浙教版科学中考复习讲义空气氧气Word格式文档下载.docx

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解析：

氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色；

也能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；

但不与纯碱溶液反应。

氯化钙是中性盐，所以不能选；

盐酸与纯碱溶液反应不能产生白色沉淀，但能产生气泡

2、下列实验方案中，能达到预期目的是（　　）

A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

B．用点燃的方法除去N2中混有的少量CO

C．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液

C

A、氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，不能达到目的，因为这两种气体都能和氢氧化钠溶液反应，会把原物质也除去，此项错误；

B、点燃的方法不能除去氮气中混有的少量一氧化碳，因为氮气不支持一氧化碳燃烧，故此项错误；

C、用稀盐酸能除去热水瓶胆中的水垢，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁都能溶于盐酸，此项正确；

D、用氯化钡溶液能除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，但会带入新的杂质氯化钾，不能得到较纯净的硝酸钾溶液，此项错误。

3、现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：

（1）写出试剂的名称①是、②是。

（2）写出三种溶液的化学式：

A、B、C。

（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：

。

（4）写出A与B反应的化学方程式：

（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？

（1）酚酞，二氧化碳；

（2）Ca（OH）2，HCl，NaOH；

（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（5）可以达到目的。

（1）氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都显碱性，会使酚酞变红色，盐酸显酸性不会使酚酞变红色，氢氧化钠和氢氧化钙中阳离子不同，可以加入碳酸钠等，在氢氧化钙中会生成白色沉淀，在氢氧化钠中没有现象，所以加入的试剂①是酚酞，试剂②是碳酸钠；

（2）A是氢氧化钙，B是盐酸，C是氢氧化钠；

（3）氢氧化钙和试剂碳酸钠等反应生成白色的碳酸钙沉淀和碱；

（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；

（5）顺序颠倒后可以先利用碳酸钠鉴别出三种物质，遇到碳酸钠产生气体的原溶液是为盐酸，遇到碳酸钠产生沉淀的原溶液是氢氧化钙，无明显变化的原溶液为氢氧化钠。

4、用“一定”“不一定”填空。

（1）碱溶液的pH大于7；

（2）酸溶液使石蕊试液变红；

（3）使酚酞试液变红的溶液是碱溶液．

（1）一定；

（2）一定；

（3）不一定

（1）碱的溶液显碱性，pH一定大于7；

（2）酸溶液显酸性，能使石蕊试液变红；

（3）使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠的溶液显碱性但不是碱。

二、知识梳理

1、定义

碱：

在电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物

2、碱的通性（可溶性碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH4OH；

微溶：

Ca（OH）2）

1与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

2与某些非金属氧化物反应

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（应用：

可用于除去空气中酸性气体）

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（应用：

不能用玻璃塞）

3与酸发生中和反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4与某些盐反应

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4

3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2

补充知识点：

（1）碱溶液和碱性溶液区分

共同点：

溶液pH＞7

不同点：

碱溶液的溶质一定是碱，碱性溶液的溶质不一定是碱，某些盐也可以形成酸性溶液（如Cu2（OH）2CO3、Na2CO3）

碱性溶液包含碱溶液

（2）通性中的1、2、4只适用于可溶性碱，通性3中和反应适用于所有的碱

（3）氢氧化铁（Fe（OH）3）:

红褐色絮状沉淀；

氢氧化铜（Cu（OH）2）：

蓝色絮状沉淀；

其他一般都是白色沉淀

3、碱的个性

氢氧化钠

（1）俗名：

火碱、烧碱、苛性钠

（2）敞口放置（置露空气中）的变化

a.潮解：

吸收空气中的水分，没有新物质生产，属于物理变化

应用：

碱性和中性气体的干燥剂（与氧化钙混合成碱石灰）

b.变质：

吸收空气中的二氧化碳，有新物质生产（Na2CO3），属于化学变化

（3）应用：

二氧化碳（酸性气体）的吸收剂

（注意区分风化概念，风化：

晶体失去结晶水的过程）

（4）盛装氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃塞（SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O）

氢氧化钙

熟石灰、消石灰

（2）澄清石灰水、石灰乳的主要成分是氢氧化钠

（3）与二氧化碳反应产生白色沉淀（CaCO3）

（4）应用：

二氧化碳的检验剂

4、不能和OH-共存的离子：

H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cu2+

三、题型突破

题型一：

基础知识点

1、下列物质肯定属于碱的是（）

A.能电离出OH的化合物

B.水溶液呈碱性的化合物

C.能使紫色石蕊变蓝色的化合物

D.电离出的阴离子全部都是OH-的化合物

D

碱的定义

2、右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）

A．反应结束时溶液的pH=7

B．反应前后元素的种类没有变化

C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-

D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子

A、酸碱中和生成盐和水，溶液呈中性，故A正确；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故B正确；

C、氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，故C错误；

D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故D正确，故选C。

3、类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（　　）

①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液

②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应

A．只有①B．①②C．①③D．①②③

①碱性溶液不一定是碱溶液．例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐．②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物．③生成盐和水的反应不一定是中和反应．例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，但不是中和反应．所以类推结果错误的为①②③

题型二：

碱与酸盐混合物的反应

1、向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（　　）

烧杯中的物质

x溶液

A

稀盐酸和硫酸铜溶液

烧碱溶液

稀硫酸和稀盐酸

氯化钡溶液

镁铝合金

稀盐酸

氯化钠和碳酸氢钠溶液

A.AB.BC.CD.D

A、烧碱可以和硫酸铜反应生成沉淀，但是生成的沉淀可以和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铜，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把盐酸消耗就完全，才能产生沉淀，故A正确；

B、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，即将氯化钡溶液滴加入稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中马上产生沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故B错误；

C、镁铝都能和盐酸反应生成气体，且只要接触就能产生氢气，即生成气体的起点为原点，故C错误；

D、氯化钠不能喝稀盐酸反应，而碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应常温下即可反应生成气体，即生成气体的起点为原点，故D错误

2、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（　　）

B

C

D

A、加入NaOH溶液至过量可知最后pH值大于7，故A错；

B、由于在没加入氢氧化钠之前，没有生成硫酸钠，所以应该从0点开始，故B错误；

C、加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应，把硫酸反应完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以一开始没有沉生成，故C正确；

D、由于氢氧化钠过量，所以最后硫酸被反应完了，所以硫酸的质量分数最后变为零，故D错

3、已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。

某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。

（1）M是一种，该反应的化学方程式。

（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。

小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：

小明向所取溶液中加入溶液，观察到有蓝色沉淀生成。

结论：

是a处溶液。

小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。

是b处或c处溶液。

为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：

实验步骤

实验现象

结论

取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）

溶液变红

为c处溶液，并推知溶液中的离子有（填写离子符号）

剩余一种为b处溶液。

通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。

（1）氢氧化钠溶液NaOH+HCl=NaCl+2H2O；

（2）CuSO4[或CuCl2或Cu（NO3）2]溶液呈无色（或酚酞不变色）；

Na+、H+、Cl-

题型三：

气压差问题

1、某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格。

【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象

【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理（用化学方程式表示）

【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？

【猜想假设】猜想①：

两者发生了化学反应；

猜想②：

两者没有发生化学反应

【实验探究】

（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。

实验现象：

A中软塑料瓶変瘪，B中

（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。

小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是。

（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告。

实验结论

向B实验后的溶液中加入

验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应

【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。

【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是；

【学生板演】CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（1）气球膨胀变大（合理说法均可）；

（2）二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强降低；

将氢氧化钠溶液换成等体积