安徽省舒城一中届高三寒假化学训练题二Word版含答案Word下载.docx

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②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的

③从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

④“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料

⑤明矾可以用于净水，主要是由于Al3＋水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用

A．②③⑤B．①②④C．①③④⑤D．①②③④

3.观察下列有关实验装置，相关评价错误的是（）

图

（1）图

（2）图（3）图（4）

A．图

（1）用于配制0.10mol·

L－1NaOH溶液；

评价：

正确

B．图

（2）用于测定中和热；

错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒

C．图（3）用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；

D．图（4）证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；

4.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

①二氧化硅和三氧化硫　②氯化钠和氯化氢　③二氧化碳和二氧化硫

④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘

A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．25℃、101kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成气态水，放出akJ热量，表示氢气燃烧热的热

化学方程式为H2（g）＋O2（g）=H2O（g）ΔH＝-10akJ·

mol－1

B．500℃、30MPa下，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·

mol－1。

将分子数为1.5NA的H2和

过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

C．在反应KCl03+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H20中，每生成3molCl2转移的电子数为5NA

D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极生成的H2

在标准状况下体积为22.4L

6.下图是某可逆反应A（g）+BC（g）AB（g）+C（g）的能量变化图,有关叙述正确的是（）

A．可逆反应的正反应与逆反应的ΔH相同

B．催化剂可降低反应的ΔH和活化能

C．该反应的正反应为放热反应

D．该反应一定能被设计为原电池，使化学能转变为电能

7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）

8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：

4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O

下列说法不正确的是（）

A．X的化学式为Ag2S

B．还原性：

H2S＞H2O

C．每消耗11.2LO2，反应中转移电子的数目为2NA

D．根据价层电子对互斥理论，H2S的空间结构呈V型

9.下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．酸性溶液中：

Cl-、SO、Fe3＋、Mg2＋

B．使酚酞变红的溶液中：

Na＋、CO32－、Cl－、Al3＋

C．1.0mol·

L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．1.0mol·

L－1的CuSO4溶液：

H＋、Ba2＋、AlO2－、NH3·

H2O

10.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列关于某些化学过程的描述中：

①1mol金刚石中含有的共价键数为4NA；

②在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA；

③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，最终产物的分子数为2NA；

④将0.1molCO2通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA；

⑤含NA个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋物质的量浓度为1mol·

L－1

错误的是（）

A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.全部

11.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。

某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：

4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2

已知SOCl2结构式为，下列有关判断正确的是（）

A．还原剂只有锂

B．氧化产物包括LiCl和SO2

C．SOCl2中既有离子键，也有共价键

D．晶格能：

LiCl＜NaCl

12.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：

Mg+ClO－+H2O＝Mg（OH）2+Cl－

下列有关说法正确的是（）

A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

B．负极反应式:

ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．电池工作时,OH－向b电极移动

D．b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1molCl－

13．以下有关结构与性质的说法不正确的是（）

A．下列基态原子中：

①1s22s22p63s23p2；

②1s22s22p3；

③1s22s22p2，电负性最大的是③

B．下列基态原子中：

①[Ne]3s23p2；

②[Ne]3s23p3；

③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③

C．某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、……，当它与氯气反应时生成

的阳离子是X2＋

D．物质的熔点高低：

金刚石>

晶体硅>

钠>

干冰

14.1mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是（）

共价键

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E（kJ·

mol-1）

436

157

568

432

298

A．432kJ·

mol-1＞E（H－Br）＞298kJ·

mol-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．键的极性：

H－F＞H－Cl＞H－I

D．H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）∆H＝+25kJ·

mol-1

15.二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。

已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。

下列说法不正确的是（）

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C．已知环戊二烯的结构式为：

，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D．C5H中一定含π键

16.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A.图

（1）用于除去CO2中的HCl气体

B.图

（2）表示已组装的铜锌原电池

C.图（3）观察钾的焰色反应

D.用图（4）装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

17.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。

下列有关叙述正确的是（）

A．该燃料电池放电时，正极发生氧化反应，pH变大

B．a极的反应式：

N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

18.工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。

测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1∶2，下列说法中正确的是（）

A．a极与电源的负极相连

B．b电极反应式：

2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C．离子交换膜c、d均为阴离子交换膜

D．产物丙为硫酸溶液

第Ⅱ卷非选择题部分（共46分）

19.（8分）氮的重要化合物,如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等在生产、生活中具有重要作用。

（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:

N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH1=+229.3kJ·

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH2=-906.5kJ·

4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）ΔH3

则ΔH3=kJ·

（2）使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式　　

（3）在微电子工业中，NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。

①氮化硅的化学式为　　

②a电极为电解池的　　（填“阴”或“阳”）极,写出该电极的电极反应式　　

20.（11分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为；

仪器b中的试剂不能为下列中的（填字母）

A.氧化钙B.碱石灰C.石灰石D.生石灰

（2）装置B的作用是

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有性，写出装置C中发生反应的化学方程式

（4）E装置中浓硫酸的作用（写出一条即可）

（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）

21.（12分）铬酸铅（PbCrO4）俗称铬黄，不溶于水。

广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。

实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）铬黄中，铬的化合价为价

（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式，操作a的名称为

（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式

（4）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为

（5）对含铬废水进行处理的方法是：

将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。

①写出Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式

②请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因

22.（15分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ.RCOOR′＋R″18OHRCO18OR″＋R′OH（R