧分子构成的

C.向黑色粉末中加入某无色溶液,立即产生气泡——说明黑色粉末一定是铁粉

D.去除粗盐中难溶性杂质实验中产率偏低——可能是将粗盐全部加入水中,立即过滤

8.下图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。

下列说法正确的是

A.甲、乙两种物质的溶解度都不相等

B.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用蒸发或降温的方法

C.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数均为15%

D.t2℃时,将30克乙物质放入100水中,所得溶质的质量为130克

9.下列方程式书写完全正确的是

A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

B.Al+H2SO4==AlSO4+H2↑

C.3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

D.CaCO3+BaCl2==BaCO3↓+CaCl2

10.近日,有报道称,市场上不少不锈钢电水壶系“高锰钢”材料制成,加热过程中会使“锰”析出,长期使用会对身体造成伤害。

“高锰钢”是指含锰量在10%以上的合金钢。

下列关于合金的说法正确的是()

A.合金不属于金属材料

B.合金一般比纯金属具有更好的性能

C.合金一定是金属和金属熔合而成

D.合金中元素以化合态形式存在

11.下列归纳和总结完全正确的一组是

A化学与生活

B化学与安全

①碘酒洒在衣服上,可用酒精擦洗除去

②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃

③银可以用来制导线

①炒菜锅着火可以用锅盖盖火

②在室内一盆水能防止煤气中毒

③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源

C化学与资源

D化学与发现

①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一

②煤、石油、天然气是可再生能源

③海洋中蕴藏着丰富的化学资源

①波义耳发现酸碱指示剂

②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表

③侯德榜制碱,指的是制取纯碱

A.A

B.B

C.C

D.D

12.下列各项比较中,正确的是

A.含碳量:

生铁>钢

B.熔点:

铁<汞

C.氢氧化钙的溶解度:

80℃>20℃

D.核外电子数:

钠原子<钠离子

13.下列化学用语表示正确的是

A.硫酸铝——AISO4

B.氯原子的结构示意图:

C.3个铁离子:

3Fe2+

D.氯化钾——KClO3

14.下列实验不能达到目的是()

A.测定空气中氧气含量

B.比较金属活动性

C.验证物质燃烧需要氧气

D.验证CaO与H2O反应放热

15.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列有关说法不正确的是()

A.厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化

B.汽油可溶解衣服上的油渍

C.食醋可用来除去热水瓶中的水垢

D.食盐水可溶解掉铁栅栏上的铁锈

16.物质世界每时每刻都在发生着变化,下列变化属于化学变化的是()

A.电灯通电发光

B.石块粉碎成石子

C.石油分馏

D.粮食酿酒

17.下列对实验现象的观察和记录正确的是

A.电解水实验中正负极产生的气体体积之比是2:

1

B.室温下向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体,搅拌,固体溶解

C.向蒸馏水中滴入2~3滴植物油,搅拌,植物油完全溶解

D.一般情况下,铁丝能在空气中燃烧,火星四射。

二、选择题组

阅读下列信息,并据此完成以下小题:

氮化镓(GaN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点,是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。

氮化镓硬度大、熔点高,极稳定,可以通过以下反应获得:

2Ga+2NH3=2GaN+3H2.。

18.氮化镓属于

A.混合物

B.单质

C.化合物

D.氧化物

19.氮化镓中氮元素化合价是-3,则镓元素化合价是

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

20.获得氮化镓的反应属于

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.以上均不正确

三、填空题

21.化学变化和物理变化的本质区别是_____,分子和原子的本质区别是_____;

地壳中含量最多的金属元素是_____(填元素符号)“酒香不怕巷子深”说明_____。

22.二氧化碳灭火器是常用灭火器之一。

(1)加压可将二氧化碳压缩在小钢瓶中,从微观角度分析,其原理是________________;

(2)灭火时,将液态二氧化碳喷出,起到降温和隔绝空气的作用,降温的原因是______________;

隔绝空气所利用的二氧化碳的性质是________________;

(3)下列物品失火后只能用二氧化碳灭火器灭火的是__________________(填序号)

A木材棉布

B图书档案

C汽油柴油

D精密仪器

23.生活离不开化学,化学与生活息息相关。

(1)所用生活用品的主要材料属于金属材料的是________(填序号,下同),属于有机合成材料的是________。

A、不锈钢炊具   B、塑料保鲜盒     C、纯棉T恤

(2)食物为我们提供了必需的营养物质。

①下列食物中,富含糖类的是________。

A.花生油 

 

   

B.馒头 

C.蔬菜

②在超市中常看到“铁强化酱油”等食品,缺铁会对人体造成的影响是________(填“佝偻病”或“贫血”)。

(3)厨房中蕴藏着许多化学知识。

①我们常用洗洁精清除餐具上的油污,这是利用了它的________作用。

②小苏打在医疗上可治疗胃酸过多。

写出小苏打与胃酸反应的化学方程式:

_____________。

③水壶内壁会结水垢[主要成分CaCO3 

、Mg(OH)2。

下列物质能除水垢的是________。

A.开水 

B.白醋 

C.洗洁精

(4)为了保护空气,很多公交车用“压缩天然气”作燃料。

天然气的主要成分是________(填化学式),其充分燃烧的化学方程式是________________________。

四、实验题

24.U型玻璃管是常见的化学仪器,在实验中有广泛的应用。

(1)借助U型玻璃管探究微粒的性质,如图1所示,打开玻璃旋塞,观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝,该实验说明分子在不停地运动,湿棉花的作用是_________。

(2)借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件,如图2所示:

①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹,干燥的钢丝棉没有锈迹,此现象说明_______。

②实验结束时,细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹,说明本实验有不完善之处,请利用原有装置提出具体改进方案__________________

(3)借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数,如图3所示,得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是__________________________。

25.(8分)请结合图示实验装置,回答下列问题。

(1)用高锰酸钾固体制氧气,选用的发生装置是 

(填“A”、“B”或“C”),装入药品前应先进行的操作是 

,反应的化学方程式是 

(2)某同学在实验室用C装置(多孔隔板用来放块状固体)制取CO2,反应的化学方程式为 

,C装置与B装置相比较,优点为 

(3)实验室用B装置制取H2时,b中应加入 

,如要获得干燥的气体,除发生装置外,还应选用盛放 

(填写试剂名称)的D装置,如用E装置收集H2,则气体应从 

端通入(填“c”或“d”)。

五、简答题

26.高铁让人们的出行更加快捷。

请根据图示回答问题:

(1)图中属于金属材料的是______(填序号);

车身表面刷漆的主要目的是______。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种绿色、环保、高效的消毒剂。

高铁酸钠中铁元素的化合价为______;

制备Na2FeO4的反应原理是Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X,X的化学式为______。

(3)修建铁路需要大量的钢铁,工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为:

______。

27.自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的,化学就像一架“显微镜”,带领我们一步步地深入认识和研究物质,使我们学会了“用微观眼光看世界”。

(1)海洋资源非常丰富。

下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息就,下列有关说法不正确的是___________。

A氯是一种非金属元素 

B钠元素的相对原子质量是22.99

C钠原子的中子数为11 

D氯元素的原子序数为17

(2)如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图,根据图示回答下列问题。

①钠原子的最外层电子数为____________;

②构成氯化钠的粒子是____________;

③由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知,氯元素在周期表中应排在第_____周期。

④图中x=________,从得失电子的角度看,氯原子得到电子达到稳定结构后,其化合价将_____(填“升高”或“降低”)

(3)若“ 

”表示一个甲烷分子(化学式CH4),则一个甲烷分子是由_____________甲烷中各元素的质量比为_____________

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