初中化学金属练习题及答案.docx

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初中化学金属练习题及答案

初中化学金属练习题及答案

都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。

中考资源网如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将：

A．偏向放锌粒的烧杯一边　B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边　D．无法判断

13．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

中考资源网已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。

中考资源网现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）

A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

14、下列除去杂质的方法中，错误的是（）中考资源网

选项

物质

杂质

除杂质的方法

A．

稀硫酸

铜

过滤

B．

CaSO4溶液

稀硫酸

过量CaCO3、过滤

C．

FeCl2溶液

CuCl2

过量铁粉、过滤

D．

二氧化碳

一氧化碳

点燃

15、向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）

A．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+

C．滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+

16.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（）

A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量D生成氢气的质量

17.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。

产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）

A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余

C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余

18.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是（）A．等质量的锌和铜B．等质量的铁和铜

C．等质量的锌和铁（反应后烧杯中两种金属均有剩余）

D．等质量的锌和铁（反应后烧杯内酸都有剩余）

19、（2011年四川绵阳，17题）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）

20、（2011年江苏南京，14题）某合金6克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金的元素可能是：

A、Zn和FeB、Cu和AuC、Zn和CuD、Mg和Al

21、（2011年广东揭阳，16题）下列曲线不正确的是

22、（2011年湖南株洲，18题）金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示:

则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（）

A．X>W>Z>YB．Z>X>W>YC．W>X>Y>ZD．Y>Z>X>W

23．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象

实验①实验②实验③

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。

【实验思考】

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。

（2）该实验创新之处在于：

可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是。

（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。

24．某溶液仅含有AgNO3和CuNO3两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。

（1）若将A得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是

（2）若将B得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有

（3）若将C得到的滤液加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是

25、构建知识网络是一种重要的学习方法。

右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。

请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为。

（2）B物质的一种用途是

。

（3）反应②还需要的一种反应物是

（填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：

（）。

26.颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。

实验室制备的方法是：

以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。

请回答以下问题：

（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。

（2）反应中需要保护气的原因是。

（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。

根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是，如果A是铜，则溶液B是。

27.置换反应是化学反应的基本类型之一。

（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。

（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：

①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。

②下列化学方程式书写错误的是。

（A）C12+2NaI=2NaCl+I2（B）I2+2KBr=2KI+Br2

（C）Br2+Na2S=2NaBr+S↓（D）C12+K2S==2KCl+S↓

答案

1.C2.B3.C4.A5.C6.B7.D8.A9.A10B11C12.A

13.B14.D15.C16.C17.D18.C19.D20.A21.C22.B

23．【实验结论】氧气和水蒸气

（1）1/5（21%）

（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（3）除去水，防止生锈（4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应

24、

（1）Fe（NO3）2

（2）Ag（3）Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

25、

（1）Fe3O4

（2）冶炼金属（作燃料等）（3）C（或CO或H2）（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应

26.（8分）

（1）FeCl2+H2高温Fe+2HCl（2分）

（2）防止铁在高温下与氧气反应（2分）（3）每空1分。

镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等

27.（3分）

（1）Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

（2）①C12>Br2>I2>S②B