湖北省部分重点中学届高三年级上学期期末联考化学试题Word格式.docx

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C．半导体行业中有一句话“从沙滩到用户”,由此可知计算机芯片的材料是二氧化硅

D．N95口罩的原材料聚丙烯是一种人工合成的有机高分子化合物

2.下列说法正确的是（）

A．测NaOH熔点时,可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B．酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视滴定管内液面刻度的变化

C．pH试纸使用时不需要湿润,红色石蕊试纸检测氨气时也不需要湿润

D．蒸馏实验中,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口

3.下列说法中正确的是（）

A．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第

A族,是s区元素

B．SO2分子和O3分子的立体构型均为V形

C．有机物CH2＝CH―CH3分子中有1个π键、2个σ键

D．由于氢键的存在,水分子的稳定性好,高温下也很难分解

4.用下列装置进行实验（部分夹持仪器已省略）,能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A．用装置甲证明硫的非金属性比硅强

B．用装置乙观察铁的吸氧腐蚀

C．用装置丙进行中和热的测定

D．用装置丁制取并收集干燥纯净的NH3

5.A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素,A、B元素最高正价与最低负价之和均为0,D、F是同主族元素,F元素原子序数是D元素原子序数的2倍,E元素原子半径是短周期中最大的。

下列说法正确的是（）

A．第一电离能：

D＞C＞B

B．简单离子的半径：

E＞D＞C

C．气态氢化物的还原性：

G＞F

D．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物

6.中医药是中华传统文化的瑰宝,在抗击新冠肺炎的斗争中作出了重要贡献。

绿原酸是中药金银花的有效药理成分之一,关于绿原酸的下列说法正确的是（）

A．分子式为C16H20O9

B．1mol绿原酸最多可消耗3molNaOH

C．绿原酸可发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应

D．绿原酸能使紫色石蕊试液显红色,不能使酸性KMnO4溶液褪色

7.某物质可用于处理黑磷纳米材料,从而保护和控制其性质,该物质结构简式如下图。

A．该物质含有的微粒间作用力有离子键、共价键、配位键

B．该物质所含阳离子的所有原子均共面

C．该物质的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小的顺序为C＞N＞O＞F

D．该物质熔点较高,熔化时克服的微粒间作用力为共价键

8.铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。

某FexNy的晶胞如图−1所示,晶胞边长为zpm,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物

Fe（x−n）CunNy。

FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2所示。

下列说法错误的是（）

A．该铁氮化合物的化学式为Fe4NB．晶体中与每个N距离最近且等距离的N为6个

C．两个b位置Fe的最近距离为

pmD．其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N

9.三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。

工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·

2H2O）,再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。

已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水,工艺流程图如图所示：

A．加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

B．加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0,其目的为促进Fe3＋水解沉淀完全

C．加入NH4F得到的滤渣成分为CaF2、MgF2

D．草酸镍（NiC2O4·

2H2O）受热分解的产物为Ni2O3、CO2、H2O

10.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池,其工作原理如图所示。

A．电池工作时,将太阳能转化为电能

B．X电极为电池的负极

C．Y电极发生的电极反应为3I−―2e−＝I3−

D．电池工作时,电解质溶液中I−和I3−的浓度基本不变

选项

实验操作

现象

结论

A.

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入银氨溶液,静置

未出现银镜

蔗糖未水解

B.

取5mL0.1mol•L−1KI溶液,加入1mL0.1mol•L−1FeCl3

溶液,萃取分液后,向水层中滴入KSCN溶液

溶液变成红色

Fe3+和I−所发生的反应为

可逆反应

C.

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

反应2NO2N2O4的ΔH＞0

D.

向1mL0.1mol•L−1NaOH溶液中滴入1~2滴0.1mol•L−1MgCl2溶液,再加入2滴0.1mol•L−1FeCl3溶液

先产生白色沉淀,后产生红褐色沉淀

Ksp[Fe（OH）3]<

Ksp[Mg（OH）2]

11.下列有关实验操作和现象及所得出的结论均正确的是（）

12.2020年始,新冠肺炎全球肆虐,截止目前为止没有特效药。

莫西沙星（Moxifloxacin）可用于治疗流感嗜血杆菌、肺炎球菌等引起的社区获得性肺炎,是抗疫过程中常用于治疗呼吸道感染,缓解病情的理想药物之一,其结构简式如下。

A.分子中含有3种含氧官能团

B.莫西沙星分子中有3个手性碳原子

C.莫西沙星分子中采用sp2杂化的C原子有10个

D.莫西沙星在一定条件下既可以和盐酸反应,也可以和氢氧化钠溶液反应

13.利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来精炼银,装置如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A．甲池工作时,K+往石墨Ⅰ电极方向迁移

B．甲池工作时,NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是N2O5,可循环使用,则正极发生的电极反应方程式为O2+2N2O5+4e−═4NO3−

C．若石墨I消耗4.6gNO2,则乙中阳极得到Ag的质量理论上为10.8g

D．通过分析,甲池工作时,石墨I产生的Y理论上不够石墨Ⅱ消耗

14.我国科学家实现了在铜催化剂条件下DMF[（CH3）2NCHO]向三甲胺[N（CH3）3]的转化。

计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示,其中吸附在铜催化剂表面上的物质用*标注。

A．步骤③中形成了N—H键

B．每生成一个三甲胺分子要吸收1.02eV的能量

C．（CH3）2NCH2OH*=（CH3）2NCH2＋OH*是上述历程中的决速步骤

D．由步骤①可知,DMF分子和H原子吸附在铜催化剂表面上为放出能量的过程

15.室温下,称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中,加入一定体积蒸馏水将其溶解,然后用待测的NaOH溶液进行滴定。

已知：

室温下,邻苯二甲酸（用H2X表示）在水溶液中含X微粒（H2X、HX−、X2−）的分布分数随pH变化的关系曲线如图所示。

A．滴定时,所用的指示剂为甲基橙

B．取NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定,则测定的NaOH溶液浓度偏低

C．室温下,0.10mol•L−1邻苯二甲酸氢钾溶液呈碱性

D．根据图中信息,可计算出C点pH为4.5

二、非选择题：

本题共4小题,共55分。

16．（14分）

硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂,也可用于制造医药、染料、农药等。

有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的热化学方程式为SO2（g）+Cl2（g）

SO2Cl2（l）ΔH＝－92.4kJ•mol−1。

装置如图所示（夹持仪器已略）,请回答有关问题：

（1）仪器A的名称为,装置丙所装试剂为。

（2）若无装置乙会对实验造成的影响为（用相应化学方程式说明）。

（3）仪器B所装试剂为,作用是。

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有（填序号）。

a.先通冷凝水,再通气b.控制气流速率,速率不宜太快

c.加热三颈烧瓶d.若三颈烧瓶发烫,可适当降温

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得,此方法得到的产品中会混有硫酸,从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。

（6）SO2是大气污染物之一,工业上要进行废气处理,现用Fe2（SO4）3酸性溶液对其进行处理,发生反应的离子方程式为。

17.（14分）

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料设计出如图所示转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）。

其中A是一氯代物,H是一种功能高分子化合物。

I.

Ⅱ.

（苯胺,易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题。

（1）A的分子式是。

（2）H的结构简式是。

（3）反应③的反应类型为,反应⑤的离子反应方程式是。

（4）阿司匹林有多种同分异构体,其中含有2个羧基的芳香族化合物共有种。

（5）请用合成反应流程图表示出由和其他化学试剂合成的最合理的方案（不超过4步）。

例：

18．（14分）

甲醇是一种重要的有机化工原料,在工业上有着重要的用途。

（1）已知：

①C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H1=－akJ•mol−1

②2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=－bkJ•mol−1

③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=＋ckJ•mol−1

请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：

。

（2）若在体积为

的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）,二氧化碳的平衡转化率和温度的关系如下图A曲线所示。

①下列有关说法正确的是。

A．该反应为放热反应

B．B平衡曲线相对于A平衡曲线改变的条件为减小了容器的体积

C．当v正（CO2）=3v逆（H2）,该反应达到平衡状态

D．容器内压强和混合气体平均相对分子质量不变,均可以说明该反应达到平衡状态

②计算a点该反应的化学平衡常数K=L2/mol2（计算结果保留一位小数）。

其他条件不变,向a点平衡体系中再充入0.4molCO2和0.4molH2O,则平衡（填“正向”、“逆向”、或“不”）移动。

（3）若在T2℃、10MPa条件下,往一密闭容器通入CO和H2合成甲醇[其中n（CO）：

n（H2）=

1：

2],其反应为：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）,测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①T1T2（填“>

”、“<

”或“=”）。

②在其他条件不变的情况下，测得T1℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系：

vC（正）vA（逆）（填“>

”、“<

③图中B点的压强平衡常数Kp=Mpa−2。

（Kp