高中化学全部化学方程式汇总Word文件下载.docx
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盐酸足量时：
Na2CO3+2HCl（足量）=2NaCl+H2O+CO2↑
11．※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：
Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
离子方程式：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
12．※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：
Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH
离子方程式：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
13．※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：
Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
14．※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：
Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
15．侯德榜制碱法：
①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：
NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
②※碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
二、卤素
1．钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl22NaCl
2．铜在氯气中燃烧：
Cu+Cl2CuCl2
3．铁在氯气中燃烧：
2Fe+3Cl22FeCl3
4．铁与溴单质反应：
2Fe+3Br22FeBr3
5．碘与铁反应：
Fe+I2FeI2（Fe与I2反应时，Fe只能生成+2价）
6．氯气与氢气混合光照：
H2+Cl22HCl（爆炸）
7．※工业制盐酸：
H2+Cl22HCl
8．氯气与磷点燃：
2P+3Cl2（少量）2PCl3（液）；
2P+5Cl2（足量）2PCl5（固）
9．※氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：
Cl2+H2OHCl+HClO
10．次氯酸溶液见光：
2HClO2HCl+O2↑
11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：
Cl2+2KI=2KCl+I2
12．※工业制漂白粉：
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（OH）2+Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
13．※漂白粉使用原理：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
14．※向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：
Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl＋H2SO4
Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋H2O=CaSO4↓＋SO42－＋Cl－＋4H＋
15．※漂白粉固体久置变质：
①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；
②2HClO2HCl+O2↑
16．※实验室制氯气：
⑴4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（这是最常用的）；
⑵2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
⑶KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
⑷KClO＋2HCl=KCl＋Cl2↑＋H2O
17．※工业制氯气（氯碱工业）：
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
18．※实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
19．氯气溶于热浓碱溶液：
3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：
5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O
21．※氯酸钾与盐酸生成氯气：
6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O
22．氯离子检验：
Cl-+Ag+=AgCl↓（白色沉淀不溶于硝酸）
23．溴离子检验：
Br-+Ag+=AgBr↓（浅黄色沉淀不溶于硝酸）
24．碘离子检验：
I-+Ag+=AgI↓（黄色沉淀不溶于硝酸）
25．氟气溶于水：
2F2+2H2O=4HF+O2
26．氟与氢气反应：
F2+H2=2HF
27．碘与氢气反应：
I2+H22HI
28．溴化银感光成像原理：
2AgBr2Ag+Br2
三、硫硫酸
1．硫与铜共热：
2Cu+SCu2S
2．硫与铁共热：
Fe+SFeS
3．硫与氢气反应：
H2+SH2S
4．硫在氧气中燃烧：
S+O2SO2
5．硫与氢氧化钾溶液反应：
3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
6．※同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：
2K2S＋K2SO3＋3H2SO4=3S↓＋3K2SO4＋3H2O
7．硫化氢燃烧（O2不足）：
2H2S+O22S+2H2O；
（O2充足）：
2H2S+3O22SO2+2H2O
8．氢硫酸露置在空气中变浊：
2H2S+O2=2S↓+2H2O
9．硫化氢隔绝空气加热：
H2SH2+S
10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：
H2S+X2=S↓+2HX
11．※硫化氢气体通入硫酸铜溶液：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
12．※硫化氢与二氧化硫气体混合：
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：
H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O
14．二氧化硫气体溶于水：
SO2+H2OH2SO3
15．※实验室制二氧化硫气体：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
16．实验室用碱液吸收硫化氢：
H2S（少量）+2NaOH=Na2S+2H2O；
H2S（过量）+NaOH=NaHS+H2O
17．实验室用碱液吸收二氧化硫：
SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O；
SO2（过量）+NaOH=NaHSO3
18．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：
SO2（少量）+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3
纯碱溶液1：
1吸收二氧化硫：
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2
纯碱溶液吸收过量二氧化硫：
2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2
19．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：
①SO2+2NH3·
H2O=（NH4）2SO3+H2O；
②（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
20．二氧化硫通入氯水（SO2与Cl2混合失去漂白性）：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
21．※二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
22．※二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4
23．二氧化硫与稀硝酸：
3SO2+2HNO3（稀）+2H2O=3H2SO4+2NO
24．亚硫酸钠与稀硝酸：
3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O
25．※亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：
Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX
26．亚硫酸盐放在空气中变质：
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
27．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：
SO2+NO2=SO3+NO
28．※浓硫酸与铜反应：
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
29．※浓硫酸与碳反应：
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
30．浓硫酸与硫共热：
S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O
31．工业制硫酸：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
也可以是S+O2SO2）；
②2SO2+O22SO3；
③SO3+H2O=H2SO4
32．氧气与臭氧互相转化：
3O22O3；
2O33O2
33．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：
O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2
34．双氧水与硫化氢：
H2S+H2O2=S↓+2H2O
35．※双氧水与二氧化硫：
SO2+H2O2=H2SO4
36．※双氧水与亚硫酸钠溶液：
Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
38．双氧水与氯气：
H2O2+Cl2=2HCl+O2
39．※双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：
2H2O22H2O+O2↑
40．※氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：
2KClO32KCl+3O2↑
41．※高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
42．硫酸酸雨形成过程：
SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
43．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：
①CaO+SO2CaSO3；
②2CaSO3+O22CaSO4
四、氮和磷
1．※工业合成氨：
N2+3H22NH3
2．二氧化氮自身二聚：
2NO2（棕色）N2O4（无色）
3．自然界形成硝酸酸雨（雷雨发庄稼）：
①氮气与氧气放电N2+O22NO；
②一氧化氮被氧气氧化：
2NO+O2=2NO2；
③二氧化氮溶于水：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4．工业制硝酸：
①4NH3+5O24NO+6H2O
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