届全国高考化学冲刺600分分层仿真模拟三Word文档下载推荐.docx

1、甲骨的主要成分是钙盐，C项错误；青铜器是金属制品，主要成分为铜合金，D项错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水时转移的电子数为NAB1 mol羟基（OH）含有的电子数为9 NAC100 g 30%CH3COOH溶液中氢原子数为2NAD100 mL水中OH的个数是108NABCl2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水，不可能完全反应，转移电子数小于NA，A项错误；1个羟基（OH）所含电子数为819，则1 mol羟基（OH）含有的电子数为9NA，B项正确；100 g 30% CH3COOH溶液中CH3COOH

2、、H2O均含氢原子，氢原子数为NA，C项错误；未指明温度，100 mL水中OH的个数不一定是108NA，D项错误。9下列关于有机物的叙述不正确的是（）A用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色B硬脂酸（C17H35COOH）与软脂酸（C15H31COOH）一定互为同系物C2丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C7H9NOD分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种（不考虑立体异构）植物油可与溴发生加成反应，不能用于萃取分离溴水中的溴，A错误；硬脂酸和软脂酸均为饱和脂肪酸，B正确；由结构简式可知，2丙酰吡咯的分子式为C7H9NO，C正确；由分

3、子式可知，链状酯的不饱和度为2，含有一个碳碳双键，则符合条件的双键可能的位置有共9种，D正确。10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，常温下，0.1 molL1 M的水溶液中1.01012。下列说法正确的是（）A简单离子半径：YZZDZ分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物D由0.1 molL1M溶液中1.01012可知M为一元强酸HNO3，故X、Y、Z分别为H、N、O。又X、W同主族，故W为Na。A项离子半径N3O2Na，错误；B项H与O可形成H2O、H2O2为共价化合物，所含化学键为共价键，H与Na形成NaH为离子

4、化合物，所含化学键为离子键，错误；C项非金属性ONH，错误；D项H2O2、Na2O2具有强氧化性，可氧化漂白一些物质，正确。11下列图示实验正确的是（）A项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁，错误；B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应稍向下倾斜，错误；C项，混合气体应长进短出，错误。12中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池（图1），电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是 （）A放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B放电时，Li由正极经过有机电解质溶

5、液移向负极C开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源正极D充电时，阳极的电极反应为Li2O22e=O22LiA项纤维素为非电解质，不导电，不能作电极，正极为毛笔字中的碳，错误；B项Li由负极移向正极，错误；C项金属锂一极为负极，充电时负极应接电源负极，故X为负极，错误；D项充电时Li2O2O2，电极反应式为Li2O22e=O22Li，正确。1325 时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是（）AHA溶液的物质的量浓度为0.01 molL1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中

6、发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c（A）c（Na）D25 时，HA的电离平衡常数K约为1.43102CpH13的NaOH溶液，c（OH）0.1 molL1，温度最高点为酸、碱恰好完全反应，c（HA）约为0.08 molL1，A项错误；bc过程中温度降低，是因为加入过量的NaOH或体系散热，B项错误；b点，酸、碱恰好完全反应，溶液呈碱性，b点前有溶液呈中性，此时c（A）c（Na），C项正确；HA HAc（始）/（molL1）0.08 0 0c（变）/（molL1）0.01 0.01 0.01c（平）/（molL1）0.07 0.01 0.01K1.43103，D项错误。二、非选

7、择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（3题，共43分）26（14分）作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料，草酸镁（MgC2O42H2O）有着广阔的应用和发展前景。回答下列问题：（1）MgC2O42H2O的制备已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表：氯化镁草酸铵草酸镁20 54.6 g4.45 g微溶70 61.0 g22.4 g100 73.3 g34.7 g实验方法：（）加热煮沸蒸馏水，取300 mL冷却至70 ，加140 g MgCl26H2O，配制MgCl2溶液；（）按照图示装置装

8、好药品，连接好装置；（）在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和（NH4）2C2O4溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；（）分离沉淀、洗涤，得MgC2O42H2O晶体。装置中仪器甲的名称是_，其冷水进水口为_（填“a”或“b”）。仪器乙中c部位的作用是_。检验产品洗涤干净的方法是（2）MgC2O42H2O分解产物的探究利用下图所示装置探究MgC2O42H2O分解产物CO、CO2等的性质。装置A中发生反应的化学方程式为装置B中盛装的药品是_，装置C的作用是装置D中的试剂是装置G中的现象是（1）球形冷凝管（1分）a（1分）连通上下两部分气体，保证液体顺利流下（2分）取最后一次洗涤液，加入HNO

9、3酸化，再加入AgNO3溶液，如不产生白色沉淀，说明已洗净，否则未洗净（其它合理答案也可）（3分）（2）MgC2O42H2OMgOCOCO22H2O（3分）CuSO4（1分）检验CO2（1分）NaOH溶液（1分）固体由黑色变为红色（1分）（1）连通上下两部分气体，保证液体顺利滴下。晶体表面吸附的杂质离子有Mg2、Cl、NH、C2O选择Cl进行检验，取最后一次洗涤液，加入HNO3酸化，加入AgNO3溶液，如不产生白色沉淀，说明已洗净，否则未洗净。（2）中MgC2O42H2O分解的产物有CO、CO2，由元素守恒知还有MgO、H2O，故分解的方程式为MgC2O42H2OMgOCOCO22H2O由于要

10、检验探究生成的产物，故应先检验H2O（g），故B中放CuSO4。然后检验CO2，故C中应放澄清石灰水，为了防止CO2对CO的检验造成干扰，故应除去并检验是否完全除尽，故D中应放NaOH溶液。G中发生的反应为CuOCOCuCO2，故G中的现象为固体由黑色变为红色。27（14分）一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁镍合金（含镍质量分数约21%），还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下：（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3、Fe2、Ni2等生成，废渣的主要成分是_；金属镍溶解的离子方程式为（2）“除铁”时H2O2的作用是_，加入碳酸钠的目的是_。（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_，若用Na2S代替H2S除铜，优点是_。（4）已知除钙镁过程