初中化学方程式和对应文字表达式Word文档下载推荐.doc
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5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料（资源丰富，热值高，无污染）．
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
烟幕弹
发令枪子弹
磷—+氧气→五氧化二磷
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰
硫+氧气→二氧化硫
8.碳在氧气充分时燃烧：
C+O2点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
碳+氧气→二氧化碳
9.碳在氧气不充分时燃烧：
2C+O2点燃2CO
产生能量少，污染大；
煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因
碳+氧气→一氧化碳
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应
一氧化碳+氧气→二氧化碳
11.
甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
甲烷+氧气→二氧化碳+水
12.
酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
清洁能源、绿色能源
酒精+氧气→二氧化碳+水
13.光合作用：
6H2O+6CO2光照C6H12O6+O2↑
二氧化碳+水→葡萄糖+氧气
14.呼吸作用：
C6H12O6+O2呼吸6H2O+6CO2↑
葡萄糖+氧气→二氧化碳+水
二．几个分解反应：
15.
水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
水→氢气+氧气
16.
加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳
17.
加热氯酸钾：
2KClO3
MnO2
2KCl+3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
氯酸钾→氯化钾+氧气
18.
加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰
19.
碳酸不稳定而分解：
H2CO3ΔH2O+CO2↑
石蕊试液的红色褪去
碳酸→二氧化碳+水
20.
高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
制备生石灰的反应
碳酸钙→氧化钙+二氧化碳
实验室用双氧水制氧气：
2H2O2
2H2O+O2↑
MnO2在混合物中的质量分数变大
加热氧化汞：
2HgOΔ2Hg+O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
过氧化氢→水+氧气
氧化汞→汞+氧气
加热碳酸氢氨：
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳
三．几个氧化还原反应：
21.
氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴
22.
木炭还原氧化铜：
C+2CuO
高温2Cu+CO2↑碳+氧化铜→铜+二氧化碳
23.
焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑碳+氧化铁→铁+二氧化碳
24.
焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
25.
一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热
Cu+CO2
26.
一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应
27.
一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+
酸--------盐
+
氢气
（置换反应）
28.
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．
29.
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．（下同）
30.
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
镁+硫酸→硫酸锌+氢气
31.
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
铝+硫酸→硫酸铝+氢气
32.
锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
锌+盐酸→氯化锌+氢气
33.
铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
铁+盐酸→氯化亚铁+氢气
34.
镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
镁+盐酸→氯化镁+氢气
35.
铝和稀盐酸2Al+6HCl
==2AlCl3+3H2↑
铝+盐酸→氯化铝+氢气
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
36.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色
古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气
37.
锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．
锌+硫酸铜→铜+硫酸锌
38.
铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg 金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．
铜+硝酸汞→硝酸铜+汞
（3）碱性氧化物+酸--------盐+
水
39.
氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈棕黄色铁器除锈
氧化铁+盐酸→氯化铁+水
40.
氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
41.
氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色
氧化铜+盐酸→氯化铜+水
42.
氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
43.
氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
44.
氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
45．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 溶液质量渐大．
46．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
47．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
48．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．
49.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
50．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
51.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
52．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
53.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
54.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
56.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
58.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
59.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O
60.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------新酸+
新盐
61．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
CO2的实验室制法
固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少
62．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
模拟泡沫灭火器里的反应
63．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
64．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
65.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
66.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
67.硫酸和硝酸钡溶液反应：
H2SO4+Ba（NO3）2====BaSO4↓+2HNO3
（7）碱+盐--------新碱+新盐
68．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
产生蓝色沉淀
69．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl
产生红褐色沉淀
70．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl
产生白色沉淀
71.氢氧化钠与氯化铜：
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