化学北京市西城区第161中学学年高二上学期期中适应性训练试题解析版Word文件下载.docx
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3.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）
A.
B.
C.
D.
4.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）
A.图1可用于吸收多余的NO
B.图2可用于检验SO2的漂白性
C.图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱
D.图4可用于测定CO2的生成速率
5.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
CO+HbO2
O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
下列结论错误的是（）
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
B.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
C.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
6.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） ΔH>
0，T1温度下的部分实验数据为：
t/s
500
1000
1500
c（N2O5）/（mol·
L-1）
5.00
3.52
2.50
下列说法不正确的是（）
A.500s内N2O5分解速率为2.96×
10-3mol·
L-1·
s-1
B.其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol·
L-1，则T1<
T2
C.T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
D.T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>
K3，则T1>
T3
7.下列图示与对应的叙述正确的是（）
A.图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化
B.图②所示曲线，表示该反应是吸热反应
C.图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值
D.图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应
8.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：
2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度不变
②混合气体的压强不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:
1:
1
⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD
⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA
A.①③⑤B.②③④C.①③⑥D.②⑥
9.在300ml的密闭容器中，放放镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×
104
1.9×
10-5
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>
V（逆）
C.25℃时反应Ni（CO）4（g）
Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×
10-5（mol·
L-1）3
D.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度2mol/L
10.T℃时，对于可逆反应：
A（g）+B（g）
2C（g）+D（g） ΔH>
0，下列各图中正确的是（）
11.可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）
A.v（A）=9.0mol/（L·
min）B.v（B）=0.6mol/（L·
s）
C.v（C）=0.3mol/（L·
s）D.v（D）=0.1mol/（L·
12.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
A.紫色石蕊试液遇酸变为红色
B.使用铁触媒，可加快合成氨反应速率
C.合成氨工业采用500℃的高温进行生产
D.一定条件下2HI（g）
H2（g）+I2（g）达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深
13.在容积一定的密闭器中发生可逆反应：
A（g）+2B（g）
2C（g） ΔH=+Q（Q>
0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。
A.p1<
p2，纵坐标指A的质量分数
B.p1>
p2，纵坐标指C的质量分数
C.p1>
p2，纵坐标指混合气体的平衡摩尔质量
D.p1>
p2，纵坐标指A的转化率
14.向甲、乙两个容积约为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同温度下发生反应：
xC（g） ΔH<
0。
测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示。
A.x不可能等于1
B.甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲<
K乙
C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·
L-1<
c（A）<
1.56mol·
L-1
15.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1。
现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：
温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；
图2：
温度分别为T1~T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。
下列叙述正确的是（）
A.该反应的ΔH1>
0，且K1>
K2
B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
C.300℃时，向平衡后的容器中再充0.8molCO，0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动
D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大
16.在反应容器中充入1molA气体和nmolB气体，在一定条件下发生反应：
A（g）+nB（g）
mC（g），达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的
，则n和m的数值可能是（）
A.n=1 m=1B.n=2 m=2C.n=3 m=3D.n=2 m=3
17.一定温度下，体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92.4kJ·
mol-1，达到平衡。
容器编号
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
N2
H2
NH3
①
3
0.5
②
0.6
1.8
③
550
a
A.容器①、②中反应的平衡常数不相等
B.达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%
C.a>
D.起始时向容器①中充入1molN2、2molH2、0.5molNH3，则反应将向逆反应方向进行
18.在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：
Fe（s）+5CO（g）
Fe（CO）5（g），当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。
下列说法一定正确的是（）
A.反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）
B.正反应为吸热反应，平衡常数：
K（T1）>
K（T2）
C.b中v（正）大于a中v（逆）
D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>
c>
二、非选择题
19.甲醇是一种重要的有机化工原料。
（1）已知：
①C2H4（g）+H2O（g）→C2H5OH（g）ΔH1=-45.5kJ/mol
②2CH3OH（g）→CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-23.9kJ/mol
③C2H5OH（g）→CH3OCH3（g）ΔH3=+50.7kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：
__________。
（2）合成甲醇的反应为：
CH3OH（g） ΔH。
相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:
2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图甲所示。
①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是__________．
②根据图像判断ΔH__________（填“>
”、“<
”或“=”）0。
（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH2=-23.9kJ/mol。
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
Ⅰ
T1
0.20
0.080
Ⅱ
0.40
A
Ⅲ
0.090
①T1温度下该反应的平衡常数K=__________；
反应温度T1__________T2（填“大于”或“小于”。
）
②容器Ⅱ中a=__________。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．容器中气体压强不再变化
B．用CH3OH和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:
C．混合气体的密度不变
D．容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:
20.在200℃和a℃时，反应X（g）
4Y（g）+Z（g）中X的浓度随时间变化的关系如图所示。
（1）200℃时5min内用Y表示的平均反应速率为__________。
（2）200℃、8min时，Z的浓度为__________。
（3）200℃时，在__________时，反应达到平衡状态。
（4）200℃、7min时，v正______
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