四川省广元川师大万达中学高二上学期期末教学质量检测化学试题Word文档下载推荐.docx

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1s22s22p63s1

D．Na的简化电子排布式：

[Ne]3s1

5．下列说法中正确的是（）

A．碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应

B．含1molH2SO4的溶液和含1molBa（OH）2的溶液完全中和所放出的热量为中和热

C．在101kPa时，1molC燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热

D．中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应

6．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较

A．大于B．小于C．等于D．无法确定

7．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

A．KClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4

8．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.45mol⋅L-1⋅s-1②v（B）=0.6mol⋅L-1⋅s-1③v（C）=0.4mol⋅L-1⋅s-1④v（D）=0.45mol⋅L-1⋅s-1，该反应进行的快慢顺序为（）

A．④<

③=②<

①B．①＞④>

③=②C．①>

②>

③>

④D．④>

③=②>

①

9．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了

D．a＞b

10．下列关于pH变化的判断正确的是（　　）

A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小B．温度升高，纯水pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

11．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＜7的是（）

A．B．HCO3-C．HSO4-D．K+

12．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（）

A．H2O＋H2OH3O＋＋OH-

B．HCO3-＋OH-H2O＋CO32-

C．NH3·

H2ONH4＋＋OH-

D．NH4+＋H2ONH3·

H2O＋H+

13．下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）

A．3molH—H键断裂的同时有6molN—H键形成

B．c（H2）与c（NH3）保持相等

C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）

D．v正（N2）＝3v逆（H2）

14．物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A．HX，HZ， 

HYB．HX，HY，HZC．HZ，HY，HXD．HY，HZ，HX

15．在0.2mol·

L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）

A．c（Na＋）＝2c（CO32-）B．c（CO32-）+c（OH－）＝c（H＋）+c（H2CO3）

C．c（OH-）=2c（H＋）D．c（Na＋）<

c（CO32-）＋c（HCO3-）

16．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是

A．第一电离能：

④＞③＞②＞①

B．原子半径：

C．电负性：

④＞②＞①＞③

D．最高正化合价：

④＞③＝②＞①

17．下列反应原理的应用，不正确的是（）

A．Al3++3H2OAl（OH）3+3H+明矾净水

B．用化学平衡移动原理能解释加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·

xH2O↓＋4HCl制备TiO2粉末

D．CO32-＋H2OHCO3-＋OH-用热的碱溶液清洗油污

18．符合图1、图2的反应是

A．X＋3Y2Z　ΔH>

0B．X＋3Y2Z　ΔH<

C．X＋2Y3Z　ΔH<

0D．5X＋3Y4Z　ΔH<

19．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A．水电离产生的c（H＋）＝1×

10－12mol·

L－1的溶液：

Mg2＋、SO42-、NO3-、Cl-

B．含有大量Fe3＋的溶液：

K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

C．能使石蕊试纸变红的溶液：

NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-

D．含有大量S2-的溶液：

Na＋、ClO-、Cl-、CO32-

20．下列实验操作能达到目的的是

①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

A．①②B．②③C．③④D．①③

21．对于可逆反应：

2A（g）＋2B（g）C（g）+2D（g）△H＜0，下列各图正确的是（）

A．B．

C．D．

22．在密闭容器中进行如下反应：

X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L

23．下列叙述正确的是（）

A．用水稀释0.1mol·

L-1的氨水，则溶液中增大

B．化学反应的反应热只与反应途径有关，而与反应体系的始态和终态无关

C．在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸

D．两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c2＝10c1

24．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：

Cu2++MnS=CuS+Mn2+，下列说法错误的是（）

A．该反应达平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）

B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大

D．该反应的平衡常数K=

25．常温条件下向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·

L-1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

下列判断中，正确的是（）（忽略前后体积的变化）

A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c（H＋）等于碱中c（OH-）

C．在N点，c（CH3COO-）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·

L-1

二、原理综合题

26．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键

H—H

C—O

H—O

C—H

E/（kJmol-1）

436

343

1076

465

413

回答下列问题：

（1）CH3OH中氧在周期表中位于___，属于___区元素，与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___（用元素符号表示），其原因是___。

（2）写出CH3OH的结构式___；

反应①的热化学方程式（热量用具体数值表示）___。

（3）当△H2=-58kJmol-1，则△H3=__kJmol-1。

（4）CO和H2的混合气体又称水煤气，可由水和煤在一定条件下产生，写出该反应的化学方程式___。

三、填空题

27．在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___；

N2和H2的转化率比是___。

反应的化学平衡常数K表达式为___。

（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量___，密度___。

（填“变大”“变小”或“不变”）

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

达到新平衡后，容器内温度____（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

（5）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：

则下列说法符合该图像的是____。

A．t1时刻，增大了N2的浓度B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂

28．化学与生活、生产、科研密切相关，请根据所学知识回答：

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

（1）A为0.1mol·

L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____。

（2）B为0.1mol·

L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

___。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。

四、结构与性质

29．在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___色。

因为___。

（2）向已加入NaOH溶液的

（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__色，因为___。

（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡___（填“向左移动”或“向右移动”）。

五、实验题

30．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[（g·

（100mL）-1]。

（Ⅰ）实验步骤

（1）用___（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol·

L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。

（4）滴定。

当___时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

重复滴定3次。

（Ⅱ）实验记录

滴定次