中考化学-酸碱盐知识点归纳Word文档格式.doc

1、浓盐酸浓硫酸（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）2酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）酸 H+ + 酸根离子酸的化学性质实验现象化学方程式1酸跟指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色（无色）2酸和活泼金属反应生成盐和氢气有气泡冒出，固体逐渐溶解Mg + 2HCl = M

2、gCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有气泡冒出，固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23酸和金属氧化物反应生成盐和水固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O溶液由无色变成蓝色CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4酸和碱反

3、应生成盐和水（中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2OCa（OH）2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O5酸和盐反应生成新酸和新盐有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl固体逐渐溶解，产生大量的气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO23氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙NaOHCa（OH）2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，有吸水性（易潮解），易溶于水（溶于水溶液温度升高）。白色粉末状固

4、体，微溶于水。（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱：石灰石生石灰：生石灰熟石灰：CaO + H2O = Ca（OH）2，放出大量的热纯碱烧碱：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH（2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）4碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-）碱 金属离子 + OH-碱的化学性质1碱跟指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2碱和非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O吸收CO2Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O澄清石灰水变浑浊，用于

5、检验CO22NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O吸收SO2Ca（OH）2 + SO2 = CaSO3 + H2O3碱和酸反应生成盐和水（中和反应）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O4碱与铵盐反应（NH4）2SO4 + Ca（OH）2 = CaSO4 + 2H2O + 2NH3NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、CO。5浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%5%的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较

6、多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。6常见的干燥剂：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca（OH）2（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂7氢氧化钠固体为什么要密封保存？（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O8中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH溶液中滴几

7、滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH与盐酸发生了反应。（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。9.酸性氧化物、碱性氧化物：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性酸酸性氧化物+水酸碱盐+水（可溶性碱）（1）酸性氧化物：碱性氧化物+水碱（可溶性碱）酸盐+水（2）碱性氧化物： 酸性氧化物酸水+ 碱性氧化物碱（可溶性碱） CuSO4

8、CuSO45H2O（3）水：二、酸碱性和酸碱度1酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH7。2酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH表示，范围：014。（1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色；（2）pH 7 时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。3一些pH变化的图像4pH试纸的使用注意事项：（1）广泛pH试纸只能精确到整数；（2）不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；（3）能不能事先湿润pH试纸？不能，这样

9、做相当于把待测液稀释了。若将pH试纸先润湿，对实验结果有什么影响？如果为酸性溶液，则pH偏大；若为碱性溶液，则pH偏小；若为中性溶液，则不影响。5雨水的pH：因溶有CO2，生成碳酸：H2O + CO2 = H2CO3，所以正常的雨水呈酸性，pH约为5.6，若pH 5.6，则为酸雨。三、常见的盐（盐 金属离子 + 酸根离子）1氯化钠（化学式：NaCl）（1）俗名：食盐（2）用途：生理盐水（0.9%）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）2常见的碳酸盐碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠CaCO3Na2CO3NaHCO3大理石、石灰石的主要成分纯碱（纯碱不是碱）、苏打小苏打常见用途建筑业、补钙剂、治疗胃酸过多玻璃

10、、造纸、纺织等、焙制糕点焙制糕点、治疗胃酸过多3碳酸盐的化学性质（1）与酸反应与盐酸反应有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体逐渐溶解常用于实验室制CO2迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2迅速产生大量气泡，剧烈反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于实验室制取CO2。能够治疗胃酸过多的物质：MgO、Mg（OH）2、CaCO3、NaHCO3、Al（OH）3。

11、（2）与碱反应碳酸钠与澄清石灰水有白色沉淀生成碳酸钠与Ba（OH）2溶液Na2CO3 + Ba（OH）2 = BaCO3 + 2NaOH（3）与盐反应碳酸钠与Ba（NO3）2溶液Na2CO3 + Ba（NO3）2 = BaCO3 + 2NaNO3碳酸钠与CaCl2溶液Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl4盐的化学性质盐的化学性质1盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属2AgNO3 + Cu = Cu（NO3）2 + 2AgFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2盐和酸反应生成新盐和新酸H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl3盐（可溶）与碱（可溶）

12、反应生成新盐和新碱（NH4）2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH34盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl四、复分解反应1复分解反应的特点：（1）反应物和生成物都是化合物；（2）反应物之间一定要互相交换成分。酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应，如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。2复分解反应的条件：（1）两种反应物必须都是可溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）。能否进行反应理由Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O能Fe2O3能溶于酸CaCO3 + 2HCl =