初三山东省届九年级《化学》上学期期中试题新人教版含答案Word格式.docx
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D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
2.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）。
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO
B．H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3
D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
3.龙口有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。
下列有关氯化钠的说法正确的是（
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%所用的仪器有：
烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
4.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和PH的变化。
测定结果如图所示，下列说法不正确的是（
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D．从20s到40s，溶液的温度升高，PH增大
5.酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，表中是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（
A．绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：
溶、微溶和不溶
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D．Ca2+、NO3-和Cl-在溶液中能大量共存
6.“归纳整理”是一种很好的学习方法。
下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是（
）。
A.加水稀释NaOH溶液
B.一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
D.在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化
7.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）。
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3
（Fe）
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
KOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3
）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3
HNO3溶液
溶解、蒸发、结晶
8.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如下图所示（忽略溶液温度的变化）。
下列分析正确的是（
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的PH=7
D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+
9.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是（）。
①复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A．①②③⑤
B．①②⑤
C．①③⑤
D．①②③④⑤
10.有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（ ）。
A．HCl、Na2SO4
B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba（NO3）2
D．NaCl、NaOH
二、选择题（本题包括5个小题。
每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11.某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验.下列实验方法及结论错误的是（
实验序号
所用试剂
现象及结论
酚酞溶液
溶液为无色,一定恰好中和
pH试纸
测得PH>
7,则氢氧化钠溶液过量
铁粉
有气泡产生,则稀盐酸过量
氯化铜溶液
没有蓝色沉淀,一定恰好中和
12.如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。
当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了。
根据以上现象请你分析，其中说法正确的是（
A.甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体
B.甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体
C.石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化
D.一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀
13.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体的质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是（
A.甲的溶解度随温度升高而增大
B.t1℃时,甲、乙的溶解度均为20g
C.a、b、c三点中溶质的质量分数:
c>
a>
b
D.温度由t2℃降低到t1℃时,甲溶液析出5g固体
14.在一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2,则原H2SO4溶液中溶质的质量分数接近于（
A.
10.5%B.
21%C.30%D.
42%
15.一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。
为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。
①经测定，溶液的PH=1；
②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。
继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是（
A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-
C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+
D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-
三、理解与应用（本题包括6个小题，共39分）
16.指出下列溶液中溶质或溶剂（化学式和名称均可）：
（1）澄清石灰水中的溶质
；
（2）生理盐水中的溶质
（3）碘酒溶液中的溶剂
（4）医用酒精中的溶剂
（5）碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质
.
17.
（1）黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中,可以看到现象,此反应的化学方程式为
（2）酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3）,它与碳酸钙反应,侵蚀石灰石建筑.写出硝酸与石灰石反应的化学方程式:
（3）用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是,使焊接牢固,原理方程式:
;
一会儿,又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是
（4）某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子,该盐酸中所含有的杂
质（写化学式）
（5）麦片中加入的微量铁粉可补充人体所需铁元素（胃酸中含有盐酸），用化学方程式表为
18.常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是
。
（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，此时溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的
点表示。
t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是
。
（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是
物质。
（4）将t2℃180gA的饱和溶液稀释成质量分数为40%的溶液需加水g。
19.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去）。
A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；
C常作干燥剂；
D属于碱。
则A的一种用途是
B的化学式为
由C转化为D的化学方程式为
20.酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。
请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是
②40℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
③图中A、B点的坐标为A（10，21），B（40，64）。
若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为
g。
（保留一位小数）
（2）实验桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。
某同学按下列步骤鉴别四种溶液。
（分别取少量四种溶液于四支试管中，试管的编号与对应试剂瓶口编号相同）
①写出反应Ⅲ的化学方程式：
②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。
由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是
（填序号）。
a.C溶液中Na+数目大于CO32-数目
b.C溶液中H2O数目大于OH-数目
c.C溶液中H2O数目大于H+数目
d.C溶液中OH-数目大于H+数目
21.化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到的现象是_____，讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明_____；
提出问题：
二氧化碳是与氢氧化钠反应，还是微溶于水中？
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液发生了反应，
小红设计了如下方案（如图2）：
分别取上述实验后的溶液于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_____，反应的化学方程式_____;
（3）小华改进了实验方案（如图3）：
①实验前，装置进行气密性检查，实验装置气密性检查的方法是
②实验中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是___；
获得结论：
虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应；
化学方程式是__，所以氢氧化钠应_____保存。
（4）小组成员要测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（
A.取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B.取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C.取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D.取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无
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