届全国高考化学冲刺600分分层仿真模拟三Word文档下载推荐.docx
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甲骨的主要成分是钙盐，C项错误；
青铜器是金属制品，主要成分为铜合金，D项错误。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA
B．1mol羟基（—OH）含有的电子数为9NA
C．100g30%CH3COOH溶液中氢原子数为2NA
D．100mL水中OH－的个数是10－8NA
B
Cl2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4LCl2完全溶于水，不可能完全反应，转移电子数小于NA，A项错误；
1个羟基（—OH）所含电子数为8＋1＝9，则1mol羟基（—OH）含有的电子数为9NA，B项正确；
100g30%CH3COOH溶液中CH3COOH、H2O均含氢原子，氢原子数为×
NA，C项错误；
未指明温度，100mL水中OH－的个数不一定是10－8NA，D项错误。
9．下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
A．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色
B．硬脂酸（C17H35COOH）与软脂酸（C15H31COOH）一定互为同系物
C．2 丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C7H9NO
D．分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种（不考虑立体异构）
植物油可与溴发生加成反应，不能用于萃取分离溴水中的溴，A错误；
硬脂酸和软脂酸均为饱和脂肪酸，B正确；
由结构简式可知，2 丙酰吡咯的分子式为C7H9NO，C正确；
由分子式可知，链状酯的不饱和度为2，含有一个碳碳双键，则符合条件的双键可能的位置有
共9种，D正确。
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；
Y、Z同周期；
X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，常温下，0.1mol·
L－1M的水溶液中＝1.0×
10－12。
下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
Y<
Z<
W
B．X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
C．X、Y、Z的非金属性强弱：
Y>
Z>
D．Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物
D
由0.1mol·
L－1M溶液中＝1.0×
10－12可知M为一元强酸⇒HNO3，故X、Y、Z分别为H、N、O。
又X、W同主族，故W为Na。
A项离子半径N3－>
O2－>
Na＋，错误；
B项H与O可形成H2O、H2O2为共价化合物，所含化学键为共价键，H与Na形成NaH为离子化合物，所含化学键为离子键，错误；
C项非金属性O>
N>
H，错误；
D项H2O2、Na2O2具有强氧化性，可氧化漂白一些物质，正确。
11．下列图示实验正确的是（ ）
A项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁，错误；
B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应稍向下倾斜，错误；
C项，混合气体应长进短出，错误。
12．中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池（图1），电池的工作原理如图2。
下列有关说法正确的是（ ）
A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极
B．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极
C．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源正极
D．充电时，阳极的电极反应为Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋
A项纤维素为非电解质，不导电，不能作电极，正极为毛笔字中的碳，错误；
B项Li＋由负极移向正极，错误；
C项金属锂一极为负极，充电时负极应接电源负极，故X为负极，错误；
D项充电时Li2O2→O2，电极反应式为Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋，正确。
13．25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·
L－1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：
c（A－）＝c（Na＋）
D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×
10－2
C
pH＝13的NaOH溶液，c（OH－）＝0.1mol·
L－1，温度最高点为酸、碱恰好完全反应，c（HA）约为＝0.08mol·
L－1，A项错误；
b→c过程中温度降低，是因为加入过量的NaOH或体系散热，B项错误；
b点，酸、碱恰好完全反应，溶液呈碱性，b点前有溶液呈中性，此时c（A－）＝c（Na＋），C项正确；
HAH＋＋A－
c（始）/（mol·
L－1） 0.0800
c（变）/（mol·
L－1） 0.010.010.01
c（平）/（mol·
L－1） 0.070.010.01
K＝＝1.43×
10－3，D项错误。
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（3题，共43分）
26．（14分）作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料，草酸镁（MgC2O4·
2H2O）有着广阔的应用和发展前景。
回答下列问题：
（1）MgC2O4·
2H2O的制备
已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表：
氯化镁
草酸铵
草酸镁
20℃
54.6g
4.45g
微溶
70℃
61.0g
22.4g
100℃
73.3g
34.7g
实验方法：
（ⅰ）加热煮沸蒸馏水，取300mL冷却至70℃，加140gMgCl2·
6H2O，配制MgCl2溶液；
（ⅱ）按照图示装置装好药品，连接好装置；
（ⅲ）在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和（NH4）2C2O4溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；
（ⅳ）分离沉淀、洗涤，得MgC2O4·
2H2O晶体。
①装置中仪器甲的名称是________，其冷水进水口为________（填“a”或“b”）。
②仪器乙中c部位的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③检验产品洗涤干净的方法是
（2）MgC2O4·
2H2O分解产物的探究
利用下图所示装置探究MgC2O4·
2H2O分解产物CO、CO2等的性质。
①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置B中盛装的药品是
________________________________________________________________________，
装置C的作用是
装置D中的试剂是
装置G中的现象是
（1）①球形冷凝管（1分） a（1分） ②连通上下两部分气体，保证液体顺利流下（2分） ③取最后一次洗涤液，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如不产生白色沉淀，说明已洗净，否则未洗净（其它合理答案也可）（3分）
（2）①MgC2O4·
2H2OMgO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O（3分） ②CuSO4（1分） 检验CO2（1分） NaOH溶液（1分） 固体由黑色变为红色（1分）
（1）②连通上下两部分气体，保证液体顺利滴下。
③晶体表面吸附的杂质离子有Mg2＋、Cl－、NH、C2O选择Cl－进行检验，取最后一次洗涤液，加入HNO3酸化，加入AgNO3溶液，如不产生白色沉淀，说明已洗净，否则未洗净。
（2）①中MgC2O4·
2H2O分解的产物有CO、CO2，由元素守恒知还有MgO、H2O，故分解的方程式为MgC2O4·
2H2OMgO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O
③由于要检验探究生成的产物，故应先检验H2O（g），故B中放CuSO4。
然后检验CO2，故C中应放澄清石灰水，为了防止CO2对CO的检验造成干扰，故应除去并检验是否完全除尽，故D中应放NaOH溶液。
G中发生的反应为CuO＋COCu＋CO2，故G中的现象为固体由黑色变为红色。
27．（14分）一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁镍合金（含镍质量分数约21%），还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。
由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下：
（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是________________________________________________________________________；
金属镍溶解的离子方程式为
（2）“除铁”时H2O2的作用是________________，加入碳酸钠的目的是________________________________________________________________________。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是________________________________________________________________________。
（4）已知除钙镁过程
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