人教版高考化学复习112《物质的检验分离和提纯》配套练习含答案Word文档下载推荐.docx

1、Cl2（HCl）将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BCO2（HCl）将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C氢氧化铁胶体（FeCl3）将混合物直接过滤DSiO2（CaCO3）加入盐酸后过滤4.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（）A.Ba（OH）2、KSCN、NaCl、Mg（NO3）2（FeCl3溶液）B.NaNO3、NaHCO3、（NH4）2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2（AgNO3溶液）D.（NH4）3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）5.下列物质提纯的方法中,正确的是（）A.氯化铵

2、溶液中含有少量的氯化铁,加入氢氧化钠溶液,过滤B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2C.将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气D.H2S气体中含有水蒸气,将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶6.（2013青岛模拟）某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取:通入H2S;通入CO2,加HCl溶液,加NaOH溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是（）A. B.C. D.7.（2013大连模拟）下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A.Na2O2、Al2（SO4）3、Mg

3、Cl2、K2CO3B.BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KOHC.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D.Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl8.（2013大连模拟）下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（）abcdNa2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏Na2CO3固体盐酸过滤CaO固体乙酸钙9.运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是（）A.用分离氯化铵和单质碘B.用除去淀粉溶液中的氯化钠C.用加热胆矾（CuSO45H2O）制取无水硫酸铜D.用装置除去SO2中的HCl10.（能力挑战题）某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、中的若干种,依次进行下

4、列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸下列结论正确的是（）A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是二、非选择题（本题包括3小题,共40分）11.（12分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:（1）操作为。（2）操作加入的试剂依次可以为:_。（3）如何判断已除尽

5、? _。（4）实验过程中产生的多次沉淀_（填“需要”或“不需要”）多次过滤,其理由是_。（5）该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由: _。12.（14分）（2013邵阳模拟）现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:H+、K+、Na+、Ba2+、Al3+,阴离子有:OH-、Cl-、ClO-、。将上述六种物质溶于水均配成0.1 molL-1的溶液,进行如下实验。仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为ADC。D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。向F中加入A有无色气体生成。B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。（1）根据以上信息,填写下

6、列溶液中溶质的化学式。C,E。（2）D与过量的E反应的离子方程式为_。（3）实验中反应的离子方程式为_。（4）向100 mL A溶液中慢慢滴加入75 mL F溶液和向75 mL F溶液中慢慢滴加入100 mL A溶液产生的气体体积之比约为_。13.（14分）（能力挑战题）食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75%乙醇四氯化碳冷水欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为

7、_（只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_。在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是_（填序号）。（2）电解饱和食盐水的装置如图所示:若收集的H2为2 L,则同样条件下收集的Cl2（填“”“”或“=”）2 L,原因是（用化学方程式解释）_。装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为。装置b端口出来气体的检验方法是_。答案解析1.【解析】选D。三角架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发;铁架台（带铁夹、铁圈）、分液漏斗、烧杯用于分液;铁架台（带铁夹、铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸用于过滤;蒸馏缺少蒸馏烧瓶,故不能进行的实验操作是

8、蒸馏。2.【解析】选C。要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必需的条件是其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组:两者都易溶;两者都难溶,均不能用指定的方法分离。CaCl2易溶,CaCO3难溶;MnO2难溶,KCl易溶,可用指定方法分离。3.【解析】选D。氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收,选项A错误;CO2能与饱和Na2CO3溶液反应,选项B错误;胶体和溶液都能透过滤纸,氢氧化铁胶体中含有FeCl3应透过半透膜除去,选项C错误;D正确。4.【解析】选C。A中可先利用FeCl3鉴别出Ba（OH）2产生Fe（OH）3红褐色沉淀和KSCN（产生红色溶液）,然后再利

9、用Ba（OH）2鉴别出Mg（NO3）2（产生白色沉淀）,最后一种为NaCl,故能鉴别;B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中,产生无色无味气体的为NaHCO3,产生白色沉淀的为Na2SiO3,产生刺激性气味气体的为（NH4）2SO3,余下的为NaNO3,故能鉴别;D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中,产生蓝色沉淀的为CuSO4,先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3,加热有刺激性气味气体产生的为（NH4）3PO4,余下的为NaBr,故能鉴别。【方法技巧】物质鉴别的技巧（1）若被鉴别的物质酸碱性不同,可选用适当的指示剂,如鉴别三种溶液:硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。（2）若几种溶液中含有不同的阳离

10、子,可选用强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）与之反应,如鉴别六种溶液:硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。（3）若几种溶液中含有不同的阴离子,可选用强酸（盐酸、硫酸）与之反应,如鉴别五种溶液:氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。（4）若有金属及不同的金属氧化物,如:鉴别三种黑色粉末二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁,可选用浓盐酸。5.【解析】选B。加入氢氧化钠除去氯化铁的同时,也与铵根离子反应,且引入钠离子很难除去,选项A错误;CO2可与NaOH反应,能被NaOH吸收除去,选项B正确;H2和O2混合气体通过灼热CuO,反应后O2中会带入H2O（g）,而且混合气体加热时易爆炸,选项C错误;浓硫

11、酸具有氧化性,除水的同时把硫化氢也氧化了,选项D错误。6.【解析】选A。加HCl溶液,只有Ag+形成AgCl沉淀;再通入H2S,只有Cu2+形成CuS沉淀;再加过量NaOH溶液,Fe2+形成Fe（OH）2沉淀,Al3+转化为;最后向滤液中通入CO2,生成Al（OH）3。7.【解析】选C。A选项可按下列顺序区别:Na2O2（淡黄色）生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2（SO4）3,最后剩余K2CO3;B选项可用两两相混的方法来区别;D选项的检出顺序为:Fe2（SO4）3K2CO3KHSO4NH4Cl;C选项不能区别,故正确答案为C项。8.【解析】选D。基本思路是:先加

12、碱使乙酸转化为不挥发的乙酸盐,加热蒸出乙醇,再向母液中加不挥发性酸,使乙酸盐转化为乙酸蒸出。B、C中用了盐酸,不正确;A中水太多,蒸发费时,不正确;D项符合题意。9.【解析】选B。氯化铵和单质碘加热时,前者分解,后者升华,故A项不合题意;渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠,故B项符合题意;加热胆矾（CuSO45H2O）制取无水硫酸铜不该在烧杯中进行,故C项不合题意;除去SO2中的HCl,若用氢氧化钠溶液洗气,SO2也被吸收,故D项不合题意。10.【解析】选A。由实验步骤（1）该溶液的pH大于7,说明含有强碱弱酸盐,一定有,无Ba2+;由（2）可知一定有Br-,（3）说明生成硫酸钡沉淀,也可被氧化成硫酸根,无法判断;因（2）加入氯水,故（4）无法证明原溶液中是否含有Cl-。11.【解析】沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完全沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。除去、Mg2+的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg（OH）2沉淀,所以需要加入稍过量的Ba（NO3）2和