学年度上海市初三化学中考二模冲刺复习压轴多选题专练Word文档下载推荐.docx

1、B氨气水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥CKCl 固体KClO3加少量二氧化锰，加热D氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的稀盐酸至不再产生气泡AA BB CC DD3下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作除去铜粉中的铁粉将混合物加入过量的稀硫酸，过滤除去N2中少量的O2将混合气体通过足量灼热的铜粉除去CO2中少量的CO将混合气体通过炽热的碳层除去FeCl2溶液中的CuCl2加入适量的锌粉，过滤4下列说法正确的是A已知20时NaCl溶解度为36g，在该温度下将40gNaCl加入100g水中，则所得溶液溶质的质量分数约为28.6%B在密闭容器中，将6g碳在11.2g氧气中充分燃烧，生成的一氧

2、化碳和二氧化碳的质量比为2122C将镁和铁的混合物5.6g与200g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量可能为0.2gD将一定质量氧化铁和氧化铜的混合物，与足量的一氧化碳在一定条件下反应，得到金属混合物2.4g及二氧化碳2.2g，则氧化铁和氧化铜的质量比为115下列实验方案设计不正确的是实验方案除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉，过滤鉴别NH4NO3和NaCl固体将两种固体分别溶于水，测量温度变化鉴别棉线和羊毛线分别灼烧，闻气味除去CO2中混有的少量CO将混合气通入足量的红热的铜粉6在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下

3、：XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g1215待测已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是A反应后Q的质量为9gB该反应属于分解反应C反应中Y和Q发生改变的质量之比为1：D该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：37下列有关做法正确的是A区别水和过氧化氢溶液，可以各取少量分别放入试管中，再加入等量的MnO2，并在瓶口放一个带火星的木条看是否复燃B除去铁粉中混入的镁粉，将混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤C氧化钙和氢氧化钙可以通过取样加入水来进行鉴别D向某固体物质中加入盐酸，观察到有气泡产生，则该物质一定是较活泼金属8不另选试剂，仅利用组内物质之

4、间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）A、 ， B、C、 D、9除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）试剂或方法NaOH溶液Na2CO3加入适量CaCl2溶液，过滤CaO固体CaCO3固体高温煅烧CO2HCl气体通过足量的NaOH溶液O2通过盛浓硫酸的洗气瓶10下列试剂中，能把Ba（OH）2溶液、稀硫酸、NaCl溶液一次鉴别出来的是（ ）A酚酞试液 BNa2CO3溶液 C石蕊试液 D稀盐酸11某消毒剂制取的化学反应微观过程如下图，下列叙述中，不正确的是（ ）A化学反应的实质就是原子的重新组合B反应物和生成物全部是化合物C甲、乙两物质参加反应的质量比为1：D该反应中氯元素的化合

5、价没有变化12类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中不正确的是（ ）A酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物都是酸13现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（）A18% B20% C22% D23%14下列4个图象，能正确反映对应关系的是（）A氢气和氧气在密闭容器中燃烧B电解水C用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气D过量红磷与O2充分反应15下列依据实验目的所

6、设计的实验方法中，正确的是（）实验方法鉴别木炭和二氧化锰分别取样，在空气中燃烧鉴别氧气和二氧化碳闻气味除去氮气中的氧气通过红热的碳层除去CO2气体中的CO通过灼热的氧化铜16已知：、CaO+ H2O= Ca（OH）2 。将一定量的CaCO3高温加热一段时间，测得剩余固体的质量为10.6g，剩余固体中钙元素的质量为6.0g。下列说法正确的是A原来CaCO3中钙元素的质量为6.0gB加热生成的CO2质量为6.6gC将剩余固体继续加热最终可得到8.4gCaOD将剩余固体加到盛有100.0g水的烧杯中，充分搅拌，静置，烧杯中有5.0g固体未溶解17搅拌下，向200.0 g CuSO4的溶液中先逐渐加入

7、一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。Aa点对应的溶液为无色Bn=6.5，m=9.6Cc点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生D原溶液中CuSO4的溶质质量分数为20.0%18MgSO4和KCl溶解度曲线如下图1。T时，将等质量的MgSO4和KC1粉末分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至T，现象如图2。A若T1TT3，则乙烧杯中剩余固体为KClB若T=T2，则所加入的MgSO4和KC1质量m应满足41.7gm46.4gC若T=T2，将甲、乙烧杯降温至T1，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数相等D若T=T4，将甲、乙烧杯中的物质混合，充分搅

8、拌，恢复至T4，一定有固体剩余19向一定质量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是Aa点溶液中的溶质有3种 Bc点溶液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2Cbc段溶液颜色逐渐变深 D取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生20某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，加入20%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去73g稀盐酸，关于该实验下列说法正确的是A反应结束后，溶液最终呈蓝色B实验过程中一定有置换反应发生C反应后得到的溶液中水的总质量为62gD原混合固体中金属元素的百分含量为60%参考答案1BC【详解】A

9、、硫酸钡是不溶于酸的沉淀；由图像可知，滴加氢氧化钡溶液过程中，开始时没有沉淀产生，滴加到一定量时才有沉淀产生，说明溶液中有酸，且不可能是稀硫酸，因为硫酸与氢氧化钡能反应生成不溶于酸的沉淀，反应开始就会有沉淀生成。则溶液中含有盐酸和氯化铜（氯化铜和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀），而盐酸不能与碳酸钠共存，所以原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4，正确；B、b点对应的是氢氧化钡与氯化铜刚好反应完，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，盐酸与氢氧化钡反应也是生成氯化钡，故烧杯内溶液中只有一种溶质氯化钡，错误；C、c点对应的是加入了过量的氢氧化钡，故溶液中含有生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，故烧杯内溶液中的阴离子有氢

10、氧根离子和氯离子，错误；D、沉淀出现前，滴加的氢氧化钡与盐酸反应，使烧杯内的盐酸逐渐减少，溶液酸性变弱，溶液的pH不断增大，正确。故选BC。2ABA、AgNO3能与过量铜粉反应生成银单质和硝酸铜，过滤除去固体金属，得到硝酸铜溶液，正确；B、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氨气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误；D、氢氧化钠和碳酸钠都与稀盐酸反应，原物质被除去，不符合除杂原则，错误。故选AB。3CDA.铁粉能与过量的稀硫酸应生成硫酸

11、亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B.氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C.CO2能与炽热的碳层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.CuCl2和FeCl2溶液均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选CD。4BDA、20时，氯化钠的溶解度是36g，将40gNaCl加入100g水中，不能全部溶解，充分溶解后，溶液中氯化钠

12、的质量分数是：，选项A错误； B、设生成的一氧化碳质量为x，生成二氧化碳的质量为y。根据题意可得： ，解得 故生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为：8.4g8.8g=2122，选项B正确；C、假设5.6g都是镁，则： 假设5.6g都是铁，则：故铁和锌的混合物5.6g与200g溶质的质量分数为7.3%反应，生成氢气的质量大于0.2g，选项C错误；D、发生的有关反应为：，生成二氧化碳的质量为2.2g，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，则金属氧化物中氧元素的质量为：，金属氧化物的质量为2.4g+0.8g=3.2g。设氧化铁的质量为a，则氧化铜的质量的为3.2g-a，则：，解得a=1.6g，则氧化铜的质量为3.2g-1.6g，所以氧化铁与氧化铜的质量比=1.6g1.6g=11，选项D正确。故选BD。5ADA、硫酸亚铁与铜不能反应，加入足量的铜粉不能除去硫酸亚铁，方案错误。B、NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，方案正确。C、分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，方案正确。D、一氧化碳和灼热的铜不能反应，将混合气通入足量的红热的铜粉不能除去一氧化碳，方案错误。故选：AD。6AD【分析】由质