化学精校版广东省届高三模拟考试二模理综解析版Word文档下载推荐.docx

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分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;

对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。

2.苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:

下列说法错误的是（）

A.①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

B.①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.②、④互为同分异构体

D.③的一氯代物有5种

【答案】C

【解析】A.根据甲烷为正四面体结构，①②③分子中均含有同一个碳上的两个甲基，故所有的碳原子不可能处于同一平面内，选项A正确；

B.①②均含有碳碳双键，②中还含有醇羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确；

C、②的分子式为C10H18O，④的分子式为C10H16O，不互为同分异构体，选项C错误；

D、D.③按中位置为左右对称，有5种不同环境下的氢，其一氯代物有5种，选项D正确。

答案选D。

3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）

A.25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA

B.36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA

C.7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA

D.30g由甲醛（HCHO）与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA

【解析】A、没有给定体积，无法计算氢氧根离子的数目，选项A错误；

B、由35Cl和37C1组成的氯气的相对分子质量有3种：

70、72、74，无法计算36g由35Cl和37C1组成的氯气的物质的量，选项B错误；

C.7.8gNa2O2即0.1mol与足量酸性KMnO4溶液反应,因氧由-1价变为0价，故转移的电子数为0.2NA，选项C正确；

D.甲醛和乙酸的最简式相同，但相对分子质量不同，所含有C-H也不按比例，无法计算30g由甲醛（HCHO）与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目，选项D错误。

答案选C。

4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。

A.简单离子的半径:

Y>

Z

B.X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

C.Z的氧化物对应的水化物酸性-定比W的强

D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性

【答案】B

本题考查元素周期律元素周期表的知识。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物，可知W为碳元素，Z为氯元素，X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,故X、Y只能是氮元素和钠元素，据此分析解答。

5.《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12（光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂）的方法,其实验装置如图所示（夹持装置已省略）。

已知:

3CCl4+2H2SO4（浓）3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。

A.该反应属于氧化还原反应

B.自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4

C.可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气

【答案】D

【解析】A.反应3CCl4+2H2SO4（浓）3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；

B.自来水从冷凝管的Y口通入，且被冷凝的物质是COC12，选项B错误；

C.若将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理，因尾气中含有氯化氢，容易引起倒吸，应用倒扣的漏斗，选项C错误；

D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,装置丙、丁均可收集到液态光气，选项D正确。

6.用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。

下列叙述不正确的是（）

A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜

B.阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸

C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L（标准状况）

【解析】连接正极的阳极室水电离产生的氢氧根离子失电子产生氧气，氢离子浓度增大，膜a为阴离子交换膜允许硝酸根离子通过得到产品硝酸；

连接负极的阴极室水电离产生的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，膜c为阳离子交换膜允许钠离子通过得到产品氢氧化钠。

故A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜，选项A正确；

B.阳极室、阴极室的产品分别是硝酸、氢氧化钠，选项B不正确；

C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，选项C正确；

D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L（标准状况），其中氧气和氢气分别为1.12L、2.24L，选项D正确；

答案选B。

7.25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a（X）=;

甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。

A.丙酸的酸性比甲酸强

B.若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33

C.CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:

c（Na+）>

c（HCOOH）>

c（HCOO-）>

c（OH-）>

c（H+）

【解析】A.由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，选项A错误；

B.稀释弱酸，电离程度增大，故若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH<

3.33，选项B错误；

C.由图可知，的pH=4.88时丙酸的酸分子的分布分数为50%即c（CH3CH2COOH）=c（CH3CH2COO-）,CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=lgc（H+）=-4.88，选项C正确；

D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液呈酸性，故c（OH-）<

c（H+），选项D错误。

8.某校学习小组的同学拟用工业废铁屑（主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等）制备FeSO4·

7H2O,并探究FeSO4·

7H2O高温分解的产物。

I.制备实验步骤如下:

①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/L的硫酸,连接好装置（如图）后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

（1）步骤①称量5.6g废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________。

（3）装置C的作用是_____________。

（4）步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。

A.稀硝酸B.无水乙醇C.苯

（5）测定产品的纯度:

称取mg产品，放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

滴定过程中发生反应的离子方程式为________;

产品的纯度为_________（列出计算表达式即可）。

Ⅱ.探究FeSO4·

7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:

操作步骤

实验现象

解释原因

组装好仪器,先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间

试管E中的白色固体变蓝

分解得到的产物中含水蒸气

气体产物经过试管B时

品红溶液褪色

（6）_____________

气体产物经过试管C时

试管C中出现白色沉淀

（7）C中反应的化学方程式为_____________

将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液

（8）_____________

（9）_____________

【答案】

（1）.减小

（2）.保证溶液中不含Fe3+（3）.除去H2S,PH3等物质（4）.B（5）.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（6）.100%（7）.分解得到的产物中含SO2（8）.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（或BeCl2+SO3+H2O=BaSO4↓+2HClO（9）.溶液变红（10）.产物中含有SO2，S元素的化合价降低,则Fe元素白化合价会升高,溶于足量稀硫酸后,溶液含有Fe3+

【解析】

（1）步骤①称量5.6g废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了，正确时砝码的质量加上游码的质量等于物品的质量，放反后物品的质量加上游码的质量等于砝码的质量，故物品的质量为4.4g，则称得的废铁屑的质量会减小；

（2）步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,保证溶液中不含Fe3+；

（3）铁屑中还含有少量FeS、Fe3P等，与稀硫酸反应产生H2S,PH3等污染性气体，故装置C的作用是除去H2S,PH3等物质；

（4）A.稀硝酸能氧化亚铁离子，选项A不选；

B.无水乙醇能同时带走FeSO4·

7H2O表面的水，选项B选；

C.苯与水不互溶，不适合作为洗涤剂，选项C不选；

步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好无水乙醇，答案选B；

（5）滴定过程中KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;

根据反应，产品的纯度为；

Ⅱ.（6）气体产物经过试管B时，分解得到的产物中含SO2，品红溶液褪色；

（7）气体产物经过试管C时，与氯化钡反应出现白色沉淀，C中反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（或BeCl2+SO3+H2O=BaSO4↓+2HClO；

（8）将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，因为产物中含有SO2，S元素的化合价降低,则Fe元素白化合价会升高,溶于足量稀硫酸后,溶液含有Fe3+。

9.高氯酸铜易溶于水,在130℃时会发生分解反应是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu（ClC4）2·

6H2O）]的一种工艺凯程如下:

回答下列问题:

（1）发生“电解I”时所用的交换膜是______（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

（2）改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述