届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷三解析版Word下载.docx
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A．部分光能转变为化学能
光B．消除总反应为4NO＋（5－2x）O＋2HO=====4HNO322xC．使用纳米TiO，产生的光生电子和空穴更多，NO消除效率更高2x－D．1molO比1mol羟基（·
OH）多9N个电子（N为阿伏加德罗常数）
AA2D[由图可知，在TiO的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应为4NO＋（5－2x）O22x光＋2HO=====4HNO，即有部分光能转化为化学能，A正确；
根据流程分析可知，消除总反23光应为4NO＋（5－2x）O＋2HO=====4HNO，B正确；
纳米TiO与紫外线接触面积更大，2232x将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更多的NO－含有17mol电，C正确；
1molO2x子，1mol羟基（·
OH）含有9mol电子，即1molO－OH）多8N个电子，D错比1mol羟基（·
2A误。
]
－＋＋222），下列操作不合理的是（化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子2．（Ca、SOMg）、4．
B．沉淀反应A．溶解
C．过滤D．蒸发结晶
B[粗盐加水溶解后，加NaOH除去镁离子，加入BaCl溶液，再加碳酸钠除去钙离子、2过量的钡离子，得到的沉渣为BaCO、CaCO、Mg（OH），过滤后再加盐酸，除去过量的氢233氧根、碳酸根离子，B错误。
3．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，原
）
理如图所示。
下列说法正确的是（
＋子总—OH所含的A．1molNH电所含的电子总数与1mol4数相同共价键．B1mol联氨（NH）中含有5mol42．过程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为还原反应C－＋0.5mol
为需要的NOD．用该方法每处理1molNH24＋A10mol9mol1mol—B[1molNHOH，、错误；
联氨的结构式和中分别含有电子4BNH1molN—1mol4molN—Ⅱ，，，正确；
过程键和联氨中含有为键12NHNHNHⅢ，，，Ⅱ过程因此过程氮元素的化合价由－转化为属于氧化反应；
变为－222422N转化为－NO01Ⅳ，，，Ⅲ转化为因此过程氮元素的化合价由－变为属于氧化反应；
过程22＋NHC3NHOH1，Ⅳ，，错误；
因此过程综上可知属于还原反应氮元素的化合价由＋变为－42NH3，价中氮元素为－2NOH1H，，根据得中氮元素的化合价为－中氮元素的化合价为－422．
NH，参与反应的失电子守恒＋＋1molNH11NHOH，，需的物质的量之比为与即每处理∶442NH要的－nn（NHOH）1mol1molOHD（NO]
）。
，，错误＝＝根据氮原子守恒可知所需为2224．过渡态理论认为化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。
在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。
按照过渡态理论，NO（g）＋CO（g）===CO（g）＋NO（g）的反应历程如下：
22
下列有关说法正确的是（）
A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
C．第一步反应需要吸收能量
D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应
C[活化配合物取向适当才是有效碰撞，A项错误；
活化配合物能量越高，第一步反应速率越慢，B项错误；
反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，C项正确；
该反应的反应速率主要取决于慢反应，即取决于第一步反应，D项错误。
5．下列离子方程式书写正确的是（）
－＋－3===AlO＋4OH溶液中滴加少量烧碱溶液：
Al（SO）Al2HO
＋A．在NH24242－－2＋OH＋2HCO和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：
CO．B在含等物质的量浓度的Na332＋－＋HO
===HCO23－＋＋－22＋2Ca2HCO溶液中滴加过量的澄清石灰水：
Mg（HCO）Mg＋4OH＋．在C332===Mg（OH）↓＋2CaCO↓＋2HO
232＋＋＋－23＋2H===Fe＋溶液：
NaHSO稀溶液中滴加少量）．在DFe（NOFe＋NONO↑＋23423．
O
H2与碳酸氢根离子不＋HAC[氢氧化铝与氢氧化钠反应之前，铵根离子与碱反应，错误；
错误。
能大量共存，B错误；
与稀硝酸反应时生成NO，D6．已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
－1256.6kJ·
molΔH＝＋4H（g）a．CHCHOH（g）＋H＋2CO（g）O（g）13222－1molΔH（g）＝＋27.6kJ·
6H（g）＋4CO（g）．b2CHCHOH（g）＋O22232）
则下列说法正确的是（
A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大－1molbB．由可知：
乙醇的燃烧热为13.8kJ·
浓度可使bC．对反应来说，增大OΔH的值增大22D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同B则乙醇的转化率增大，正确；
，，项A[A，a为吸热反应升高温度，平衡正向移动错误；
气体O，项，燃烧热对应生成稳定的氧化物乙醇燃烧的生成物应该是液态H和CO，22由C项，焓变与氧气浓度没有关系，项错误；
D，只与反应物总能量和生成物总能量有关，27.6256.6吸收1mol热化学方程式可知生成氢气，a]。
k吸收能量，错误kJ能量b647．通过实验得出的结论正确的是（）
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中2－2存在SO4B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样＋3中不存在FeC．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变＋蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4D．在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液－2SiO沉淀溶解，则该固体试样中存在3C[A项，固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl溶液，出现白色沉淀，该固体试样中2不一定含有SO22－－，但也能产生上述现象，错误；
SOB项，固体固体中不含，如NaHSO444试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体中可能含有Fe3＋，如铁粉与氧化铁的混合物，若铁过量时，溶于盐酸所得溶液中就没有Fe3＋则不，溶液KSCN滴加，
会出现血红色，但固体中含有Fe3＋，错误；
C项，由于氨气易溶于水，所以加入NaOH溶液，没有产生使湿润试纸变蓝的气体，可能是产生了氨气，但没有逸出，正确；
D项，固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，该固体试样中不一定存在SiO－2－，加入盐酸出现Al（OH）沉淀，再加NaOH，也可能存在AlO溶液Al（OH）3332又溶解，错误。
8．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所）
示。
下列有关化合物X的说法正确的是（HOA．化合物X的分子式为C61616B．能发生加成反应、取代反应、消去反应发生反应最多可与5molNaOH、7molH、4molBrC．1mol化合物X22溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应D．可与FeCl3错错误；
X不能够发生消去反应，B，C[根据X的结构简式可得分子式为CHOA61416酮羰基均可5molNaOH，苯环、最多消耗误；
酚羟基、酚酯基均可与NaOH反应，1molX1molX酚羟基只能发生邻、对位的取代反应，发生加成反应，1molX最多消耗7molH，2可燃烧即能够发生氧X溶液发生显色反应，最多消耗4molBr，C正确；
酚羟基可与FeCl32]
D化反应，）
，下列说法正确的是（c）的分子式均为CH（（b）9．四元轴烯（a）、苯乙烯、立方烷88
两种b和cA．a的同分异构体只有的一氯代物有五种的二氯代物均只有三种，bB．a、cb、分子中的所有原子一定处于同一平面C．ac均能使溴的四氯化碳溶液褪色a、b、D．：
如很多，物的子状健或环满足分CH化合三键碳个过[B通多碳双和88的二氯代物一种两个氯在碳碳双键末a，等A错误；
CH===CHCH===CHCH===CHCCH≡2的二氯代物一c种；
3一种是同一边的末端两个碳上和一种是对角末端两个碳上的取代共、端
或是在立体对角，，或在同一面的对角的碳上取代种分别是在立方体的同一边两个碳上取代正确；
乙烯B种，3种，b有五种化学环境下的氢，其一氯代物有5上两个碳上的取代，也有四元轴烯分子中的所有原子一定处于同一平面；
苯乙烯中由于乙烯基与苯，分子是平面结构错误；
三种分子中只C苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面，环是单键相连可以转动，能与溴发生加成反应而使溴的和bb中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，只有a有a和]
四氯化碳溶液褪色，D的简单氢WY、Z的原子序数依次增大，W、同主族，10．短周期主族元素W、X、Y的简单氢化X化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，）
物与Z的氢化物相遇会产生白烟。
2分子，X采取sp杂化A．X与Z可形XZ3．四种元素中，BY的原子半径最大．X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱C．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱D瓶壁上有油的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，B[由W的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟说明ZX的简单氢化物与W状液滴可知，为碳元素，Z为氯元素；
是同主族说明Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、X为氮元素，短周期主族元素W、XY]
。
N、Si、Cl、、硅元素，则WX、Y、Z四种元素依次为C时刻达，tΔH11．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：
M（g）＋<
02R（g）N（g）1）
（到平衡，在t时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法不正确的是2
）（正小于正）t时刻的vv．At时刻的（21R时刻改变的条件是向密闭容器中加B．t2MC．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，的体积分数相等D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等N（g）2R（g）ΔHM（g）[A已知反应＋<
0，在一恒温恒压的密闭容器中发生反应，t1．
时刻达到平衡，在t时刻改变某一条件，由图可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原2平衡相同，由此可知，改变的条件一定是加入了一定量的R即增大了R的浓度，由于容器为恒温恒压的，故容器体积必然成比例增大，所以在t时刻反应物的浓度都减小。
A项，t12时刻的v（正）大于t时刻的v（正），错误；
B项，t时刻改变的条件是向密闭容器中加R，正确；
22C项，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，两平衡等效，所以M的体积分数相等，正确；
D项，因为温度相同，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等，正确。
12．下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是（）
选项＝
操作
现象
结论
A
悬浊液中滴加几滴向AgCl溶液NaI
出现黄色沉淀
K（AgI）K（AgCl）>
spsp
B
乙醇溶液NaOH将溴乙烷与共热逸出的气体通入酸性溶液中KMnO4
KMnO溶液4紫红色褪
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