山东新高考化学全真模拟卷六原卷版Word下载.docx
《山东新高考化学全真模拟卷六原卷版Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东新高考化学全真模拟卷六原卷版Word下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ）
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C.福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．配制一定浓度的NaClB．除去氯气中的HCl
C．实验室制取氨气D．观察Fe（OH）2的生成
3．系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是（ ）
A．2﹣甲基﹣3﹣丁炔B．2﹣乙基丁烷
C．2﹣甲基﹣2﹣丁醇D．2﹣氯﹣4﹣甲基﹣2﹣丁烯
4．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：
Cl＞S＞P
B．共价键的极性：
HF＞HCl＞HBr
C．键角：
H2O＞NH3＞CH4
D．酸性：
HClO＞HClO2＞HClO3
5．Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Y可以和Na2CO3溶液发生反应
B．Y分子中所有碳原子一定在同一平面内
C．1molY最多能与6molNaOH反应
D．Y与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子
6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A.28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA
B.32gCu和32gS充分反应，转移电子数为NA
C.精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g
D.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其分子结构如图所示（小球大小表示原子半径相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z的族序数等于周期数。
下列说法正确的是（ ）
A．W单质的沸点比X单质的高
B．W、Y组成的化合物为离子化合物
C．Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱
D．Y、Z的简单离子均不影响水的电离平衡
8．根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向废FeCl3铜版蚀刻液中，加入少量铁粉
铁粉溶解，未出现红色固体
蚀刻液中无Cu2+
B
将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中
锥形瓶气体颜色变浅
活性炭具有还原性
C
向盛有2mLNa2S的溶液加入过量ZnSO4溶液，再逐滴加入同浓度的CuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为黑色固体
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
D
两支盛有5mL的H2O2的试管，向其中一支试管中加入绿豆粒大小FeI2固体
加入FeI2固体的试管中产生气泡速度快
I﹣对H2O2的分解具有催化作用
9．某小组设计如图所示装置（夹持装置略去）模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3．下列说法错误的是（ ）
A．装置①也可用于制取H2
B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
D．实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理
10.某同学采用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中含有SiO2
B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉
C．控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3进入固体2
D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化
二、选择题：
本题共5小题，每题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42﹣+4H+．实现该反应的物质间转化如图所示。
下列分析正确的是（ ）
A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
B．反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原
C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe（NO）2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，Fe（NO）2+作还原剂
D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe（NO）2+，该反应是氧化还原反应
12．中国科学院科研团队研究表，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如图。
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．原料气N2可通过分离液态空气获得
C．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
3
13．海冰是海水冻结而成的咸水冰。
海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”（假设盐分以一个NaCl计），其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是（ ）
A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小
B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少
C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
D．海冰内层NaCl的浓度约为10﹣4mol/L（设冰的密度为0.9g/cm3）
14.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S88Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.充电时，电能转化为化学能
B.放电时，锂离子向正极移动
C.放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole−
D.充电时，阳极总电极反应式是8S2−-16e−=S8
15．常温下，向20mL0.01mol·
L−1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·
L−1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c（OH−）的对数随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．F点溶液显碱性
B．若G点由水电离出的c（OH−）=2.24×
10−6mol·
L−1，则Ka（CH3COOH）≈1×
10−6
C．H点离子浓度关系为c（CH3COO−）=c（Na+）>
c（H+）=c（OH−）
D．E点由水电离的c（H+）=10−3mol·
L−1
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、非选择题：
包括第16题~第20题5个大题，共60分。
16.（12分）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
（1）已知：
①反应I：
4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g） ΔH1＝－1266.6kJ·
mol−1，
②H2的燃烧热ΔH2=－285.8kJ.mol−1
③水的气化时ΔH3=+44.0kJ.mol−1
反应I热力学趋势很大（平衡常数很大）的原因为______________________________；
NH3分解的热化学方程式________________________________。
（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图，活化能最小的催化剂为_______，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因_______________。
如果增大气体流速，则b点对应的点可能为______（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）；
（3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T时平衡常数K=______，NH3分解率为_____；
达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率________（填“增大”、“不变”、“减小”）。
（4）以KNH2为电解质溶液电解NH3，其工作原理如下图所示，则阳极电极反应为_________。
17．（14分）第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用
（1）现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。
Ga的外围电子排布式为：
_____________，基态Ga原子核外有______种运动状态不同的电子。
（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；
其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为_________，中心原子的杂化类型为________；
砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_______________________。
（3）铁能形成[Fe（Bipy）2C12]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。
①该配合物中中心原子的化合价为________；
与中心原子形成配位键的原子是________。
②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是_______（举1例）。
③1molBipy中所含σ键______mol。
（4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。
设金属Ti的原子半径为acm，空间利用率为__________。
设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为________________。
18.（11分）工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：
【资料】：
+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
VO
V2O
（1）焙烧：
向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca（VO3）2的化学方程式是_____________________。
（2）酸浸：
①Ca（VO3）2难溶于水，可溶于盐酸。
若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca（VO3）2溶于盐酸的离子方程式是__________。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如下图所示：
酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是________________________________________。
（3）转沉：
将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是________________________。
②已知CaCO3的溶解度小于Ca3（VO4）2。
向Ca3（VO4）2沉淀中加入（NH4）2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。
结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：
___________________________________。
③向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。
当pH＞8时，NH4VO3的产量明
升级会员 