食品分析实验内容Word文档格式.docx
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计算粗配500mL0.02mol·
L-1NaCl溶液所需NaCl固体的质量，粗称所需质量的NaCl固体于250mL烧杯中，加入100mL水，用玻璃棒搅拌使其溶解，将其转入500mL试剂瓶中，再加入400mL水，摇匀即可。
（4）将
（2）配制溶液准确稀释10倍
使用移液管移取25mL
（2）配制的溶液于250mL容量瓶中，加水稀释摇匀即可。
反复练习，直至熟练掌握容量瓶、移液管的使用。
三、思考题
1．常用玻璃仪器可采用哪些方法洗涤？
选择洗涤方法的原则是什么？
怎样判断玻璃仪器是否已洗涤干净？
2．有哪些方法用于常用玻璃仪器的干燥？
烤干试管时为什么要始终保持管口略向下倾斜？
带有刻度的计量仪器为什么不能用加热的方法干燥？
3．取用固体和液体时，要注意什么？
实验二分析天平称量练习
一、实验目的
1．学习分析天平的基本操作和常用称量方法，为以后的分析实验打好基础。
2．经过称量练习后，要求达到：
固定质量称量法称一个试样的时间在8min内；
递减称量法称一个试样的时间在12min内，倾样次数不超过3次，连续称两个试样的时间不超过15min。
3．培养准确、整齐、简明地记录实验原始数据的习惯，不可涂改数据，不可将测量数据记录在实验记录本以外的任何地方，注意有效数字。
二、实验原理
参见“实验基本操作知识”部分。
三、试剂与仪器
1．电子天平，台秤，表面皿（1个），称量瓶（1个），烧杯（2个，50mL），牛角匙。
2．Na2SO4（粉末）。
四、实验步骤
1．递减称量法（差减法）
称取0.3～0.4gNa2SO4试样两份。
（1）取两个洁净、干燥的小烧杯，分别在分析天平上称准至0.1mg。
记录为m0和m0′。
（2）取一个洁净、干燥的称量瓶，先在台秤上粗称其大致质量然后加入约1.2g试样。
在分析天平上准确称量其质量，记录为m1；
估计一下样品的体积，转移0.3～0.4g试样（约占试样总体积的1/3）至第一个已知质量的空的小烧杯中，称量并记录称量瓶和剩余试样的质量m2。
以同样方法再转移0.3～0.4g试样至第二个小烧杯中，再次称量称量瓶的剩余量m3。
（3）分别准确称量两个已有试样的小烧杯，记录其质量为m1′和m2′。
（4）参照表1的格式认真记录实验数据并计算实验结果。
（5）若称量结果未达到要求，应寻找原因，再作称量练习，并进行计时，检验自己称量操作正确、熟练的程度。
表1称量练习记录格式
称量编号
Ⅰ
Ⅱ
m称瓶＋试样/g
m称出试样/g
m1＝
m2＝
ms1＝
m3＝
ms2＝
m空烧杯/g
m烧杯＋试样/g
m烧杯中试样/g
m0＝
m1′＝
ms1′＝
m0′＝
m2′＝
ms2′＝
︱偏差︱/mg
2．固定质量称量法
称取0.5000gNa2SO4试样两份。
称量方法如下：
（1）将一洁净干燥的表面皿放到天平秤盘上；
（2）待天平示数稳定后，按清零去皮重键，至天平示数为0.0000g；
（3）用药匙缓慢将药品放到表面皿上，直至天平示数与需要质量一致为止；
（4）及时记录数据。
（5）另取一表面皿再重复上述操作。
五、思考题
1．用分析天平称量的方法有哪几种？
固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点？
在什么情况下选用这两种方法？
2．在实验中记录称量数据应准至几位？
为什么？
3．使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？
实验三滴定操作练习
1．学习并掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法。
2．通过练习滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。
0.1mol·
L-1HCl溶液（强酸）和0.1mol·
L-1NaOH（强碱）相互滴定时，化学计量点的pH为7.0，滴定的pH突跃范围为4.3～9.7，选取在突跃范围内变色的指示剂，可保证测定有足够的准确度。
甲基橙（简写为MO）的pH变色范围是3.1（红）～4.4（黄），酚酞（简写为pp）的pH变色范围是8.0（无色）～9.6（红）。
在指示剂不变的情况下，一定浓度的HCl溶液和NaOH溶液相互滴定时，所消耗的体积之比值VHCl/VNaOH应是一定的，即使改变被滴定溶液的体积，该体积比也不变。
借此，可以检验滴定操作技术和判断终点的能力。
三、仪器与试剂
1．量筒（10mL），试剂瓶（500mL，1000mL），烧杯（250mL），碱式滴定管（50mL），酸式滴定管（50mL），移液管（25mL）。
2．HCl溶液（6mol·
L-1），固体NaOH，甲基橙溶液（1g·
L-1），酚酞指示剂（2g·
L-1，乙醇溶液）。
1．溶液配制
（1）0.1mol·
L-1HCl溶液用量筒量取约8.5mL6mol·
L-1HCl溶液，倒入装有约490mL水的1L试剂瓶中，加水稀释至500mL，盖上玻璃塞，摇匀。
（2）0.1mol·
L-1NaOH溶液称取NaOH固体2g于250mL烧杯中，加入蒸馏水使之溶解，稍冷后转入试剂瓶中，加水稀至500mL，用橡皮塞塞好瓶口，充分摇匀。
2．酸碱溶液的相互滴定
（1）用0.1mol·
L-1NaOH溶液润洗碱式滴定管2～3次，每次用5～10mL溶液润洗。
然后将NaOH溶液倒入碱式滴定管中，排出碱管尖嘴的气泡，将滴定管液面调节至0.00刻度。
（2）用0.1mol·
L-1盐酸溶液润洗酸式滴定管2～3次，每次用5～10mL溶液，然后将盐酸溶液倒入滴定管中，排出酸管尖嘴的气泡，将液面调节到0.00刻度。
（3）在250mL锥瓶中加入约20mLNaOH溶液，2滴甲基橙指示剂，用酸管中的HCl溶液进行滴定操作练习。
练习过程中，可以不断补充NaOH和HCl溶液，反复进行，直至操作熟练后，再进行（4）、（5）、（6）的实验步骤。
（4）从碱管放出体积在20～25mL范围内的NaOH溶液于锥形瓶中，控制放液速率为每秒约3～4滴，加入2滴甲基橙指示剂，用0.1mol·
L-1HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。
记下读数。
平行滴定三份。
数据按下列表格记录。
计算体积比VHCl/VNaOH，要求相对偏差在±
0.3％以内。
（5）用移液管吸取25.00mL浓度为0.1mol·
L-1的HCl溶液于250mL锥瓶中，加2～3滴酚酞指示剂，用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，静置30s不褪色即为终点。
平行测定三份，要求三次之间所消耗NaOH溶液的体积的最大差值不超过±
0.04mL。
3．数据记录与处理
（1）HCl溶液滴定NaOH溶液（指示剂：
甲基橙）
滴定序号
记录项目
Ⅲ
VNaOH/mL
VHCl/mL
VHCl/VNaOH
平均值VHCl/VNaOH
相对偏差/％
相对平均偏差/％
（2）NaOH溶液滴定HCl溶液（指示剂：
酚酞）
n次间VNaOH最大绝对差值/mL
1．配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？
2．能否采用直接法配制准确浓度的HCl和NaOH溶液？
3．在滴定分析实验中，为何要用滴定剂润洗滴定管、用待移取的溶液润洗移液管？
锥形瓶是否也要用滴定剂润洗？
4．HCl与NaOH反应生成NaCl和水，为什么用HCl滴定NaOH时以甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞（或其它适当的指示剂）？
实验四容量仪器的校准
1．了解容量仪器校准的意义和方法。
2．初步掌握称量法和相对校准法分别校准滴定管、容量瓶和移液管。
滴定管、移液管和容量瓶是实验中常用的玻璃量器，它们的准确度是实验测定结果准确程度的前提，国家对这些量器作了A、B级标准规定（参考§
4.8）。
对准确度要求较高的分析测试，应使用经过校准的仪器。
校准的方法有称量法和相对校准法。
称量法的原理是，用分析天平称量被校量器中量入或量出的纯水的质量，再根据测定温度下纯水的密度，计算出被校量器的实际容量。
由于玻璃的热胀冷缩，在不同温度下，各量器的容积也不同。
各种量器上标出的刻度和容量，是在标准温度20℃时量器的标称容量。
但是，在实际校准工作中，容器中水的质量是在室温下和空气中称量的。
因此必须考虑以下因素的影响：
（1）空气浮力对质量的影响；
（2）水的密度受温度的影响；
（3）玻璃容器的容积受温度的影响。
为了方便计算，综合考虑了上述的影响，可得出20℃容量为1L的的玻璃容器，在不同温度时所盛水的质量（见表5-14-1）。
例如：
某支25mL移液管在18℃放出的纯水质量为24.921g；
密度为0.99751g·
mL-1，计算该移液管在18℃时的实际容积。
则这支移液管的校正值为24.98mL-25.00mL＝-0.02mL。
表5-14-1不同温度下1L水的质量（在空气中用黄铜砝码称量）
t/℃
m/g
10
11
12
13
14
15
16
17
18
998.39
998.33
998.24
998.15
998.04
997.92
997.78
997.64
997.51
19
20
21
22
23
24
25
26
27
997.34
997.18
997.00
996.80
996.60
996.38
996.17
995.93
995.69
28
29
30
31
32
33
34
35
995.44
995.18
994.91
994.64
994.34
994.06
993.75
993.45
需要特别指出的是：
校准不当和使用不当都是产生容量误差的主要原因，其误差甚至可能超过允差或量器本身的误差。
因而在校准时务必正确、仔细地进行操作，尽量减小校准误差。
凡是使用校准值的，其校准次数不应少于两次，且两次校准数据的偏差应不超过该量器容量允许的1/4，并取其平均值作为校准值。
有时，在实验中只
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