届广东省韶关市高三上学期高考调研考试化学试题解析版Word文件下载.docx
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【解析】
【详解】A.水泥、玻璃、陶瓷均为硅酸盐工业产品,所以主要成分是硅酸盐,三者的原料不同,三者的原料并非都主要为SiO2,例如：
陶瓷的主要原料有黏土等,水泥的主要原料有石灰石和黏土（铝硅酸盐）,故A错误；
B.水泥样品的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物,加入氯化铵、盐酸和硝酸,由于二氧化硅与酸不反应,则得到的沉淀A为SiO2,滤液中含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等离子,加入氨水调节pH到4~5之间,可生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀,则沉淀B为Fe（OH）3、Al（OH）3,故B正确；
C.使用盐酸代替硫酸处理草酸钙,在溶液中剩余的盐酸也能被高锰酸钾氧化,从而干扰草酸的测定,进而使测得的钙的含量产生误差,故C错误；
D.草酸钙是难溶于水的白色固体,故D错误；
本题答案为B。
2.化学与生活密切相关,下列有关物质与用途的因果关系错误的是
A.Fe（OH）3胶体具有较强的吸附性,所以可用于制备红色颜料铁红
B.NaClO溶液具有强氧化性,所以可用于生活环境的消毒
C.NH4Cl溶液呈酸性,所以可用于除去钢板上的铁锈
D.KMnO4溶液可以氧化乙烯,所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂
【答案】A
【详解】A.Fe（OH）3胶体具有较强的吸附性,可用Fe（OH）3胶体净水,而利用Fe（OH）3分解生成Fe2O3,制备红色颜料铁红,故A错误；
B.NaClO中Cl元素化合价为+1价,NaClO溶液具有强氧化性,所以可用于生活环境的消毒,故B正确；
C.因为NH4Cl水解使得NH4Cl溶液显酸性,所以可用于除去钢板上的铁锈,故C正确；
D.乙烯是果实的催熟剂,KMnO4溶液可以氧化乙烯,所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土吸收乙烯,作水果保鲜剂,故D正确；
本题答案为A。
【点睛】胶体粒子具有表面积大,吸附能力强的特点,所以Fe（OH）3胶体具有较强的吸附性,可用此性质将水中的悬浮物吸附在胶粒表面,并沉淀使水得到净化。
3.若NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,18g的D2O含有的中子数、电子数均为10NA
B.1.0mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的个数小于NA
C.标准状况下,2.24L甲醛中碳氢键的数目为0.2NA
D.密闭容器中,加入2molHI,发生反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）,达到平衡后气体分子总数小于2NA
【答案】C
【详解】A.D2O的摩尔质量为20g/mol,18g的D2O物质的量小于1mol,18gD2O含有的中子数、电子数均小于10NA,故A错误；
B.1.0mol/L的FeCl3溶液中,溶液的体积未知,无法计算Fe3+的个数,故B错误；
C.标准状况下,甲醛是气体,2.24L甲醛的物质的量为1mol,由甲醛的结构式可知,1mol甲醛中碳氢键的数目为0.2NA,故C正确；
D.反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）,是反应前后气体体积不变的可逆反应,密闭容器中,加入2molHI,发生反应：
H2（g）+I2（g）,达到平衡后气体分子总数等于2NA,故D错误；
本题答案为C。
4.用下列装置完成相关实验,合理的是
A.
验证H2CO3酸性强于H2SiO3
B.
收集CO2或NH3
C.
分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D.
分离CH3CH2OH与CH3COOH
【详解】A.浓盐酸易挥发,盐酸也能和硅酸钠反应,使硅酸钠溶液变浑浊,故A不合理；
B.从左进气右出气可收集CO2,从右进气左出气可收集NH3,故B合理；
C.分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5,应用分液漏斗分液的方法分离,故C不合理；
D.CH3CH2OH与CH3COOH是互溶的两种液体,不能用分液的方法分离,故D不合理；
【点睛】用分液漏斗对于互不相溶、密度不同液体进行分离,密度大的在下层,从下口放出,密度小的在上层,从上口倒出；
用蒸馏方法分离沸点不同的液态混合物。
5.有关苹果酸的说法正确的是
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1
mol苹果酸可与3
mol
NaOH发生反应
C.1
mol苹果酸与足量金属Na反应生成1
H2
D.苹果酸与
互为同分异构体
【详解】A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团是羧基和羟基,故A正确；
B.苹果酸中只有羧基可以和氢氧化钠发生反应,所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生反应,故B错误；
C.苹果酸中能和钠反应的官能团是羟基和羧基,所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2,故C错误；
是同一种物质不是同分异构体,故D错误；
6.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,其中X、Y、Z三种元素中,可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q,且有反应
；
M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。
则下列说法正确是
A.原子半径X<
M<
Z<
Y
B.非金属性X<
C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
D.MZ2可用于自来水的杀菌消毒
【答案】D
【分析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,其中X、Y、Z三种元素中,可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q,且有反应
符合此反应的应为NH4+
OH-
NH3
H2O,所以X为H、Y为N、Z为O,M为短周期,最高价氧化物对应的水化物为最强酸,M为Cl。
【详解】A.由上述分析可知原子半径大小应为：
X<
Z<
Y<
M,故A错误；
B.由上述分析可知非金属性：
Y<
Z,故B错误；
C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性,例如：
HNO3、NH4NO3,也可能显碱性,例如NH3·
H2O,故C错误；
D.由上述分析可知,MZ2是ClO2,具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,故D正确；
本题答案为D。
【点睛】熟记10电子微粒是解题的关键,常见的10电子微粒有
原子：
Ne
分子：
HF、H2O、NH3、CH4
单核离子：
N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
多核离子：
NH4+、H3O+、OH-、NH2-
7.如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO（CH3）2是溶剂,电池反应为：
4Li+FeS2=Fe+2Li2S。
下列说法不正确的是
A.该装置将化学能转化为电能
B.可以用水代替SO（CH3）2做溶剂
C.电子移动方向是由a极经外电路流向b极
D.b极电极反应式是：
FeS2＋4Li+＋4e-=Fe＋2Li2S
【详解】A.锂电池是属于原电池,该装置将化学能转化为电能,故A正确；
B.若用水代替SO（CH3）2做溶剂,则水会和锂直接反应而无电流产生,故B错误；
C.a为电池的负极,b为电池的正极,电子从电池的负极经外电路流向电池的正极,故C正确；
D.b为电池的正极,电极反应式为：
FeS2＋4Li+＋4e-=Fe＋2Li2S,故D正确；
8.实验室用图示装置制备KC1O溶液,再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
【査阅资料】①Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3；
②K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器a的名称是_________；
装置A中反应的化学方程式为__________________。
（2）装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_________________________________。
（3）装置B吸收的气体是_________,装置D的作用是___________________________。
（4）C中得到足量KC1O后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5h,溶液变为紫红色（含K2FeO4）,该反应的离子方程式为__________________________。
（5）往（4）所得溶液中加入饱和KOH溶液,冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。
K2FeO4粗产品含有KCl等杂质,进一步提纯方法是___________。
（6）若实验中消耗了VmLcmol/L的Fe（NO3）3溶液,Fe（NO3）3充分反应,最终制得ag的K2FeO4固体,则本实验K2FeO4的产率为______________（列出算式即可）。
【答案】
（1）.圆底烧瓶
（2）.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）.提高KClO的产率,防止Cl2与KOH反应生成KC1O3（4）.HCl（5）.吸收Cl2,防止污染空气（6）.3C1O−+2Fe3++10OH−=2FeO42-+3Cl−+5H2O（7）.重结晶（8）.
（1）装置A是实验室制取氯气的装置,按实验室制取氯气的有关原理回答；
（2）Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3；
（3）制取氯气中含有HCl,装置B吸收的气体是HCl,装置D的作用是尾气吸收；
（4）KC1O加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5h,生成K2FeO4和H2O,则KClO被还原成KCl,利用得失电子守恒、电荷守恒等配平书写离子方程式；
（5）K2FeO4和KCl均易溶于水,K2FeO4粗产品含有KCl等杂质,应用重结晶的方法分离；
（6）依据Fe守恒,计算产率。
【详解】
（1）装置A是实验室制取氯气的装置,a是圆底烧瓶,A中发生的反应方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
本题答案为：
圆底烧瓶、MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3,所以为了提高KClO的产率,防止Cl2与KOH反应生成KC1O3,C中三颈烧瓶置于冰水浴中；
提高KClO的产率,防止Cl2与KOH反应生成KC1O3。
（3）制取氯气中含有HCl,装置B吸收的气体是HCl,装置D的作用是吸收Cl2,防止污染空气；
HCl、吸收Cl2,防止污染空气。
（4）KC1O加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5h,生成K2FeO4和H2O,则KClO被还原成KCl,根据得失电子守恒、电荷守恒等配平的离子方程式为：
3C1O−+2Fe3++10OH−=2FeO42-+3Cl
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