高考化学考前冲刺试题及答案Word格式文档下载.docx

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CO2

酸雨

化石燃料的燃烧

B

SO2

光化学烟雾

工厂废气的排放

C

NO2

温室效应

汽车尾气的排放

D

CO

CO中毒

汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

答案　D

解析　CO2导致温室效应，NO2引起光化学烟雾，SO2能引起酸雨。

3．[2016·

衡水中学月考]下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是（　　）

A．胆矾晶体由蓝色变无色

B．pH试纸变红

C．蓝色石蕊试液褪色

D．白纸变黑

解析　A项，胆矾晶体由蓝色变成白色，A项错误；

B项，pH试纸先变红后变黑，B项错误；

C项，蓝色石蕊试液变红，C项错误；

D项，浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑，D项正确。

4．[2016·

武邑中学周测]用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（　　）

解析　左侧试管中发生的反应为2H2SO4（浓）＋Cu

CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba（NO3）2溶液中，首先发生反应SO2＋H2O===H2SO3、H2SO3H＋＋HSO

、HSO

H＋＋SO

，而NO

在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO

氧化成SO

，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误、C项正确；

SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；

SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。

5．[2016·

冀州中学月考]有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：

取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。

对此实验的下列叙述正确的是（　　）

A．实验证实Na2SO3已部分氧化

B．实验中加入Ba（NO3）2溶液后的沉淀中一定是BaSO4

C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物

D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

解析　Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba（NO3）2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。

6．[2016·

衡水中学周测]用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

下列说法不合理的是（　　）

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

答案　C

解析　若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2，A正确；

溴水与SO2反应生成氢溴酸和硫酸，SO2体现还原性，B正确；

利用Na2S2O3与稀硫酸反应制取SO2的实验中发生的是S2O

在H＋存在下的歧化反应，C错误；

若品红溶液②不褪色，说明此时SO2已经反应完全，使Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体一定为二氧化碳，D正确。

二、非选择题（共计15分）

7．[2016·

枣强中学一轮检测]硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。

硫的化合物大多具有氧化性或还原性。

许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：

（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：

__________________________________。

（2）石油化工的废气中有H2S。

写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示：

________________、________________。

（3）室温下，0.1mol·

L－1的硫化钠溶液和0.1mol·

L－1的碳酸钠溶液，碱性更强的是________，其原因是______________________。

已知：

H2S的Ki1＝1.3×

10－7，Ki2＝7.1×

10－15；

H2CO3的Ki1＝4.3×

10－7，Ki2＝5.6×

10－11。

（4）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。

用电离平衡原理解释上述现象：

________________________。

（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有________、________。

过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_________________。

答案　

（1）5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓

（2）2H2S＋3O2

2SO2＋2H2O,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　H2S

S＋H2（或2H2S＋O2

2S＋2H2O）

（3）硫化钠溶液　硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解

（4）饱和H2S溶液中电离产生的S2－很少，因此没有沉淀；

加入氨水后，促进H2S的电离，S2－浓度增大，有沉淀产生

（5）FeCl2　H2S　先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色

解析　本题是以硫化氢的性质为背景综合考查氧化还原反应及其配平，电离平衡和溶解平衡。

（3）酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性就越强。

根据电离平衡常数可知，氢硫酸的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解，即硫化钠溶液的碱性更强。

（4）H2S属于弱电解质，存在电离平衡H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，即饱和H2S溶液中电离产生的S2－很少，c（Zn2＋）·

c（S2－）<

Ksp，因此没有生成ZnS沉淀。

加入氨水后，促进H2S的电离，S2－的浓度增大，故有ZnS沉淀产生。

（5）根据题目中的信息“将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成”可知，浅黄色固体是S单质，从而说明该反应属于氧化还原反应。

黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，生成H2S和FeCl3，Fe3＋氧化H2S生成S，自身被还原成Fe2＋，加入氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁。

可观察到产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。

能力组

　　时间：

15分钟　

满分：

25分

一、选择题（每小题5分，共计15分）

8．[2016·

武邑中学模拟]有一瓶无色气体可能含HCl、CO2、H2S、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，都有白色沉淀生成。

下列有关结论正确的是（　　）

①原混合气体中有SO2　②原混合气体中一定有HCl　③原混合气体中没有H2S和HBr　④不能确定原混合气体中是否有HCl　⑤原混合气体中一定有CO2　⑥原混合气体中肯定没有CO2

A．①③④B．①④⑤

C．①②③D．①②⑥

解析　将气体通入氯水中，得无色透明溶液，说明原混合气体中肯定没有H2S和HBr；

无色透明溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀是硫酸钡，由此推断原混合气体中有SO2；

无色透明溶液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成的白色沉淀是AgCl，由于氯水中含有氯离子，故无法判断原混合气体中有没有HCl气体；

有没有CO2也不能作出判断。

9．[2016·

冀州中学期末]为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。

对实验现象的“解释或结论”错误的是（　　）

实验现象

解释或结论

a中溴水褪色

还原性：

SO

>

Br－

b中加硫酸后产生淡黄色沉淀

和S2－在酸性条件下发生反应

c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去

＋H2OHSO

＋OH－，所以滴入酚酞溶液变红；

Ba2＋＋SO

===BaSO3↓，水解平衡向左移动，红色褪去

d中产生白色沉淀

Na2SO3溶液已变质

解析　溴水与Na2SO3溶液反应的离子方程式为Br2＋SO

＋H2O===2Br－＋SO

＋2H＋，还原性SO

Br－，A正确；

和S2－在酸性条件下发生反应SO

＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O产生淡黄色沉淀，B正确；

Na2SO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入BaCl2溶液后，Ba2＋与SO

结合成BaSO3沉淀，使SO

的水解平衡左移，c（OH－）减小，红色逐渐褪去，C正确；

Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液后，NO

在酸性条件下可将BaSO3氧化为不溶于盐酸的BaSO4沉淀，因此无法判断Na2SO3溶液是否变质，D错误。

10．[2016·

衡水中学预测]实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。

已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。

若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（　　）

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3

C．常温时用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4

D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4

解析　本题考查了物质的性质与检验。

盐酸与Na2S反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S；

盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体；

盐酸与Na2SiO3反应生成白色沉淀H2SiO3；

盐酸与Na2SO4不反应，A项正确。

往溶液中通入CO2，由于Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，且CO2与另外三种物质不反应，故B项正确。

Na2S、Na2SO3、Na2SiO3都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，Na2SO4为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项正确。

加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸能把Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应得到白色沉淀，固体M也可能是Na2SO3，D项错误。

二、非选择题（共计10分）

11．[2016·

枣强中学热身]硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。

工业上可用反应：

2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。

实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为__________________________，c中试剂为______________________________。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是________。

（3）d中的试剂为________。

（4）实验中要控制SO2生成速