届北京高考化学全真模拟试题一Word文档下载推荐.docx

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B．甲酸甲酯的结构简式：

C2H4O2

C．2甲基丁烷的键线式：

D．甲基的电子式：

4.下列说法中不正确的是（）

A．做完银镜反应的试管可以用浓氨水洗涤

B．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

C．饱和（NH4）2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解

D．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

5.（2020·

全国卷Ⅲ，11）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　）

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：

3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO

B．向CaCl2溶液中通入CO2：

Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：

2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

NH＋OH－===NH3·

H2O

答案　A

6．已知34Se、35Br在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是（）

A.原子半径:

Br>

SeB.稳定性:

H2Se>

HBr

C.还原性:

Se2->

Br-D.非金属性:

Se>

Br

答案：

C

7.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的核外电子数是R的2倍，下列说法正确的是（　　）

R

X

Y

Z

A.可用YO2＋Z2＋2H2O===H2YO4＋2HZ，证明非金属性：

Z＞Y

B．含有Z元素的钠盐溶液都呈中性

C．由非金属性Z＞Y可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：

D．最简单气态氢化物的热稳定性：

R＞X

8.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用甲装置制备并收集CO2

B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

C．用丙装置制备无水MgCl2

D．用丁装置在铁上镀铜

答案　C

9.我国科研人员研究了在Cu—ZnO—ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（H2→*H＋*H）。

A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率小于100%

B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C．Cu—ZnO—ZrO2可提高甲醇的产率

D．第④步的反应式为*HO＋*H→H2O

10.一氧化碳甲烷化反应为：

CO（g）＋3H2（g）===CH4（g）＋H2O（g）。

下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略）。

下列说法不正确的是（　　）

A．步骤①只有非极性键断裂

B．步骤②的原子利用率为100%

C．过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢

D．该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境

11.溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含有少量Al3＋、Fe3＋等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH，步骤Ⅱ加入的试剂a是石灰水

B．步骤Ⅱ控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2＋

C．试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙

D．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶

12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋

B．电子从b极流出，经外电路流向a极

C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

D．若该电池中处理0.1molHS－，则有0.45molH＋通过质子交换膜

13.常温下，向20mL0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·

L－1的NaOH溶液，溶液中水电离的c（OH—）随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．b、d两点溶液的pH相同

B．从a到e，水的电离程度一直增大

C．从a→c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强

D．e点所示溶液中，c（Na＋）＝2c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH）=0.1mol·

L－1

答案C

14.（2020·

山东省潍坊市高三4月模拟）实验室制备次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·

HCHO·

2H2O）的步骤如下：

向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO3。

将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。

A．可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C．装置B中试剂可以是NaOH或Na2CO3溶液

D．装置A中可采用油浴或沙浴加热

第II部分非选择题（共5道题，共58分）

15.（8分）H2O2是一种重要的化工原料，蒽醌法是工业上合成H2O2的主要方法，氢氧直

接合成法是近年研发的新方法。

Ⅰ．蒽醌法的反应过程如下。

（1）已知：

2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH1=－572kJ·

mol－1

2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）ΔH2=－196kJ·

蒽醌法生产H2O2总反应的热化学方程式是_________。

（2）发生反应b时，消耗与O2的物质的量之比是_______。

（3）测定H2O2含量：

取所得H2O2水溶液amL，用cmol·

L-1KMnO4酸性溶液滴定，

消耗KMnO4酸性溶液vmL。

已知：

MnO4－的还原产物是Mn2+。

①KMnO4酸性溶液与H2O2反应的离子方程式是_______。

②所得H2O2水溶液中H2O2的物质的量浓度是_______mol·

L-1。

Ⅱ．氢氧直接合成法的反应过程如右图所示。

（4）用同位素示踪法研究催化剂中H+的作用：

用D2（2H2）

代替H2进行实验。

催化剂中氢离子参与反应的证

据是生成的过氧化氢中有________。

（5）H2转化率和H2O2选择性随反应时间的变化如下图。

已知：

H2O2选择性是指H2O2在所有生成物中的占比。

用化学方程式解释H2O2选择性逐渐下降的可能原因：

________。

③关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________，

答案

（1）H2（g）+O2（g）===H2O2（l）ΔH=－188kJ·

（2）1:

1

（3）①2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

②

（4）HDO2或H2O2

（5）2H2+O2===2H2O、2H2O2===2H2O＋O2↑、（H2O2+H2===2H2O）

16．（12分）氮氧化物（NOx）的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为一项重要的研究课题。

（1）请用化学用语解释汽车尾气中NO产生的主要原因：

。

（2）在工业上有多种方法处理氮氧化物（NOx），方法如下：

Ⅰ.碱液吸收法：

利用石灰乳吸收氮氧化物（NOx），既能改善大气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：

①上述工艺中采用气～液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是。

②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。

Ⅱ.还原剂还原法：

新型催化剂M能催化氨气与NOx反应生成N2。

4NH3（g）+3O2（g）===2N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1530kJ·

mol-1

N2（g）+O2（g）===2NO（g）ΔH=+180kJ·

③写出NH3还原NO的热化学方程式：

④将一定比例的O2、NH3和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。

相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示：

在50～150℃范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是（至少写两点）。

Ⅲ.电化学法：

⑤利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如下图所示

写出电极B的电极反应式：

（1）N2+O22NO（2分,写放电条件给1分）

答案

（2）①让尾气和石灰乳重复分接触；

使尾气中的NO、NO2被充分吸收　（2分）

②3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O或2NO＋2H+=NO↑+NO2↑+H2O（2分）

③4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）ΔH=-2070kJ·

mol-1（分）

④温度高反应速率快（1分）；

温度高催化剂的活性高（1分）

⑤2NO2+8e—+4H2O=N2+8OH—（2分）

17、（12分）近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

（1）Ⅰ的分子式为______________，D到E的反应类型是______________。

（2）B生成C的反应的化学方程式是________________________________________________。

（3）G结构简式为__________________________，F最多有________________个原子共平面。

（4）E中官能团的名称为______________；

符合下列条件的E的同分异构体有____________种。

Ⅰ.是有两个取代基的芳香族化合物；

Ⅱ.能水解，水解产物遇到FeCl3溶液显紫色；

Ⅲ.核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢

（5）乙酰苯胺的结构简式为，已知：

RNO2RNH2，参照I的上述合成路线和已知信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线：

_________________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

答案　

（1）C20H24N2SO　消去反应

（2）2＋O22＋2H2O

（3）　18

（4）碳碳双键、羧基　2

（