山东省青岛市西海岸新区化学试题黄岛区学年高三模拟考试Word格式.docx
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A.反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应
B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀
C.Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×
6.02×
1023
D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH-）/c（NH3·
H2O）的值增大
4.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.整个过程中O3作催化剂
B.反应III的方程式为O2+O===O3
C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
D.反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
5.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：
+CO2。
A.上述反应属于加成反应
B.碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子
C.碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内
D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH
6.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
其中A为d元素组成的非金属单质；
甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。
下列说法正确的是（）
A.简单离子半径：
c>
b
B.反应①为吸热反应
C.②反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：
1
D.b、d分别与a形成化合物中，化学键类型一定完全相同
7.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（）
选项
实验及现象
结论
A
用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小
H2SO3酸性强于H2CO3
B
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
C
向酸化的KMnO4溶液中通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀
证明SO2被氧化为SO42-
D
其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH
比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
8.利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2＝2Na2CO3＋C。
放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（）
A.电流流向为：
MWCNT→导线→钠箔
B.放电时，正极的电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C
C.原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole－时，两极的质量差为11.2g
D.选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发
9.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。
如图是一个“化学多米诺实验”，
已知：
①Cu2++4NH3•H2O=4H2O+[Cu（NH3）4]2+（该反应产物可作为H2O2的催化剂）。
②已知仪器A、C溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同
下列有关分析错误的是（）
A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
B.B中反应速率大于D中反应速率
C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压
D.H中出现浅黄色浑浊
10.《天工开物》记载：
“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。
其中涉及的主要反应为：
S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。
A.电负性N>
O
B.CO2分子中C原子为sp1杂化
C.单质硫属于共价晶体
D.KNO3中化学键只有σ键
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，有强还原性。
①2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH（足量）=NaH2PO2+H2O。
下列推断不正确的是（）
A.H3PO2的结构式为
B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C.NaH2PO2是酸式盐
D.每消耗1molP4，反应①中转移6mol电子
12.BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
A.该过程的总反应：
C6H6O+7O26CO2+3H2O
B.该过程中BMO表现出较强氧化性
C.光催化降解过程中，光能转化为化学能、电能等
D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：
13.某工业废气中SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。
A.循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5
B.循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4
C.Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料
D.循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49
14.室温下将0.1mol·
L-1的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中，溶液中-lgc水（H+）与NaOH溶液的体积关系如图所示[注：
c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）]。
A.a、c两点溶液中均存在：
c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
B.b点溶液中存在：
c（H+）+c（HA）=c（OH-）
C.a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强
D.0.1mol·
L-1HA溶液中HA电离度约为1%
15.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。
其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
下列有关说法正确的是（）
A.吸附反应为放热反应
B.该正反应历程中最大能垒（活化能）为85kJ·
mol-1
C.Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响
D.C2H+H*→C2H只有化学键的形成过程
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.
（1）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。
用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：
C2H5OH（g）+IB（g）ETBE（g）△H。
回答下列问题：
反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=________kJ·
mol-1。
反应历程的最优途径是______（填C1、C2或C3）。
（2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。
反应为2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）ΔH=-270kJ·
①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：
____________________________________________________________。
②某科研小组用Fe2O3作催化剂。
在380℃时，分别研究了[n（CO）∶n（SO2）]为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况（图2）。
则图2中表示n（CO）∶n（SO2）=3∶1的变化曲线为____。
（3）已知NO2存在如下平衡：
2NO2（g）N2O4（g）△H<
0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压=总压×
物质的量分数）有如下关系：
v（NO2）=k1·
p2（NO2），v（N2O4）=k2·
p（N2O4），相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1=________；
在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______，理由是__________________________________________________。
（4）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2（g）+2SO2（g）2SO3（g）。
标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强（1×
105Pa），p（SO3）、p（O2）和p（SO2）为各组分的平衡分压，如p（SO3）=x（SO3）p，p为平衡总压，x（SO3）为平衡系统中SO3的物质的量分数。
SO2和O2起始物质的量之比为2：
1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ=_______________（用含ω的最简式表示）。
17.我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。
（1）基态砷原子中，价电子占用____个原子轨道；
雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则砷原子的杂化方式为________。
（2）向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·
H2O晶体；
该晶体所含的非金属元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是________________（填元素符号），SO42-的空间构型为____________，晶体中含有的化学键有______________。
加入乙醇后析出[Cu（NH3）4]SO4·
H2O晶体的原因是________________________________________。
（3）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。
将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。
已知A微粒与CCl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征，则A为______，B为________。
（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其立方晶胞。
已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为xcm，磷化硼的摩尔质量为bg·
mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体密度的表达式为________________g·
cm-3。
18.2硝基 1，3苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。
原理如下：
部分物质的相关性质如下：
名称
相对分子质量
性状
熔点/℃
水溶性（常温）
间苯二酚
110
白色针状晶体
110.7
易溶
2硝基 1，3苯二酚
155
桔红色针状晶体
87.8
难溶
制备过程如下：
第一步：
磺化。
称取71.
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