浙教版科学九年级上每章知识点总结文档格式.docx
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H2O
4、金属单质
酸
氢气
(置换反应)
①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe
=
FeSO4
H2↑
②实验室制氢气Zn
ZnSO4
H2↑
5、酸
-----
另一种酸
另一种盐(复分解反应)
①检验氢氧化钠已变质(加盐酸)Na2CO3
2HCl
2NaCl
H2O
CO2↑
②检验盐酸中的氯离子HCl
AgNO3
AgCl↓
HNO3
③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4
BaCl2
BaSO4
↓+
2HCl
二、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色。
-----盐
①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4
2NaOH
Na2SO4
2H2O
3、非金属氧化物
+碱
水
①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH
CO2
==
Na2CO3
H2O
②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH
SO2
Na2SO3
4、碱
----另一种碱
①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2
Cu(OH)2↓
CaSO4
②氯化铁与烧碱反应3NaOH
FeCl3
Fe(OH)3↓
3NaCl
三、金属的性质
1、金属活动性顺序KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu
加热
2、金属与氧气的反应
点燃
①红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O2===2CuO
②铁丝在氧气中燃烧3Fe
2O2
Fe3O4
2、金属单质
---盐
①镁带与稀硫酸反应Mg+
H2SO4
MgSO4
H2↑
小结:
金属与酸反应条件是:
金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢
3、金属单质
盐(溶液)---
另一种金属
另一种盐(置换反应)
①湿法炼铜Fe
Cu
②红色铜丝放入硝酸银溶液Cu
2AgNO3===
Cu(NO3)2
2Ag
金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。
四、
有机物的性质
1、可燃性
①甲烷在空气中燃烧:
CH4
2O2====
②酒精在空气中燃烧:
C2H5OH
3O2===
2CO2
五、物质鉴别
1、据物质颜色鉴别
Cu红CuO黑CuSO4粉末白色CuSO4溶液蓝色CuSO4·
H2O蓝
Fe(银白)Fe2O3(红)FeCl3(黄)Fe(OH)3(红褐色)
2、根据反应现象鉴别
(1)鉴别NaOH溶液与石灰水Ca(OH)2
CaCO3
(2)鉴别稀硫酸与稀盐酸H2SO4
2HCl
(3)鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液
3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀Fe(OH)3红褐色絮状沉淀
六、常见物质化学式及俗称及重要性质
1.硫磺:
S淡黄色粉末2.KCIO3白色物质易溶于水
3.金刚石、石墨、活性炭:
C4.甲烷:
CH4(沼气、天然气的主要成分)
5.高锰酸钾:
KMnO4紫黑色,6.酒精:
乙醇C2H6O
7.生石灰:
CaO白色固体、易吸水8.石灰石大理石(主要成分):
CaCO3
9.干冰(二氧化碳):
CO210.胆矾、蓝矾:
CuSO4•5H2O蓝色固体
11.食盐----NaCl纯碱苏打-----Na2CO3
七、四大反应类型:
1、各举一例:
化合反应:
分解反应:
置换反应:
复分解反应:
八、物质特性
1、浓H2SO4:
吸水性(用于干燥剂)、脱水性(使木材、纸张等炭化变黑)。
2、浓盐酸:
挥发性,产生白雾(盐酸小液滴)
3、固体NaOH
:
吸水性(用于干燥剂,不能干燥CO2)、与空气中CO2反应变质。
4、Na2CO3·
10H2O:
在干燥空气中风化失去结晶水(属于化学变化)。
第二章物质转化与材料利用知识点
一、物质的分类方法:
(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味,硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类:
(一)、物质可分为纯净物和混合物。
1.纯净物:
由一种物质组成的物质。
2.混合物:
由两种或两种以上的物质混合而成。
3.纯净物和混合物判断的依据:
物质是否由一种物质组成。
(绝对纯净的物质是没有的)
(二)、纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。
1.单质:
由一种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、铁、硫等。
注意:
由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。
1.1单质按性质不同分金属和非金属:
金属如铁,铜、镁等;
非金属如:
氧气、碳、硫等。
金属
非金属
颜色
具特殊的金属光泽
有多种颜色,但无金属光泽
延展性
具良好的延展性
不具延展性
可锻性
具良好的可锻性
不具可锻性
硬度
比较硬
硬度不一致
导电性
良好的导电性
除石墨外一般不导电
导热性
良好的导热性
除石墨外一般不导热
密度
密度高
密度低
熔点
熔点高
熔点低
注意:
金属的导电性强弱顺序为:
银>
铜>
铝>
铁。
2.化合物:
由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为:
有机化合物和无机化合物。
2.1有机化合物:
含碳的化合物,简称有机物。
a.有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
b.最简单的有机物是甲烷(CH4)。
2.2无机化合物:
不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
(三)、无机化合物可分为:
氧化物、酸、碱和盐。
1.1氧化物:
由两种元素组成.其中一种是氧元素的化合物,“二元一氧”。
氧化物可分为:
氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物:
金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
1.2酸:
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.3碱:
电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1.4盐:
由金属(或铵根)阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
三、物质转化的规律:
(一)、非金属单质与其化合物的转化
(1)
非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物,如:
点燃点燃∆
S+O2====SO2C+O2====CO2C+2S===CS2
(2)
某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如:
CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4
(二)、金属单质与其化合物的转化
(1)金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。
如:
∆∆点燃
Fe+S===FeS2Fe+3Cl2====2FeCl33Fe+2O2====Fe3O4
(2)某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。
CaO+H2O===Ca(OH)2Na2O+H2O===2NaOHK2O+H2O===2KOH
(三)、金属的冶炼
1.金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。
在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成全属单质。
2.可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。
(1)、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应:
∆
C+2CuO===2Cu+CO2
实验现象:
黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。
(2)、从孔雀石中冶炼铜:
①孔雀石(或铜锈)的主要成分为碱式碳酸铜,为绿色粉末。
②孔雀石加热:
Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2
③氢气还原氧化铜:
H2+CuO===Cu+H2O
现象:
黑色粉末状固体逐渐变为红色,试管口有水珠生成。
操作注意事项:
实验开始时需先通一会氢气,再加热氧化铜,防止氢气与空气混合加热时试管爆裂;
实验停止后,要继续通人氢气,直到试管冷却为止,防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。
高温
(3)、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2
实验最好在通风橱中进行。
实验时应该先通—会一氧化碳,以排除试管中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。
多余的一氧化碳不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉。
3.含氧化合物里的氧被夺取的反应,叫做还原反应;
能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性,具有还原性的物质可作还原剂。
如碳、一氧化碳和氢气等。
重要提示:
氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误:
(a)试管口高于试管底。
应使试管口略低于试管底,防止反应生成的水倒流。
(b)试管口加了胶塞。
试管口不能加胶塞,否则气体排不出,容易造成试管炸裂。
(c)导管略伸入试管口。
应使导管贴试管上壁伸入试管底部。
4.有关纯度问题的汁算
(1)根据混合物质量及其纯度,计算纯净物质量:
纯净物质量=混合物质量×
纯度
(2)根据纯净物的质量,求出其中组成元素的质量分数。
组成元素的质量分数=某组成元素的质量÷
纯净物的质量
(3)求工业产品中的含杂质的物质的质量(即混合物质量)
混合物质量=纯净物质量÷
(四)、化合物之间的转化
1.鸡蛋外壳与稀盐酸的反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
现象:
一会下沉,一会又浮上来,不断地上下沉浮。
物质转化的规律
(1)金属金属氧化物碱盐。
如
CaCaOCa(OH)2CaCO3、
(2)非金属非金属氧化物酸盐。
燃烧
CCO2H2CO3Na2CO3、
(3)金属+非金属无氧酸盐。
如2Na+Cl2===2NaCl
(4)金属氧化物+非金属氧化物含