河北省沧州市普通高中高三月考化学Word下载.docx

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2．下列说法正确的是（　　）

A．“钴酞菁”的分子（直径为1.3×

10﹣9m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

B．氢氟酸可用细口玻璃试剂瓶保存

C．粘附有硫单质的试管可用酒精洗涤

D．“地沟油”分馏可制得矿物柴油

3．下列化学用语使用正确的是（　　）

A．聚氯乙烯的结构简式为：

B．乙醇的官能团的电子式为：

C．S2﹣的结构示意图为：

D．乙酸的实验式为C2H4O2

4．下列说法正确的是（　　）

A．同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律

B．催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率

C．可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大

D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

5．某溶液中含有SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、Na+，向该溶液中加入足量的Na2O2，假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是（　　）

A．有气体生成

B．Na+浓度基本不变

C．HCO3﹣浓度减小而CO32﹣浓度增大

D．SO32﹣发生反应的离子方程式为：

SO32﹣+Na2O2+H2O=2Na++SO42﹣+2OH﹣

6．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

A．向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染

B．鉴别NO2和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的KI﹣淀粉试纸上观察颜色变化

C．将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯

D．将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度

7．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A．淀粉和油脂的水解都是高分子生成小分子的过程

B．2﹣甲基丙烷和异丁烷互为同系物

C．属于取代反应

D．C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体有5种（不考虑立体异构）

8．生物硝化法处理含NH4+的废水的原理如图所示（不考虑其他物质影响），下列说法不正确的是（　　）

A．可用NaOH和湿润的红色的石蕊试纸检验NH4+

B．该方法会导致水体pH下降

C．该方法中O2做氧化剂，微生物做还原剂

D．处理后的废水需进一步处理才能排放

9．下列对图象的叙述正确的是（　　）

A．

对于反应：

A2（g）+3B2（g）⇌2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强

B．

如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉

C．

如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化

D．

据图，若除去0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NA

B．标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NA

C．1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于10﹣3NA

D．1L1mol•L﹣1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA

11．某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（　　）

A．闭合K1，断开K2，可防止Fe发生吸氧腐蚀

B．闭合K1，断开K2，Cl﹣向石墨电极移动

C．闭合K2，断开K1，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）

D．闭合K2，断开K1，电解质溶液中Na+的浓度不变

12．甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：

C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有关数据如表所示．下列说法正确的是（　　）

容器

容积/L

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

平衡时吸收的热量

C（s）

H2O（g）

H2（g）

甲

2

T1

4

3.2

2.5

Q1

乙

1

T2

1.2

3

Q2

A．T1＜T2

B．Q1＞Q2

C．甲容器中，混合气体的密度始终保持不变

D．乙容器中，反应进行到1.5min时，n（H2O）=1.4mol

13．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3：

4；

X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L﹣1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．最简单氢化物的稳定性：

Y＞Z

C．X和W形成的化合物属于离子化合物

D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性

14．下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（　　）

装置

实验目的

比较非金属性：

N＞C＞Si

制备并收集乙酸乙酯

除去Ca（OH）2中的NH4Cl

验证HCl的溶解性

15．已知：

25℃时Ksp（BaSO4）=1.0×

10﹣10．该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2+）与c（SO42﹣）的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同

B．a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定

C．升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点

D．反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）⇌BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=9×

104

16．KMnO4与H2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，酸性条件下，用0.100mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，达到滴定终点时，消耗16.00mL标准溶液，则H2C2O4溶液的浓度为（　　）

A．0.400mol•L﹣1B．0.300mol•L﹣1C．0.200mol•L﹣1D．0.100mol•L﹣1

（一）必考题（共42分）

17．亚硝酸（HNO3）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用．请回答：

（1）HNO3的电离常数Ka的表达式为　　．

（2）酸性条件下，K2Cr2O7能被NaNO2还原为Cr3+，该反应的离子方程式为　　．

（3）25℃时，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO3溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，

已知：

M点对应溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HNO2）．则：

①原溶液中c（HNO2）为　　（保留三位有效数字）．

②下列关于N点对应溶液的说法正确的是　　（填选项字母）．

A．溶液只有NaNO2

B．水电离出来的c（H+）=1×

10﹣7mol•L﹣1

C．溶液中离子浓度：

c（Na+）=c（NO3﹣）

D．溶液中：

c（Na+）＜c（OH﹣）

18．加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．

SiHCl3的沸点为33.0°

C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°

请回答：

（1）仪器a的名称为　　；

导管g的作用为　　；

（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为　　；

实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是　　；

（3）装置C中发生反应的化学方程式为　　；

（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为　　．（填操作名称）

（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为　　；

（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为　　．

19．工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO4•5H2O和FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的工艺流程如图1所示．

①几种物质的溶解度（g/100gH2O）如表所示．

FeSO4•7H2O

（NH4）2SO4

FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O

20℃

48

75

37

60℃

101

88

38

②溶液pH＞4时，Fe2+容易被氧化．

（1）过滤所用的主要玻璃仪器为　　．

（2）溶液1中的主要溶质为　　（填化学式）．

（3）进行操作2时，从溶液中析出晶体后，需趁热过滤，原因为　　．

（4）FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O用适量稀硫酸洗涤，而不是用水洗涤的原因为　　．

（5）称取2.50gCuSO4•5H2O样品，灼烧过程中样品质量随温度（T）变化的曲线如图2所示．

①120℃所的固体，继续加热至258℃时失水，所发生反应的化学方程式为　　．

②900℃时剩余固体只有一种铜的氧化物，其化学式为　　．

20．1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2﹣丁炔（CH3CCH3）是重要的有机原料．

Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=﹣236.6kJ•mol﹣1

Ⅱ．CH3CCCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJ•mol﹣1

Ⅲ．C﹣C的键能为348kJ•mol﹣1；

C=C的键能为612kJ•mol﹣1

（1）CH2=CHCH=CH2（g）转化为CH3CCCH3（g）的热化学方程式为　　．CC的键能为　　kJ•mol﹣1．

（2）T1℃时，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），发生反应Ⅰ．5min达到平衡，测得容器内CH3CH2CH2CH3（g）的物质的量为0.60mol．则：

①0～5min内，用H2表示的该反应速率v（H2）=　　．

②T1℃时，该反应的平衡常数K=　　（保留四位有效数字）．

③下列事实能说明该反应达到平衡状态的是　　（填选项字母）．

A．容器内气体压强不再改变

B．容器内气体密度不在改变

C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的体积分数之比为1：

D．容器内气体平均摩尔质量不再改变

（3）一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的CH3CCCH3（g）和H2（g），发生反应Ⅱ，CH3CCCH3（g）的平衡转化率（α）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．

①P1　　P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）

②a、b两点的平衡常数：

K（a）　　K（b）．

（二）选考题（共10分．请考生从两道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分）

【化学-选修3：

物质结构与性质】

（共1小题，满分10分）

21．钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：

（1）基态V原子的价层电子排布式为　　；

其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有　　个伸展方向．

（2）VO2+与可形成配合物．中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为　　（用元素符号表示）；

C原子的杂化轨道类型为　　．

（3）镍形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42﹣中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为　　．写出一种与CN﹣互为等电子体的分子的化学式：

　　．

（4）La﹣Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示．①合金中