人教版高考化学复习112《物质的检验分离和提纯》配套练习含答案Word文档下载推荐.docx
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Cl2（HCl）
将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
CO2（HCl）
将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C
氢氧化铁胶体（FeCl3）
将混合物直接过滤
D
SiO2（CaCO3）
加入盐酸后过滤
4.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组
是（ ）
A.Ba（OH）2、KSCN、NaCl、Mg（NO3）2（FeCl3溶液）
B.NaNO3、NaHCO3、（NH4）2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2（AgNO3溶液）
D.（NH4）3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）
5.下列物质提纯的方法中,正确的是（ ）
A.氯化铵溶液中含有少量的氯化铁,加入氢氧化钠溶液,过滤
B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2
C.将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气
D.H2S气体中含有水蒸气,将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶
6.（2013·
青岛模拟）某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取:
①通入H2S;
②通入CO2,③加HCl溶液,④加NaOH溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来。
其正确的操作顺序是（ ）
A.③①④② B.①③④②
C.④②①③D.④②③①
7.（2013·
大连模拟）下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ）
A.Na2O2、Al2（SO4）3、MgCl2、K2CO3
B.BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KOH
C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2
D.Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
8.（2013·
大连模拟）下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（ ）
a
b
c
d
Na2CO3饱和溶液
乙酸钠
硫酸
蒸馏
Na2CO3固体
盐酸
过滤
CaO固体
乙酸钙
9.运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是（ ）
A.用①分离氯化铵和单质碘
B.用②除去淀粉溶液中的氯化钠
C.用③加热胆矾（CuSO4·
5H2O）制取无水硫酸铜
D.用④装置除去SO2中的HCl
10.（能力挑战题）某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤、⑥中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
（4）
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
下列结论正确的是（ ）
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①
D.不能确定的离子是③⑤
二、非选择题（本题包括3小题,共40分）
11.（12分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:
（1）操作①为 。
（2）操作②～④加入的试剂依次可以为:
_________________________________。
（3）如何判断已除尽?
____________________________________________。
（4）实验过程中产生的多次沉淀__________（填“需要”或“不需要”）多次过滤,其理由是________________________________________________________。
（5）该同学的实验设计方案是否严密?
请说明理由:
_______________________
___________________________________________。
12.（14分）（2013·
邵阳模拟）现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:
H+、K+、、Na+、Ba2+、Al3+,阴离子有:
OH-、Cl-、ClO-、、、。
将上述六种物质溶于水均配成0.1mol·
L-1的溶液,进行如下实验。
①仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为A>
D>
C。
②D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。
③向F中加入A有无色气体生成。
④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。
（1）根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式。
C ,E 。
（2）D与过量的E反应的离子方程式为__________________________________。
（3）实验④中反应的离子方程式为__________。
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为__________。
13.（14分）（能力挑战题）食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_________________________________________________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 ____。
③在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是 _ （填序号）。
（2）电解饱和食盐水的装置如图所示:
若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2 （填“>
”“<
”或“=”）2L,原因是（用化学方程式解释） __________________________。
装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为 。
装置b端口出来气体的检验方法是________________
________________________________________。
答案解析
1.【解析】选D。
三角架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发;
铁架台（带铁夹、铁圈）、分液漏斗、烧杯用于分液;
铁架台（带铁夹、铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸用于过滤;
蒸馏缺少蒸馏烧瓶,故不能进行的实验操作是蒸馏。
2.【解析】选C。
要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必需的条件是其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。
对于所给出的物质组:
①两者都易溶;
④两者都难溶,均不能用指定的方法分离。
②CaCl2易溶,CaCO3难溶;
③MnO2难溶,KCl易溶,可用指定方法分离。
3.【解析】选D。
氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收,选项A错误;
CO2能与饱和Na2CO3溶液反应,选项B错误;
胶体和溶液都能透过滤纸,氢氧化铁胶体中含有FeCl3应透过半透膜除去,选项C错误;
D正确。
4.【解析】选C。
A中可先利用FeCl3鉴别出Ba（OH）2[产生Fe（OH）3红褐色沉淀]和KSCN（产生红色溶液）,然后再利用Ba（OH）2鉴别出Mg（NO3）2（产生白色沉淀）,最后一种为NaCl,故能鉴别;
B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中,产生无色无味气体的为NaHCO3,产生白色沉淀的为Na2SiO3,产生刺激性气味气体的为（NH4）2SO3,余下的为NaNO3,故能鉴别;
D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中,产生蓝色沉淀的为CuSO4,先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3,加热有刺激性气味气体产生的为（NH4）3PO4,余下的为NaBr,故能鉴别。
【方法技巧】物质鉴别的技巧
（1）若被鉴别的物质酸碱性不同,可选用适当的指示剂,如鉴别三种溶液:
硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。
（2）若几种溶液中含有不同的阳离子,可选用强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）与之反应,如鉴别六种溶液:
硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。
（3）若几种溶液中含有不同的阴离子,可选用强酸（盐酸、硫酸）与之反应,如鉴别五种溶液:
氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。
（4）若有金属及不同的金属氧化物,如:
鉴别三种黑色粉末二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁,可选用浓盐酸。
5.【解析】选B。
加入氢氧化钠除去氯化铁的同时,也与铵根离子反应,且引入钠离子很难除去,选项A错误;
CO2可与NaOH反应,能被NaOH吸收除去,选项B正确;
H2和O2混合气体通过灼热CuO,反应后O2中会带入H2O（g）,而且混合气体加热时易爆炸,选项C错误;
浓硫酸具有氧化性,除水的同时把硫化氢也氧化了,选项D错误。
6.【解析】选A。
加HCl溶液,只有Ag+形成AgCl沉淀;
再通入H2S,只有Cu2+形成CuS沉淀;
再加过量NaOH溶液,Fe2+形成Fe（OH）2沉淀,Al3+转化为;
最后向滤液中通入CO2,生成Al（OH）3。
7.【解析】选C。
A选项可按下列顺序区别:
Na2O2（淡黄色）→生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2（SO4）3,最后剩余K2CO3;
B选项可用两两相混的方法来区别;
D选项的检出顺序为:
Fe2（SO4）3→K2CO3→KHSO4→NH4Cl;
C选项不能区别,故正确答案为C项。
8.【解析】选D。
基本思路是:
先加碱使乙酸转化为不挥发的乙酸盐,加热蒸出乙醇,再向母液中加不挥发性酸,使乙酸盐转化为乙酸蒸出。
B、C中用了盐酸,不正确;
A中水太多,蒸发费时,不正确;
D项符合题意。
9.【解析】选B。
氯化铵和单质碘加热时,前者分解,后者升华,故A项不合题意;
渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠,故B项符合题意;
加热胆矾（CuSO4·
5H2O）制取无水硫酸铜不该在烧杯中进行,故C项不合题意;
除去SO2中的HCl,若用氢氧化钠溶液洗气,SO2也被吸收,故D项不合题意。
10.【解析】选A。
由实验步骤
（1）该溶液的pH大于7,说明含有强碱弱酸盐,一定有①⑤,无②Ba2+;
由
（2）可知一定有④Br-,（3）说明生成硫酸钡沉淀,⑤也可被氧化成硫酸根,无法判断;
因
（2）加入氯水,故（4）无法证明原溶液中是否含有③Cl-。
11.【解析】沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完全沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。
除去、Mg2+的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg（OH）2沉淀,所以需要加入稍过量的Ba（NO3）2和
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