中考化学 题型复习 常用的化学思想和方法文档格式.docx

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C.由碳、氢、氧三种元素组成

D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

思路点拨：

根据质量守恒定律可以计算出该化合物的组成元素。

1.（2013·

庆阳）NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　）

A.CO2　　　B.Cl2　　　C.O2　　　　D.N2

2.（2014·

衡阳）在一定条件下发生反应：

2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（　）

A.FeS　　B.Fe2S3　　C.FeO　　　　D.FeS2

3.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”事实的是（　）

A.20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B.20℃，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

C.20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D.20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液

4.（2013·

兰州）2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。

震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。

漂白粉的制取原理为：

2Cl2+xCa（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为（　）

A.1　　　　B.2　　　　C.3　　　　D.4

5.（2013·

泸州）某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（　）

A.一定含有碳、氢、硫元素　　　　　　　B.一定含有碳、氢、氧元素

C.只含有碳、氢元素　　　　　　　　　　D.一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素

6.（2013·

绵阳）将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　）

A.30.0%　　　　B.22.2%　　　　C.27.6%　　　　D.10.3%

7.现有下列事实：

a.蜡烛燃烧后质量变小了，b.镁条燃烧后质量变大了，c.湿衣服晾干后变轻了，d.CuSO4溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的质量变小，其中能用质量守恒定律解释的是________，不能用质量守恒定律解释的是_______，原因是__________________________________________。

8.（2013·

达州）2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一定含有_______元素（填元素符号），其质量比为_________。

9.（2014·

绵阳）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（填“>

”或“<

”）。

（2）将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），乙溶液中溶质的质量分数将______。

（3）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，两者的大小关系是___（填序号）。

A.m甲>

m乙B.m甲<

m乙C.m甲=m乙D.不确定

10.（2014·

广安）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：

（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：

X+3O22CO2+3H2O（反应条件已略去），则X的化学式为_____。

（2）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。

反应前后分子变化的微观示意图如下所示：

①下列说法正确的是______（填序号）。

a.该反应类型为置换反应b.4种物质中只有D属于氧化物

c.反应前后，氮元素化合价升高d.化学反应中分子可以再分，而原子不能

②该反应的化学方程式为___________________________。

11.（2013·

怀化）英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。

生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。

提出问题：

生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？

假设与猜想：

主要原料为有机物，猜想：

①一定有_______元素；

②可能还有氢元素和氧元素。

实验设计：

根据上述三种元素的猜想制订实验方案。

（1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。

（2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有_______________的烧杯，观察现象。

证据与结论：

实验

（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在________（填元素符号）。

实验

（2），观察到烧杯内壁附着的______________________，则猜想①成立。

分析与交流：

实验

（1）和实验

（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在______元素，因为___________________。

题型之二归纳演绎法

由一系列个别的、特殊的前提推出一般的、普遍的结论，称为归纳推理法；

由一般性知识的前提推出个别的、特殊的结论，称为演绎推理法。

例2（2014·

白银）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

下列推理合理的是（）

A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

B.因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

C.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

碱溶液是指碱的溶液，碱性溶液指pH大于7的溶液；

氧化物是必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；

物质的化学性质是由物质的结构决定的；

在化学反应前后元素的种类不变。

广东）善于归纳和总结是科学的学习方法，下列归纳正确的是（）

A.He、NO2、SO2是有害气体B.煤、石油、天然气是化石燃料

C.塑料、纤维、橡胶是天然材料D.钙、铁、镉、硒是微量元素

汕尾）归纳法是一种非常好的学习方法。

下列归纳的结论错误的是（）

A.浓硫酸不一定是饱和溶液B.含氧元素的物质不一定是氧化物

C.可燃性气体点燃前不一定都要验纯D.只含一种元素的物质不一定是纯净物

3.（2014·

聊城）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）

A.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质

B.中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应

C.H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

D.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物

日照）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：

NaH+H2ONaOH+H2↑。

CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）

A.Ca（OH）2和H2B.CaCO3、NaOH和H2C.NaOH和Ca（OH）2D.Ca（OH）2、CaCO3和H2

5.（2014·

莱芜）比较推理是化学学习中常用的方法。

以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不正确的是（）

序号

A

B

C

D

化学反应事实

过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解

镁与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应

碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应

红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧

影响反应的因素

催化剂

反应物的种类

反应的温度

反应物的浓度

6.（2014·

广安）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬B.烧碱属于碱，故纯碱也属于碱

C.金刚石很硬，故石墨也很硬D.氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多

7.（2013·

黄石）类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）

①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液;

②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物;

③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应。

A.只有①B.①②C.①③D.①②③

广州）化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是（）

①2H2O2H2↑+O2↑②8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe③CH4+2O2CO2+2H2O

A.①属于化合反应B.②属于置换反应C.③属于复分解反应D.③属于吸热反应

宜宾）对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。

（1）已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：

H2+CuOCu+H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2C+O2CO2

得出的结论是：

物质（如H2、CO、C）作还原剂时，其所含元素中一定有元素的化合价在反应后_______（填“升高”“降低”或“不变”）。

（2）依据上述结论，则在反应SO2＋2H2S3S＋2H2O中作为还原剂的物质是_____；

该还原剂中所含元素化合价的变化是：

由____价变为____价。

德州）构建知识网络是学习化学的重要方法之一。

某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“——”表示两端的物质可以反应。

请帮助该同学进行完善和纠正。

（1）图中的A类物质可能是____________。

（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：

Cu+H2SO4（稀）CuSO4+H2↑,有的同学认为该化学方程式不正确，理由是______________________。

（3）老师告诉同学们：

对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是_______和_________（填名称或俗称）。

莱芜）化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学。

请回答：

（1）从组成角度看：

氯化钠是由_____________组成。

（2）从微粒角度看：

氯化钠是由构成____________（用微粒符号表示）。

（3）从制备角度看：

将海水进行__________可得到粗盐。

除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为________（填序号）。

碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是_______________________________________。

（4）从变化角度看：

将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为__________