阶段考查八 水溶液中的离子平衡文档格式.docx

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下列说法不正确的是（　　）

A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度

B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

C．pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO）

D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

解析：

HCO的水解程度大于电离程度，所以人体血液pH呈弱碱性，A正确；

人体血液酸中毒时，可注射弱碱性NaHCO3溶液缓解，B正确；

由表中数据知，当c（HCO）∶c（H2CO3）＝1.0时，pH＝6.10，所以pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO），C正确；

pH＝7.40的血液中，c（HCO）∶c（H2CO3）＝20.0，HCO的水解程度不一定大于H2CO3的电离程度，D错误。

答案：

D

2．[2014·

石家庄市高中毕业班复习教学质量检测

（一）]25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是（　　）

A．若混合后溶液pH＝7，则c（NH）＝c（Cl－）

B．若b＝2a，则c（Cl－）>

c（NH）>

c（H＋）>

c（OH－）

C．若a＝2b，则c（NH）>

c（Cl－）>

c（OH－）>

c（H＋）

D．若混合后溶液满足c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·

H2O），则可推出a＝b

当amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合后pH＝7，据电荷守恒c（NH）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），故c（NH）＝c（Cl－），A正确；

若b＝2a时，应有c（Cl－）>

c（OH－），B错误；

若a＝2b时，则氨水剩余，但氨水是纯碱，故C正确。

假设a＝b，氨水与盐酸等体积混合，生成NH4Cl，由电荷守恒可得c（H＋）＋c（NH）＝c（OH－）＋c（Cl－），由物料守恒可得c（NH）＋c（NH3·

H2O）＝c（Cl－），两式联立可得c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·

H2O），D正确。

B

3.常温下，将0.1mol·

L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）

A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍

C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的

D．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的

根据物料守恒原溶液中有：

n（CH3COOH）＋n（CH3COO－）＝0.1mol·

L－1×

V，加水稀释后体积为10V，则稀释后c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝＝0.01mol·

L－1。

4．已知：

H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：

①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是（　　）

A．②①④③　　　　　B．②④①③

C．①②④③D．③①④②

碳酸钠水解促进水的电离，NaCl溶液对水的电离平衡没有影响，NaHA与HCl电离呈酸性，抑制水的电离，但是盐酸酸性更强，抑制作用更大。

5．下列溶液中，说法不正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液中c（OH－）可能小于c（HCO）

B．水的离子积常数为Ka，若溶液中[c（OH－）]2＝Ka，溶液pH可能小于7

C．1mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大

D．在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡可能向电离的逆方向移动

当温度升高时，水的pH小于7；

当加水稀释醋酸时c（OH－）增大；

当加入CH3COONa时，CH3COOH的电离逆向移动。

A

6．下列关系的表述中，正确的是（　　）

A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（OH－）

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H＋）不相等

D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：

c（Na＋）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H2CO3）

A选项不遵守电荷守恒，SO的浓度前应加系数2；

B选项中CH3COOH消耗NaOH要多；

D选项中H2CO3的浓度大于CO的浓度。

C

7．下列说法中不正确的是（　　）

A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性

B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：

c（NH）＞c（H＋）

C．相同温度下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝2的盐酸中c（H＋）之比为1∶1

D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解

当HCl过量时也有可能c（NH）＜c（H＋）。

8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：

c（Cl－）＞c（NH）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B选项中c（Cl－）＝c（NH）；

C选项中CH3COOH消耗NaOH多；

D选项中c（OH－）增大。

9．在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/L

B．该弱酸稀释10倍后pH为4

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20mL，该弱酸滴定前的浓度是20×

0.50/100＝0.10（mol/L），因为滴定前该弱酸的pH＝3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4。

10．25℃时，向VmLpH＝m的HNO3溶液中，滴加pH＝n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为（　　）

A．13B．14

C．15D．不确定

溶液中NO物质的量恰好等于K＋的物质的量，说明反应HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全进行，溶液呈中性，结合pH的定义有V×

10－3×

10－m＝10V×

10n－14，解得m＋n＝13。

第Ⅱ卷　非选择题，共40分

二、非选择题：

本大题共4小题，共40分。

将答案填在题中横线上。

11．（10分）

（1）一定温度下，向1L0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；

溶液中的值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·

H2O。

已知：

a.常温下，醋酸和NH3·

H2O的电离平衡常数均为1.74×

10－5mol·

L－1；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______（填化学式）。

（3）100℃时，Kw＝1.0×

10－12，该温度下测得0.1mol·

L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________。

②该温度下，将0.01mol·

L－1H2A溶液稀释20倍后，溶液的pH＝________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。

A．盐酸多B．H2A多

C．一样多D．无法确定

④将0.1mol·

L－1H2A溶液与0.2mol·

L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为

___________________________________________________________。

（1）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，平衡左移；

CH3COOH的电离平衡常数K＝，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。

（2）弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。

L－1Na2A溶液的pH＝6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。

（1）逆　不变

（2）中　碱　NH

（3）①H2A===2H＋＋A2－　②3　③C

④c（NH）>

c（A2－）>

12．（6分）[2014·

衡水中学]N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。

尿素[CO（NH2）2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。

（1）尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为__________________；

（2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因______________________；

（3）已知：

20℃时，H2CO3：

Ka1＝4.2×

10－7、Ka2＝5.6×

10－11；

NH3·

H2O：

Kb＝1.7×

10－5，碳酸氢铵溶液中HCO、NH、OH－、H＋四种离子浓度由大到小的顺序为________________。

（1）尿素分子中原子半径：

C>

N>

O>

H，碳的原子结构示意图为。

（2）尿素与碱性肥料混合施用时，NH与OH－反应生成氨气逸出而降低了肥效。

（3）根据电离平衡常数：

10－5>

10－7>

Ka2＝5.6×

10－11，可推断，水解程度HCO>

NH，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，NH＋H2ONH3·

H2O＋H＋，所以，NH4HCO3溶液呈碱性，离子浓度为：

c（HCO）>

c（H＋）。

（1）

（2）NH＋OH－===NH3·

H2O（或NH＋OH－===NH3↑＋H2O等合理答案）

（3）c（NH）>

13．（10分）现有常温下20mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。

（1）①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：

________________________________，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：

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