广东省清远市第三中学届高三上学期期中考试化学试题解析版Word下载.docx
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（共16题每题3分共48分）
1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤（NH4）2CO3⑥Na[Al（OH）4]
A．①②③④⑤B．①②③⑤
C．①②③D．全部
2.下列说法正确的是
A.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
B.用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl,说明NH4Cl会升华
C.SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
D.浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性
3．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、[Al（OH）4]－、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）
A．溶液中可能含有[Al（OH）4]－B．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+
C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有NO3﹣
4.某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：
①已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积
②已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量
③已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量
④已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积
以上方案可行的是（ ）
A．①②③④B．①②③
C．②③④D．①③④
5.已知电离平衡常数：
H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：
HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：
2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-
D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
6.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（ ）
选项
实验操作、现象
结论
A
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
确定该溶液存在CO32-
B
氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条退色
说明氯水中有HClO存在
C
将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色
证明半透膜有破损
D
将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
可用于除去中CO2的HCl
7.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；
再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是（）
A．CO2+2OH−=CO32−+H2O
B．Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al（OH）4]−
C．2Al+2OH−+6H2O=2[Al（OH）4]−+3H2↑
D．Al3++4OH−=[Al（OH）4]−
8.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；
再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）
A．NaHCO3、Al（OH）3B．Na2SO3、BaCO3C．AgCl、NaHCO3D．Na2CO3、CuSO4
9.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是
（已知N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）
△H=-92．
4kJ·
mol－1）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molN2、6molH2
2molNH3
NH3的浓度（mol·
L－1）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A．2p1＝2p3＜p2
B．α2＋α3＜1
C．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大D．Q3+Q4>
92.4
10.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+
11.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）
A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
12．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D．只有①②⑤
13.下列有关实验的说法正确的是（）
A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．Na[Al（OH）4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别
14.用下列装置不能达到有关实验目的的是（）
A．用甲图装置证明ρ（煤油）<
ρ（钠）<
ρ（水）
B．用乙图装置制备Fe（OH）2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
15.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：
Ba2++OH—+H++SO42—===BaSO4+H2O
B．NaClO（aq）中通入过量SO2:
C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C．氯气通入水中：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
16．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA
③将100mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA
⑦1.0L1.0mol·
L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
A．①⑤⑦B．③④⑥
C．②④⑤D．②③⑦
2、计算题：
（共52分）
17．（6分）“84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：
含25%NaClO，1000mL，密度1.192g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_______mol/L
（2）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2_______L（标准状况）而变质。
（3）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。
下列说法正确的是_______（填编号）。
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g
18．（10分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC2两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。
请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置___________；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________（写化学式）。
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）____________。
（3）A和C可形成两种液态化合物X和Y，用电子武表示原子个数之比为1：
1的物质Y的形成过程_____；
在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为______。
19．（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）图C装置中球形干燥管的作用是____________。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先进行的操作是_________，再加入实验药品。
接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通人氮气的目的是______。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_______________。
【方案2】用下图装置测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________。
A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是_____。
【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为__________。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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