山东新高考化学全真模拟卷六原卷版Word下载.docx

1、本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）A配制一定浓度的NaCl B除去氯气中的HClC实验室制取氨气 D观察Fe（OH）2的生成3系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是（）A2甲基3丁炔 B2乙基丁烷 C2甲基2丁醇 D2氯4甲基2丁烯4下列说法正确的是（）A第一电离能：Cl

2、SPB共价键的极性：HFHClHBrC键角：H2ONH3CH4D酸性：HClOHClO2HClO35Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是（）AY可以和Na2CO3溶液发生反应 BY分子中所有碳原子一定在同一平面内 C1 mol Y 最多能与6 mol NaOH反应 DY与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子6. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NAB. 32g Cu和32g S充分反应，转移电子数为NAC. 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gD. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等

3、7短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其分子结构如图所示（小球大小表示原子半径相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z的族序数等于周期数。下列说法正确的是（）AW单质的沸点比X单质的高 BW、Y组成的化合物为离子化合物 CY的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱 DY、Z的简单离子均不影响水的电离平衡8根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是（）选项实验操作现象结论或解释A向废FeCl3铜版蚀刻液中，加入少量铁粉铁粉溶解，未出现红色固体蚀刻液中无Cu2+B将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中锥形瓶气体颜色变浅活性炭具有还原性

4、C向盛有2 mL Na2S的溶液加入过量ZnSO4溶液，再逐滴加入同浓度的CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为黑色固体Ksp（CuS）Ksp（ZnS）D两支盛有5 mL的H2O2的试管，向其中一支试管中加入绿豆粒大小FeI2固体加入FeI2固体的试管中产生气泡速度快I对H2O2的分解具有催化作用9某小组设计如图所示装置（夹持装置略去） 模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3下列说法错误的是（）A装置也可用于制取H2 B、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2 D实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理10.某同学采用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O

5、3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO47H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A固体1中含有SiO2B溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉C控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3进入固体2D从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 +7O2+2H2O2Fe2+4SO42+4H+实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是（）A在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中

6、NO作催化剂B反应中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原C反应的离子方程式为4Fe（NO）2+ +O2+4H+4Fe3+4NO +2H2O，Fe（NO）2+作还原剂D反应的离子方程式为Fe2+NOFe（NO）2+，该反应是氧化还原反应12中国科学院科研团队研究表，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如图。A该过程将太阳能转化成为化学能 B原料气N2可通过分离液态空气获得 C该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：313海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”（假设盐分以一个N

7、aCl计），其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（）A海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少 C海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 D海冰内层NaCl的浓度约为104mol/L（设冰的密度为0.9g/cm3）14. 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S88Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是A. 充电时，电能转化为化学能B. 放电时，锂离子向正极移动C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mol eD. 充电时，阳极总电极反应式是8S2-16e=S815常温下

8、，向20mL 0.01molL1的NaOH溶液中逐滴加入0.01molL1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c（OH）的对数随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是AF点溶液显碱性B若G点由水电离出的c（OH）=2.24106molL1，则Ka（CH3COOH）1106CH点离子浓度关系为c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）DE点由水电离的c（H+）=103molL1第卷（非选择题 共60分）二、非选择题：包括第16题第20题5个大题，共60分。16. （12分）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。（1）已知：反应I：4NH3（

9、g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g）H11266.6 kJmol1，H2的燃烧热H2=285.8 kJ.mol1 水的气化时H3=+44.0 kJ.mol1反应I热力学趋势很大（平衡常数很大）的原因为_；NH3分解的热化学方程式_。（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图，活化能最小的催化剂为_，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因_。如果增大气体流速，则b点对应的点可能为_（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）；（3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8mol NH3和0.1mol H2，30

10、min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T时平衡常数K=_，NH3分解率为_；达到平衡后再加入0.8mol NH3和0.1mol H2，NH3的转化率_（填“增大”、“不变”、“减小”）。（4）以KNH2为电解质溶液电解NH3，其工作原理如下图所示，则阳极电极反应为_。17（14分）第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用（1）现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：_，基态Ga原子核外有_种运动状态不同的电子。（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49

11、.5，沸点为83.1，则其晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_。（3）铁能形成Fe（Bipy）2C12ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。该配合物中中心原子的化合价为_；与中心原子形成配位键的原子是_。与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是_（举1例）。1 mol Bipy中所含键_mol。（4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为_。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0

12、，1），则B点原子的坐标为_。18. （11分）工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下： 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系：pH46688101012主要离子VOV2O（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca（VO3）2的化学方程式是_。（2）酸浸：Ca（VO3）2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH4，Ca（VO3）2溶于盐酸 的离子方程式是_。酸度对钒和铝的溶解量的影响如下图所示： 酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_。（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：浸出液中加入石灰乳的作用是_。已知CaCO3的溶解度小于Ca3（VO4）2。向Ca3（VO4）2沉淀中加入（NH4）2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_。向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH7.5。当pH8时，NH4VO3的产量明