届枣庄市山亭区高三化学一轮复习专题化学式的计算Word格式.docx

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C.25% 

D.33%

3.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4

4.将15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40ml.0.5mol•.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是

A.4 

B. 

3 

C.2 

D.1

5.已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：

A．5个 

B．6个 

C．7个 

D．8个

6.绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为 

A．1 

B．2 

C．3 

D．4

7.在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应：

xCl2+yNH4Cl→yNClx+（x+y）HCl则该氮的氯化物的化学式为：

A、NCl2 

B、NCl3 

C、NCl4 

D、NCl5

8.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为

Aa%B2a%C1－0.0175aD1－0.0075a

9.把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是（）

A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2SO4

C．CuSO4•5H2OD．Cu4（OH）6SO4

10.某铁的氧化物样品，用5mol·

L140mL的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化无Fe3+，该样品化学式为

A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O7

11.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为:

A.（1－X）/7B.6（1－X）/7C.1－7X/6D.无法计算

12.现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为

A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g

13.在石灰窑中烧制生石灰，1mo1CuCO3完全分解所需要的能量，可燃烧碳来提供。

设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（）

A．0.50B．0.46C．0.49D．0.52

14.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和

Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mo1/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是（）

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：

1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mo1/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mo1

15.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：

2，则该氮的氧化物是

A．N2OB．N2O5C．NO2D．NO

16.在Fe3O4和Pb3O4中，金属元素的最高化合价前者与后者的关系是

A.大于B.小于

C.等于D.不能确定

17.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（P04）n（OH）2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（）

A．B．C．D．

18.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：

Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。

若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　）

A．　　　　　B．

C．　　　　　D．

19.SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。

若0.2molSCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

下列判断错误的是

A．n=2B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构

C．SCln在固态时为分子晶体D．SCln溶于水能电离出Cl--

20.

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42—，若将2.83gX中的Cr3+，全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程为：

Cr2O72-+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。

若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。

由此可推断出X的化学式为（）

A．K2SO4·

2Cr2（SO4）3B．2K2SO4·

Cr2（SO4）3

C．K2SO4·

Cr2（SO4）3D．K2SO4·

21.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是

A.XY 

B.X2Y 

C.X2Y3 

D.X2Y5

22.

某温度下完全分解下列化合物40g，产生O236g，此化合物是（）

A．1H216OB．1H218OC．2H216OD．2H218O

23.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·

L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（

A．Fe2O3 

B．Fe3O4 

C．Fe4O5 

D．Fe5O7

24.将15mL2mol·

L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·

L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A.4B.3C.2D.1

25.—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为

A．0.06molB．0.05molC．0.08molD．0.09mol

26.（8分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3<

x<

4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得。

常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。

转化流程如图所示：

（1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2︰1，则还原产物MFe2Ox中x=，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为。

（2）在酸性溶液中，Fe2O42—易转化为Fe2+：

Fe2O42—+2e—+8H+→2Fe2++4H2O

有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离于方程式并配平。

27.有X、Y、Z三种元素，已知：

①均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

（2）将溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________

______________________________________________，此液体具有的性质是_____________（填写序号字母）。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被氧化放热98.0kJ。

若2mol该气体与1mol在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为_________。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________。

28.常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含碳、氢两种元素，而且不论甲和乙以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于3:

1。

由此可知，甲为，乙为。

根据实验室制备“氢氧化铁胶体”的实验，回答以下问题。

实验中选用的试剂A是和蒸馏水，而不能用自来水原因是。

往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。

这样操作的原因是

29.（12分）次硫酸钠甲醛（xNaHSO2•yHCHO•zH2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。

它的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。

②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol⋅L-1。

③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。

次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：

xNaHSO2•yHCHO•zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）

（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为。

（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式。