中考化学-酸碱盐知识点归纳Word文档格式.doc
《中考化学-酸碱盐知识点归纳Word文档格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学-酸碱盐知识点归纳Word文档格式.doc（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
浓盐酸
↘
—
浓硫酸
↗
（3）浓硫酸的特性：
吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）
（4）浓硫酸的稀释：
将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里。
因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。
（5）其他常见的酸：
硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）
2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）
酸→H++酸根离子
酸的化学性质
实验现象
化学方程式
1．酸跟指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，
无色酚酞试液不变色（无色）
2．酸和活泼金属反应生成盐和氢气
有气泡冒出，固体逐渐溶解
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有气泡冒出，固体逐渐溶解，
溶液由无色变成浅绿色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3．酸和金属氧化物反应生成盐和水
固体逐渐溶解，
溶液由无色变成黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
溶液由无色变成蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4．酸和碱反应生成盐和水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
5．酸和盐反应生成新酸和新盐
有白色沉淀生成，
加入稀硝酸，沉淀不溶解
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
固体逐渐溶解，产生大量的气泡，
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3．氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
NaOH
Ca（OH）2
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体，有吸水性（易潮解），
易溶于水（溶于水溶液温度升高）。
白色粉末状固体，微溶于水。
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱：
①石灰石→生石灰：
②生石灰→熟石灰：
CaO+H2O=Ca（OH）2，放出大量的热
③纯碱→烧碱：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）其他常见的碱：
氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·
H2O）
4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-）
碱→金属离子+OH-
碱的化学性质
1．碱跟指示剂反应
使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
2．碱和非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
吸收CO2
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊，用于检验CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
吸收SO2
Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O
3．碱和酸反应生成盐和水（中和反应）
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
4．碱与铵盐反应
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、CO。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：
（1）浓硫酸：
立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；
（2）氢氧化钠：
用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
6．常见的干燥剂：
因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3
（2）氢氧化钠固体：
因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2
（3）生石灰：
吸收水分，食品的干燥剂，CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）铁粉：
吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂
7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？
（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；
（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
8．中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应。
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH与盐酸发生了反应。
（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。
所以说：
有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
9.酸性氧化物、碱性氧化物：
金属
碱性
氧化物
碱
盐
非金属
酸性
酸
酸性氧化物+
水→酸
碱→盐+水（可溶性碱）
（1）酸性氧化物：
碱性氧化物+
水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水
（2）碱性氧化物：
酸性氧化物→酸
水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）
CuSO4→CuSO4·
5H2O
（3）水：
二、酸碱性和酸碱度
1．酸碱性：
酸性、碱性、中性。
注意：
呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。
如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>
7。
2．酸碱度：
溶液酸碱性的强弱程度。
用pH表示，范围：
0~14。
（1）pH=7时，溶液呈中性；
滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色；
（2）pH<
7时，溶液呈酸性；
pH越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；
滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；
（3）pH>
7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；
滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。
3．一些pH变化的图像
4．pH试纸的使用注意事项：
（1）广泛pH试纸只能精确到整数；
（2）不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；
（3）能不能事先湿润pH试纸？
不能，这样做相当于把待测液稀释了。
若将pH试纸先润湿，对实验结果有什么影响？
如果为酸性溶液，则pH偏大；
若为碱性溶液，则pH偏小；
若为中性溶液，则不影响。
5．雨水的pH：
因溶有CO2，生成碳酸：
H2O+CO2=H2CO3，所以正常的雨水呈酸性，pH约为5.6，若pH<
5.6，则为酸雨。
三、常见的盐（盐→金属离子+酸根离子）
1．氯化钠（化学式：
NaCl）
（1）俗名：
食盐
（2）用途：
生理盐水（0.9%）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）
2．常见的碳酸盐
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
大理石、石灰石的主要成分
纯碱（纯碱不是碱）、苏打
小苏打
常见用途
建筑业、补钙剂、
治疗胃酸过多
玻璃、造纸、纺织等、
焙制糕点
焙制糕点、治疗胃酸过多
3．碳酸盐的化学性质
（1）与酸反应
与盐酸反应
有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体逐渐溶解
常用于实验室制CO2
迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
迅速产生大量气泡，剧烈反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
①因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于实验室制取CO2。
②能够治疗胃酸过多的物质：
MgO、Mg（OH）2、CaCO3、NaHCO3、Al（OH）3。
（2）与碱反应
碳酸钠与澄清石灰水
有白色沉淀生成
碳酸钠与Ba（OH）2溶液
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
（3）与盐反应
碳酸钠与Ba（NO3）2溶液
Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3
碳酸钠与CaCl2溶液
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
4．盐的化学性质
盐的化学性质
1．盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属
2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2．盐和酸反应生成新盐和新酸
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
3．盐（可溶）与碱（可溶）反应生成新盐和新碱
（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
4．盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
四、复分解反应
1．复分解反应的特点：
（1）反应物和生成物都是化合物；
（2）反应物之间一定要互相交换成分。
①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；
②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应，如：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
2．复分解反应的条件：
（1）两种反应物必须都是可溶的！
但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）。
能否进行反应
理由
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
能
Fe2O3能溶于酸
CaCO3+2HCl=
升级会员 