学年度上海市初三化学中考二模冲刺复习压轴多选题专练Word文档下载推荐.docx
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B
氨气
水蒸气
通过足量的氢氧化钠固体干燥
C
KCl固体
KClO3
加少量二氧化锰,加热
D
氢氧化钠溶液
碳酸钠
加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
A.AB.BC.CD.D
3.下列实验操作不能达到实验目的的是()
实验目的
实验操作
除去铜粉中的铁粉
将混合物加入过量的稀硫酸,过滤
除去N2中少量的O2
将混合气体通过足量灼热的铜粉
除去CO2中少量的CO
将混合气体通过炽热的碳层
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入适量的锌粉,过滤
4.下列说法正确的是
A.已知20℃时NaCl溶解度为36g,在该温度下将40gNaCl加入100g水中,则所得溶液溶质的质量分数约为28.6%
B.在密闭容器中,将6g碳在11.2g氧气中充分燃烧,生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为21∶22
C.将镁和铁的混合物5.6g与200g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应,生成氢气的质量可能为0.2g
D.将一定质量氧化铁和氧化铜的混合物,与足量的一氧化碳在一定条件下反应,得到金属混合物2.4g及二氧化碳2.2g,则氧化铁和氧化铜的质量比为1∶1
5.下列实验方案设计不正确的是
实验方案
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量的铜粉,过滤
鉴别NH4NO3和NaCl固体
将两种固体分别溶于水,测量温度变化
鉴别棉线和羊毛线
分别灼烧,闻气味
除去CO2中混有的少量CO
将混合气通入足量的红热的铜粉
6.在密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下:
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
12
15
待测
已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n。
下列推理正确的是
A.反应后Q的质量为9g
B.该反应属于分解反应
C.反应中Y和Q发生改变的质量之比为1:
D.该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2:
3
7.下列有关做法正确的是
A.区别水和过氧化氢溶液,可以各取少量分别放入试管中,再加入等量的MnO2,并在瓶口放一个带火星的木条看是否复燃
B.除去铁粉中混入的镁粉,将混合物放入足量的稀硫酸中,充分反应后过滤
C.氧化钙和氢氧化钙可以通过取样加入水来进行鉴别
D.向某固体物质中加入盐酸,观察到有气泡产生,则该物质一定是较活泼金属
8.不另选试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能将它们鉴别出来的是( )
A.、、,B.、、、
C.、、、D.、、、
9.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂或方法正确的是()
试剂或方法
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量CaCl2溶液,过滤
CaO固体
CaCO3固体
高温煅烧
CO2
HCl气体
通过足量的NaOH溶液
O2
通过盛浓硫酸的洗气瓶
10.下列试剂中,能把Ba(OH)2溶液、稀硫酸、NaCl溶液一次鉴别出来的是()
A.酚酞试液B.Na2CO3溶液C.石蕊试液D.稀盐酸
11.某消毒剂制取的化学反应微观过程如下图,下列叙述中,不正确的是()
A.化学反应的实质就是原子的重新组合
B.反应物和生成物全部是化合物
C.甲、乙两物质参加反应的质量比为1:
D.该反应中氯元素的化合价没有变化
12.类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果,其中不正确的是()
A.酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
C.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物都是酸
13.现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体,该混合气体中氢元素的质量分数可能是( )
A.18%B.20%C.22%D.23%
14.下列4个图象,能正确反映对应关系的是( )
A.氢气和氧气在密闭容器中燃烧
B.电解水
C.用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
D.过量红磷与O2充分反应
15.下列依据实验目的所设计的实验方法中,正确的是( )
实验方法
鉴别木炭和二氧化锰
分别取样,在空气中燃烧
鉴别氧气和二氧化碳
闻气味
除去氮气中的氧气
通过红热的碳层
除去CO2气体中的CO
通过灼热的氧化铜
16.已知:
、CaO+H2O=Ca(OH)2。
将一定量的CaCO3高温加热一段时间,测得剩余固体的质量为10.6g,剩余固体中钙元素的质量为6.0g。
下列说法正确的是
A.原来CaCO3中钙元素的质量为6.0g
B.加热生成的CO2质量为6.6g
C.将剩余固体继续加热最终可得到8.4gCaO
D.将剩余固体加到盛有100.0g水的烧杯中,充分搅拌,静置,烧杯中有5.0g固体未溶解
17.搅拌下,向200.0gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉,再逐渐加入铁粉,测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。
A.a点对应的溶液为无色
B.n=6.5,m=9.6
C.c点对应的固体中加稀盐酸,有气泡产生
D.原溶液中CuSO4的溶质质量分数为20.0%
18.MgSO4和KCl溶解度曲线如下图1。
T℃时,将等质量的MgSO4和KC1粉末分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中,搅拌、静置,恢复至T℃,现象如图2。
A.若T1<
T<
T3,则乙烧杯中剩余固体为KCl
B.若T=T2,则所加入的MgSO4和KC1质量m应满足41.7g<
m≤46.4g
C.若T=T2,将甲、乙烧杯降温至T1℃,两烧杯中所得溶液的溶质质量分数相等
D.若T=T4,将甲、乙烧杯中的物质混合,充分搅拌,恢复至T4℃,一定有固体剩余
19.向一定质量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法正确的是
A.a点溶液中的溶质有3种B.c点溶液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
C.b~c段溶液颜色逐渐变深D.取d点的固体,加入稀盐酸,有气泡产生
20.某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体,加入20%的稀盐酸至恰好完全反应,共用去73g稀盐酸,关于该实验下列说法正确的是
A.反应结束后,溶液最终呈蓝色
B.实验过程中一定有置换反应发生
C.反应后得到的溶液中水的总质量为62g
D.原混合固体中金属元素的百分含量为60%
参考答案
1.BC
【详解】
A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀;
由图像可知,滴加氢氧化钡溶液过程中,开始时没有沉淀产生,滴加到一定量时才有沉淀产生,说明溶液中有酸,且不可能是稀硫酸,因为硫酸与氢氧化钡能反应生成不溶于酸的沉淀,反应开始就会有沉淀生成。
则溶液中含有盐酸和氯化铜(氯化铜和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀),而盐酸不能与碳酸钠共存,所以原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4,正确;
B、b点对应的是氢氧化钡与氯化铜刚好反应完,生成氢氧化铜沉淀和氯化钡,盐酸与氢氧化钡反应也是生成氯化钡,故烧杯内溶液中只有一种溶质氯化钡,错误;
C、c点对应的是加入了过量的氢氧化钡,故溶液中含有生成的氯化钡和过量的氢氧化钡,故烧杯内溶液中的阴离子有氢氧根离子和氯离子,错误;
D、沉淀出现前,滴加的氢氧化钡与盐酸反应,使烧杯内的盐酸逐渐减少,溶液酸性变弱,溶液的pH不断增大,正确。
故选BC。
2.AB
A、AgNO3能与过量铜粉反应生成银单质和硝酸铜,过滤除去固体金属,得到硝酸铜溶液,正确;
B、氢氧化钠固体具有吸水性,且不与氨气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,错误;
D、氢氧化钠和碳酸钠都与稀盐酸反应,原物质被除去,不符合除杂原则,错误。
故选AB。
3.CD
A.铁粉能与过量的稀硫酸应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不与稀硫酸反应,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B.氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
C.CO2能与炽热的碳层反应生成一氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D.CuCl2和FeCl2溶液均能与适量的锌粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选CD。
4.BD
A、20℃时,氯化钠的溶解度是36g,将40gNaCl加入100g水中,不能全部溶解,充分溶解后,溶液中氯化钠的质量分数是:
,选项A错误;
B、设生成的一氧化碳质量为x,生成二氧化碳的质量为y。
根据题意可得:
,解得
故生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为:
8.4g∶8.8g=21∶22,选项B正确;
C、假设5.6g都是镁,则:
假设5.6g都是铁,则:
故铁和锌的混合物5.6g与200g溶质的质量分数为7.3%反应,生成氢气的质量大于0.2g,选项C错误;
D、发生的有关反应为:
,,生成二氧化碳的质量为2.2g,从反应方程式可以看出,CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物,则金属氧化物中氧元素的质量为:
,金属氧化物的质量为2.4g+0.8g=3.2g。
设氧化铁的质量为a,则氧化铜的质量的为3.2g-a,则:
,解得a=1.6g,则氧化铜的质量为3.2g-1.6g,所以氧化铁与氧化铜的质量比=1.6g∶1.6g=1∶1,选项D正确。
故选BD。
5.AD
A、硫酸亚铁与铜不能反应,加入足量的铜粉不能除去硫酸亚铁,方案错误。
B、NH4NO3固体溶于水吸热,使温度降低,氯化钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,方案正确。
C、分别灼烧,闻气味,产生烧焦羽毛气味的是羊毛线,产生烧纸气味的是棉线,可以鉴别,方案正确。
D、一氧化碳和灼热的铜不能反应,将混合气通入足量的红热的铜粉不能除去一氧化碳,方案错误。
故选:
AD。
6.AD
【分析】
由质