届北京高考化学全真模拟试题一Word文档下载推荐.docx

1、B甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C2甲基丁烷的键线式：D甲基的电子式：4.下列说法中不正确的是（ ）A做完银镜反应的试管可以用浓氨水洗涤BH2NCH2COOH既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应C饱和（NH4）2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解D用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率5.（2020全国卷，11）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOCl2H2O=2HSO2ClSOB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32HC向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3 H

2、2O2=O22H2Fe2D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHOH=NH3H2O答案A6已知34Se、35Br在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是（ ）A.原子半径: BrSe B.稳定性:H2Se HBrC.还原性:Se2-Br - D.非金属性: SeBr答案：C7.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的核外电子数是R的2倍，下列说法正确的是（）RXYZA.可用YO2Z22H2O=H2YO42HZ，证明非金属性：ZYB含有Z元素的钠盐溶液都呈中性C由非金属性ZY可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：D最简单气态氢化物的热稳定性：RX 8

3、.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）A用甲装置制备并收集CO2B用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C用丙装置制备无水MgCl2D用丁装置在铁上镀铜答案C9. 我国科研人员研究了在CuZnOZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（H2*H*H）。A二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率小于100%B带*标记的物质是该反应历程中的中间产物CCuZnOZrO2可提高甲醇的产率D第步的反应式为*HO*HH2O10. 一氧化碳甲烷化反应为：CO（g）3H2（g）=CH4（g）H2O（g）。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略）。

4、下列说法不正确的是（）A步骤只有非极性键断裂B步骤的原子利用率为100%C过渡态能量最高，因此其对应的步骤反应速率最慢D该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境11.溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3、Fe3等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：A已知步骤的滤液中不含NH，步骤加入的试剂a是石灰水B步骤控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2C试剂b是氢溴酸，步骤的目的是除去过量的氢氧化钙D步骤所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶12. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下

5、列说法正确的是（）AHS在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS4H2O8e=SO9HB电子从b极流出，经外电路流向a极C如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D若该电池中处理0.1 mol HS，则有0.45 mol H通过质子交换膜13. 常温下，向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液中水电离的c（OH）随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）Ab、d两点溶液的pH相同B从a到e，水的电离程度一直增大C从ac的过程中，溶液的导电能力逐渐增强De点所示溶液中，c（Na）2c（CH3COO）2c（CH3COOH

6、）= 0.1 molL1答案C14.（2020山东省潍坊市高三4月模拟）实验室制备次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO3。将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在8090 下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。A可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体B多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行C装置B中试剂可以是NaOH或Na2CO3溶液D装置A中可采用油浴或沙浴加热第II 部分 非选择题（共5道题，共58分）15.（8分）H2O2是一种重要的化工原料，蒽

7、醌法是工业上合成H2O2的主要方法，氢氧直接合成法是近年研发的新方法。蒽醌法的反应过程如下。（1）已知：2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） H1 = 572 kJmol1 2H2O2（l） = 2H2O（l） + O2（g） H2 = 196 kJ蒽醌法生产H2O2总反应的热化学方程式是_。 （2）发生反应b时，消耗与O2的物质的量之比是_。 （3）测定H2O2含量：取所得H2O2水溶液a mL，用c molL-1 KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4酸性溶液v mL。已知：MnO4的还原产物是Mn2+。 KMnO4酸性溶液与H2O2反应的离子方程式是_。 所得H2O2水溶液中

8、H2O2的物质的量浓度是_ molL-1。氢氧直接合成法的反应过程如右图所示。（4）用同位素示踪法研究催化剂中H+的作用：用D2（2H2）代替H2进行实验。催化剂中氢离子参与反应的证 据是生成的过氧化氢中有_。 （5）H2转化率和H2O2选择性随反应时间的变化如下图。 已知：H2O2选择性是指H2O2在所有生成物中的占比。 用化学方程式解释H2O2选择性逐渐下降的可能原因：_。关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_， 答案（1）H2（g） + O2（g） = H2O2 （l） H =

9、188 kJ（2）1:1（3） 2MnO5H2O26H = 2Mn25O28H2O （4）HDO2或H2O2（5）2H2 + O2 = 2H2O 、 2H2O2 = 2H2OO2 、（H2O2 + H2 = 2H2O）16（12分）氮氧化物（NOx）的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为一项重要的研究课题。（1）请用化学用语解释汽车尾气中NO产生的主要原因： 。（2）在工业上有多种方法处理氮氧化物（NOx），方法如下：. 碱液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物（NOx），既能改善大气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：上述工艺中采用气液逆

10、流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是 。 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。. 还原剂还原法：新型催化剂M能催化氨气与NOx反应生成N2。4NH3（g） + 3O2（g） = 2N2（g） + 6H2O（g） H = -1530 kJmol-1N2（g） + O2（g） = 2NO（g） H = +180 kJ写出NH3还原NO的热化学方程式：将一定比例的O2、NH3和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示：在50150范围内随着

11、温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是（至少写两点） 。. 电化学法：利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的方法，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如下图所示写出电极B的电极反应式： （1）N2+O22NO （2分,写放电条件给1分）答案（2）让尾气和石灰乳重复分接触；使尾气中的NO、NO2被充分吸收（2分）3NO2H=NO2NOH2O或2NO2H+=NO+NO2+H2O（2分）4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g） H = -2070 kJmol-1（分）温度高反应速率快（1分）；温度高催化剂的活性高（1分）2NO2+8e+4H2O=N2+8

12、OH（2分）17、（12分）近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：. . （1）的分子式为_，D到E的反应类型是_。（2）B生成C的反应的化学方程式是_。（3）G结构简式为_，F最多有_个原子共平面。（4）E中官能团的名称为_；符合下列条件的E的同分异构体有_种。.是有两个取代基的芳香族化合物；.能水解，水解产物遇到FeCl3溶液显紫色；.核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢（5）乙酰苯胺的结构简式为，已知：RNO2RNH2，参照I的上述合成路线和已知信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线：_（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。答案（1）C20H24N2SO消去反应（2）2O222H2O（3）18（4）碳碳双键、羧基2（