1999 年普通高等学校招生全国统一考试.docx

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1999年普通高等学校招生全国统一考试

１９９９年普通高等学校招生全国统一考试

化学试卷（全文）

本试卷分第Ｉ卷（选择题〕和第ＩＩ卷（非选择题）两部分，第Ｉ卷１

至４页，第ＩＩ卷５至１０页。

共１５０分。

考试时间［１２０］分钟。

第Ｉ卷（选择题共：

８３分）

试题答案

注意事项：

１．答第Ｉ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅

笔涂写在答题卡上。

２．　每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑如需改动佣橡皮擦干净后。

再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

３．　考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的原子量：

Ｈｌ　　　Ｃ１２　　　Ｎ１４　　　Ｏｌ６　　　Ｎａ２３　　　Ｍｇ　２４

一．选择题（本题包括５小题，每小题３分，并１５分，每小题只有一个

选项符合题意。

）

１．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是

Ａ．提高汽油燃烧效率　　　　Ｂ．降低汽油成本

Ｃ．避免铅污染大气　　　　　　Ｄ．铅资源短缺

２．Ｍｕｒａｄ等三位教授最早提出ＮＯ分子在人体内有独特功能，近年来

此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了１９９８年诺贝尔医学及

生理学奖，关于ＮＯ的下列叙述不正确的是

Ａ．ＮＯ可以是某些含低价Ｎ物质氧化的产物

Ｂ．ＮＯ不是亚硝酸酐

Ｃ．ＮＯ可以是某些含高价Ｎ物质还原的产物

Ｄ．ＮＯ是红棕色气体

３．原计划实现全球卫星通讯需发射７７颗卫星，这与铱（Ｉｒ〕元素的原

子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素

是１９１７７Ｉｒ，则其核内的中子数是

Ａ．７７　　　　Ｂ．１１４　　　　Ｃ．１９１　　　　Ｄ．２６８

４．已知自然界中铱有两种质量数分别为１９１和１９３的同位素，而铱的

平均原子量为１９２．２２，这两种同位素的原子个数比应为

Ａ．３９∶６１　　　　Ｂ．６１∶３９　　　　　Ｃ．１∶１　　　　　Ｄ．３９∶１１

５．右图装置可用于

Ａ．加热ＮａＨＣＯ３制ＣＯ２

Ｂ．用Ｃｕ与稀ＨＮＯ３反应制ＮＯ

Ｃ．用ＮＨ４Ｃｌ与浓ＮａＯＨ溶液反应制

ＮＨ３

Ｄ．用ＮａＣｌ与浓Ｈ２ＳＯ４反应制ＨＣｌ

二．选择题（本题包括１２小题，每小题３分，共３６分。

每小题有一个

或两个选顶符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为　０

分：

着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给１分，选两个且都

正确的给３分，但只要选错一个，该小题就为０分。

）

６．关于晶体的下列说法正确的是

Ａ．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

Ｂ．在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子

Ｃ．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

Ｄ．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

７．下列各分子中所有原子都满足最外层为８电子结构的是

Ａ．ＢｅＣｌ２　　　　Ｂ．ＰＣｌ３　　　　Ｃ．ＰＣｌ５　　　　Ｄ．Ｎ２

８．下列说法正确的是（Ｎ表示阿伏加德罗常数的值〕

Ａ．２８ｇ氮气所含有的原子数目为Ｎ

Ｂ．４ｇ金属钙变成钙离子时失去的电子数目为Ｏ．１Ｎ

Ｃ．ｌｍｏｌ甲烷的质量与Ｎ个甲烷分子的质量之和相等

Ｄ．　标准状况下，２２．４Ｌ甲烷和乙炔混合物所含的分子数为Ｎ

９．下列反应的自子方程式正而的是

Ａ．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应ＨＣＯ３－＋Ｈ＋＝Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２

Ｂ．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ｃａ（ＯＨ）２＋２Ｈ＋＝Ｃａ２＋＋２Ｈ２Ｏ

Ｃ．向稀氨水中加入稀盐酸ＮＨ３．Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋＝ＮＨ４＋＋Ｈ２Ｏ

Ｄ．碳酸钙溶于醋酸中ＣａＣＯ３＋２Ｈ＋＝Ｃａ２＋＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２

１０．反应４ＮＨ３（气）＋５Ｏ３（气）

４ＮＯ（气）＋６Ｈ３Ｏ（气）在１０Ｌ

密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了０．４５ｍｏｌ，则此反

应的平均速率

（Ｘ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

Ａ．

Ｂ．

Ｃ．

Ｄ．

（ＮＨ３）＝０．０１０１ｍｏｌ．Ｌ－１．ｓ－１

（Ｏ２）＝０．００１０ｍｏｌ．Ｌ－１．Ｓ－１

（ＮＯ）＝０．００１０ｍｏｌ．Ｌ－１．ｓ－１

（Ｈ２Ｏ）＝０．０４５ｍｏｌ．Ｌ－１．ｓ－１

１１．关于ＩＡ族和ＩＩＡ族元素的下列说法中正确的是

Ａ．在同一周期中，ＩＡ族单质的熔点比ＩＩＡ族的高

Ｂ．浓度都是０．０１ｍｏｌ．Ｌ－１时，氢氧化钾溶液的ｐＨ比氢氧化钡的小

Ｃ．氧化钠的熔点比氧化镁的高

Ｄ．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

１２．化合物的　

中的ＯＨ被卤原子取代所得的化合物称为酰

卤，下列化合物中可以看作酰卤的是

Ａ．ＨＣＯＦ　　　　Ｂ．ＣＣｌ４　　　　　Ｃ．ＣＯＣｌ２　　　　Ｄ．ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ

１３　ｘ、ｙ、ｚ为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是１、４、

６．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

Ａ．ＸＹＺ　　　　Ｂ．Ｘ２ＹＺ　　　　Ｃ．Ｘ２ＹＺ２　　　　Ｄ．Ｘ２ＹＺ３

ｌ４．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染

的铜镍电池。

氢镍电池的总反应式是

（１／２）Ｈ２＋ＮｉＯ（ＯＨ）

　Ｎｉ（ＯＨ）２。

根据此反应式判断，下列叙

述中正确的是

Ａ．电池放电时，电池负极周围溶液的ＯＨ不断增大

Ｂ．电池放电时，镍元素被氧化

Ｃ．电池充电时。

氢元素被还原

Ｄ．电池放电时，Ｈ２是负极

１５．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛

沉淀的是

Ａ．Ｎａ＋　　　Ｂａ２＋　　　Ｃｌ－　　　ＳＯ４２＋

Ｂ．Ｋ＋　　　ＡｌＯ２－　　　ＮＯ３－　　　ＯＨ－

Ｃ．Ｈ＋　　　ＮＨ４＋　　　Ａｌ３＋　　　ＳＯ４２＋

Ｄ．Ｈ＋　　　Ｃｌ－　　　ＣＨ３ＣＯＯ－　　　ＮＯ３－

１６．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反

应。

就可以将它们区别开的是

Ａ．硝酸钾　硫酸钠氯化钙氯化钡

Ｂ．　硫酸　硫酸铝　氯化钠　氢氧化钠

Ｃ．盐酸　硫酸钠碳酸钠氢氧化钠

Ｄ．硫酸氢钠　硫酸镁　碳酸钠　氦氧化钠

１７．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

三．选择题（本题包括８小题，每小题４分，共３２分。

每小题只有一个

选项符合题意。

）

１８．用０．１ｍｏｌ．Ｌ－１　ＮａＯＨ溶液滴定Ｏ．ｌｍｏｌ．Ｌ－１盐酸，如达到滴定的终

点时不慎多加了１滴ＮａＯＨ溶液（１滴溶液的体积约为０．０５ｍＬ〕．继续

加水至５０ｍＬ，所得溶液的ｐＨ是

Ａ．４　　　　Ｂ．７．２　　　　Ｃ．１０　　　　Ｄ．１１．３

１９．Ｘ、Ｙ、Ｚ为三种气体。

把　ａ　ｍｏｌＸ和　ｂ　ｍｏｌＹ充入一密闭容器中。

发生反应Ｘ＋２Ｙ

２Ｚ　达到平衡时，若它们的物质的量满足：

ｎ（Ｘ）

＋ｎ（Ｙ）＝ｎ（Ｚ），则Ｙ的转化率为

Ａ．［（ａ＋ｂ）／５］×１００％　　　　　　　　　Ｂ．［２（ａ＋ｂ）／５ｂ］×１００％

Ｃ．［２（ａ＋ｂ）／５　］×１００％　　　　　　　　Ｄ．［（ａ＋ｂ）／５ａ］×１００％

２０．已知２５％氨水的密度为０．９１ｇ．ｃｍ－３，５％氨水的密度为０．９８ｇ・ｃｍ－

３，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

Ａ．　等于１５％　　　　Ｂ．大于１５％　　　　　Ｃ．小于１５％　　　　　Ｄ．无法估算

２１．　右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气

体Ｘ（Ｘ＝Ａ、Ｂ、Ｃ）的物质的量ｎ（Ｘ）．纵坐标表

示消耗Ｏ２的物质的量ｎ（Ｏ２），Ａ、Ｂ是两种可燃

气体，Ｃ是Ａ和Ｂ的混合气化则Ｃ中ｎ（Ａ）：

ｎ（Ｂ）

为

Ａ．２：

１　　　　　Ｂ．１：

２

Ｃ．１：

１　　　　　Ｄ．任意比

２２．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：

发生的反应为

２ＦｅＣｌ３＋Ｃｕ＝２ＦｅＣｌ２＋ＣｕＣｌ２向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和

铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

Ａ．　烧杯中有铜无铁　　　　　　Ｂ．　烧杯中有铁无铜

Ｃ．　烧杯中铁、铜都有　　　　Ｄ．烧杯中铁、铜都无

２３．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

ＮＨ４ＮＯ３——

ＨＮＯ３＋Ｎ２＋Ｎ２Ｏ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

Ａ．５：

３　　　　Ｂ．５：

４　　　　Ｃ．１：

１　　　　　Ｄ．３：

５

２４．用惰性电极电解Ｍ（ＮＯ３）ｘ的水溶液，当阴汲上增重ａｇ时，在阳

极上同时产生ｂＬ氧气（标准状况〕：

从而可知Ｍ的原子量为

Ａ．２２．４ａｘ／ｂ　　　　Ｂ１１．２ａｘ／ｂ　　　　Ｃ．５．６ａｘ／ｂ　　　　Ｄ．２．５ａｘ／ｂ

２５．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，Ａ水解得Ｂ和Ｃ，

Ｂ氧化可以得到Ｃ或Ｄ，Ｄ氧化也得到Ｃ。

若Ｍ（Ｘ）表示Ｘ的摩尔质量，

则下式中正确的显

Ａ．Ｍ（Ａ）＝Ｍ（Ｂ）＋Ｍ（Ｃ）　　　　　　　　　Ｂ．２Ｍ（Ｄ〕＝　Ｍ（Ｂ）＋Ｍ（Ｃ）

Ｃ．Ｍ（Ｂ）＜　Ｍ（　Ｄ）＜Ｍ（Ｃ）　　　Ｄ．Ｍ（Ｄ〕＜Ｍ（Ｂ）＜Ｍ（Ｃ）

第ＩＩ卷（非选择题共６７分〕

注意事项：

１．第ＩＩ卷共６页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

２．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

四．（本题包括２小题，共１８分）

２６（４分）填空

（１）图１表示１０ｍＬ量筒中液面的位置，

Ａ与Ｂ，Ｂ与Ｃ刻度间相差１ｍＬ，　如果刻度Ａ

为４，量简中液体的体积是＿＿＿＿＿＿＿＿ｍＬ。

（２）图ＩＩ表示５０ｍＬ滴定管中液画的位

置，如果液面处的读数是ａ　，则滴定管中

液体的体积（填代号）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

Ａ．　是ａｍＬ　　　　　　　　　Ｂ．是（５０－ａ）ｍＬ

Ｃ．　一定大于ａｍＬ　　　Ｄ．一定大于

（５０－ａ）ｍＬ

２７．　（１４分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中ＣＯ２的体积分数，某

学生课外小组设计了如下图的实验装置。

实验中用过量ＮａＯＨ溶液吸收

气体中的ＣＯ２，准确测量瓶Ｉ中溶液吸收ＣＯ２后的增重及剩余气体的体

积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空。

（１）图中瓶ＩＩ的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（２）　对实验装置尚有如下Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种建议，你认为合理的是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（填代号〕

Ａ．　在Ｅ处增加ＣａＣｌ２干燥管

Ｂ．在下处增加ＣａＣｌ２燥管

Ｃ．在Ｅ和Ｆ两处增加ＣａＣｌ２干燥管

Ｄ．不必增加干燥管

（３〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），

有利于提高实验的准确度，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（４〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：

瓶Ｉ溶液增重ａｇ，收集到的气体体积（标准状况）为ｂＬ，该呼出气体中

ＣＯ２的体积分数是（列出算式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（５〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

猛呼时会＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

五．（本题包括２小题，共１７分）

２８．（８分〕提示：

某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

根据以

下化学反应框图填空：

（１）单质Ｆ是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（２）写出由Ｅ生成Ｇ的离子反应方程式（或化学方程式）

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（３）溶液Ｉ中所含金属离于是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（４）由ＣＥＦ若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

２９（９分）某二元弱酸（简写为Ｈ２Ａ）溶液，按下式发生一级和二级电

离：

Ｈ２Ａ

Ｈ＋＋ＨＡ－ＨＡ－

Ｈ＋＋Ａ２－已知相同浓度时的电高度ａ（Ｈ２Ａ）

＞ｄ（ＨＡ－），设有下列四种溶液：

Ａ．　０．０１ｍｏｌ．Ｌ－１的Ｈ２Ａ溶液

Ｂ．０．０１ｍｏｌ．Ｌ－１的ＮａＨ４溶液

Ｃ．０．０１ｍｏｌ．Ｌ－１的ＨＣｌ与０．０４ｍｏｌ．Ｌ－１的ＮＡＨＡ溶液等体积混合液

Ｄ．０．０２ｍｏｌ．Ｌ－１的ＮａＯＨ与０．０２　ｍｏｌ．Ｌ－１的ＮａＨＡ溶液等体积混合

液

据此，填写下列空白（填代号）

（１）［Ｈ＋］最大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，最小的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（２）［Ｈ２Ａ］最大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，最小的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（３）［Ａ２－］最大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，　最小的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

六．（本题包括２小题，共１７分）

３０．（７分）紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为Ｃ４７Ｈ５１ＮＯ１４，它是

由如下的Ａ酸和Ｂ醇生成的一种酯。

（１〕Ａ可在无机酸催化下水解，其反应方程式是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（２）Ａ水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在

（填希腊字母）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿位。

（３〕写出ＲＯＨ的分子式：

３１．　（１０分）提示：

通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去

溴化氢生成不饱和烃。

如：

请观察下列化合物ＡＨ的转换反应的关系图（图中副产物均未写

出），并填写空白：

（１〕写出图中化合物Ｃ、Ｇ、Ｈ的结构简式：

Ｃ＿＿＿＿＿＿＿Ｇ＿＿＿＿＿＿＿＿Ｈ＿＿＿＿＿＿＿。

（２〕属于取代反应的有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（填数字代

号，错答要倒扣分〕

七．（本题包括２小题，共１５分）

３２．（６分〕取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物

的总质量为０．４７Ｏｇ冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，

得到的氧化镁质量为０．４８６　ｇ。

（１）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。

（２）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

３３（９分）

（１）中学教材上图示了ＮａＣｌ晶体结构，它向三维空间延伸得到完美

晶体。

　ＮｉＯ（氧化镍〕晶体的结构与ＮａＱ相同，Ｎｉ２＋与最邻近Ｏ２－的核

间距离为ａ１０－８ｃｍ，计算ＮｉＯ晶体的密度（已知ＮｉＯ的摩尔质量为

７４．７ｇ．ｍｏｌ－１）．

（２）天然的和绝大部分人工制备的晶体都

存在各种缺陷，例如在某种ＮｉＯ晶体中就

存在如右图所示的缺陷：

一个Ｎｉ２＋空缺，

另有两个Ｎｉ２＋被两个Ｎｉ３＋所取代。

其结果

晶体仍呈电中性，但化合物中Ｎｉ和Ｏ的

比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成为

Ｎｉｏ９７０，试计算该晶体中Ｎｉ３＋与Ｎｉ２＋的离

子数之比。

１９９９年普通高等学校招生全国统一考试

化学试题参考答案及评分标准

一、（本题包括５小题，每小题３分，共１５分）

１、Ｃ　　　　２、Ｄ　　　　３、Ｂ　　　　４、Ａ　　　　５、Ｂ

二、（本题包括１２小题，每小题３分，共３６分）

６、Ａ　　　　７、Ｂ、Ｄ　　　　８、Ｃ、Ｄ　　　　９、Ａ、Ｃ　　　　１０、Ｃ

１１、Ｂ　　　１２、Ａ、Ｃ　　　１３、Ａ　　　　　　１４、Ｃ、Ｄ　　　　１５、Ｂ

三、（本题包括８小题，每小题１分，共３２分）

１８、Ｃ　　　　　１９、Ｂ　　　　　２０、Ｃ　　　　　２１、Ａ　　　　　２２、Ｂ

２０、Ａ　　　　　２１、Ｃ　　　　　２２、Ｄ

四、（本题包括２小题，共１８分）

２６、（４分）

（１）　３．２　（２分〕

（２）　Ｄ　（２分，若答案中出现其他选项，０分）

２７、（１４分）

（１）除去吸人空气中的ＣＯ２　（２分）

（２）　Ｄ（２分）

（３）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（ＣＯ２被充分吸

收（３分）

（说明；只要答出其中一点，就给３分）

（４）［（ａｇ／４４ｇ・ｍｏｌ－１）×２２．４Ｌ・ｍｏｌ－１］／［ｂＬ＋（ａｇ／４４ｇ．ｍｏｌ－１×

２２．４Ｌ・ｍｏｌ－１）］

或：

（２２．４Ｌ・ｍｏｌ－１×ａｇ）／（ｂＬ×４４ｇ・ｍｏｌ－１＋ａｇ×２２．４Ｌｍｏｌ－１）×

（５．６ａ／１１ｂ＋５．６ａ）×（５．６ａ／１１ｂ＋５．６ａ）×１００％（３分）

（５）把瓶１中的ＮａＯＨ溶液吸人口中；把瓶ＩＩ中的ＮａＯＨ溶液吹出

瓶外。

（各２分，共４分〕

五、　（本题包括２小题，共１７分）

２８、（８分）

（１）Ｈ２

（２）４Ｆｅ２＋＋８ＮＨ３・Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝４Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋８ＮＨ４＋

或

：

Ｆｅ２＋＋２ＮＨ３

・

Ｈ２Ｏ＝Ｆｅ（ＯＨ）２

↓

＋２ＮＨ４＋

４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝４Ｆｅ（ＯＨ）３

（３）Ａｌ３＋和Ｎａ＋

（４）Ｈ２ＳＯ４（或ＨＮＯ３）　（每空２分，共８分〕

２９、（９分）

（１）Ａ，Ｄ　（答对１空给１，２空全对给３分）

（２）Ｃ，Ｄ　（答对１空给１分，２空全对给３分）

（３）Ｄ，Ａ　（答对１空给１分，２空全对给３分〕

３０、（７分）

（

（－ＮＨ２写成－ＮＨ３＋也对）　（２分）

（２）ａ（２分）

（３）Ｃ３１Ｈ３８Ｏ１１　（３分）

１

）

３１、（１０分）　（３分）

（

１

）

（每个２分，共６分）

（２）①③⑥⑧　（每个１分，共４分，错答ｌ　个倒扣１分，本小

题不出现负分）

六、（本题包括２小题，共１５分）

３２、（６分）

（１）Ｍｇ３Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ＝２ＮＨ３↑＋３Ｍｇ（ＯＨ）２（１分）

（２）解法一：

设原混合物中Ｍｇ３Ｎ２的质量为ｘ，由Ｍｇ３Ｎ２生成的ＭｇＯ

的质量为ｒ。

Ｍｇ３Ｎ２→３ＭｇＯ

　　　　　　　　　１００　　　　　１２０

　　　　　　　　　　　ｘ　　　　　　ｙ

ｙ＝１２０ｘ／１００（２分）

（０．４７０ｇ－ｘ）＋（１２０ｘ／１００）＝０．４８６ｇ　（１分）

ｘ＝０．０８０ｇ　（１分）

０．０８０／０．４７０ｇ＝１７％　（１分）

解法二：

（３分）

ｍＭｇ３Ｎ２＝０．０８０ｇ　（１分）

０．０８０ｇ／０．４７０ｇ＝１７％　（１分）

（说明，其它列式只要正确都给分。

）

３３．（９分）

（１）１ｃｍ３中阴、阳离子总数＝（１．００ｃｍ／ａ×１０－８ｃｍ）３（２分）

１ｃｍ３中　Ｎｉ２＋－Ｏ２－离子对数＝（１．００ｃｍ／ａ×１０－８ｃｍ）３×１／２　（ｌ

分〕

密度＝ａ×１０－８ｃｍ３／２×６．０２×１０２３ｍｏｌ－１　（２分）

（说明：

列式不化简不扣分；式中６．０２×１０２３ｍｏｌ－１用符号ＮＡ代

入，即：

密度＝［（１．００ｃｍ／ａ×１０－８ｃｍ）３×７４．７ｇ・ｍｏｌ－１］／２×ＮＡ＝

（６２．０／ａ３）ｇ　ｃｍ－３，同样给分）

（２）设１ｍｏｌ　Ｎｉ０．９７Ｏ中含Ｎｉ３＋ｘ　ｍｏｌ，　Ｎｉ２＋（０．９７－ｘ）ｍｏｌ

根据电中性：

３ｘ　ｍｏｌ　＋　２（０．９７－ｘ）ｍｏｌ＝２×１ｍｏｌ　（２分）

　ｘ＝０．０６　（１分〕

Ｎｉ

２＋为（０．９７－ｘ）ｍｏｌ＝０．９１

离子数之比　Ｎｉ

３＋：

Ｎｉ２＋＝０．０６：

０．９１＝６：

９１　（１分）