氧化还原反应高考专题训练详解版Word文件下载.docx

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点评：

该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。

该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。

．##NO.##某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是（）

A．N2OB．NOC．NO2D．N2O5

##NO.##B

【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物。

根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价，选项B正确，答案选B。

．##NO.##氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断：

①H2只是氧化产物；

②H2只是还原产物；

③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；

⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:

1，上述判断中正确的是

A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤

氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为：

H：

－1→0失1×

2e－

+1→0得1×

反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:

1。

氧化还原反应

氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。

．##NO.##下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）

A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu（OH）2D．Fe（OH）3

##NO.##C

A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得；

B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；

C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的.只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜；

D中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得。

故选C。

本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。

．##NO.##已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:

1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移

KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子转移是5mol，故选D。

对于氧化还原反应一定要熟记：

氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；

氧化产物具有较弱氧化性；

（因此可判断物质的氧化性强弱）；

还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；

还原产物具有较弱还原性；

（因此可判断物质的还原性强弱）；

在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。

．##NO.##已知反应：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是：

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>

KClO3>

Cl2>

Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应

C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

6

##NO.##A

【解析】依据化合价的改变进行相应的判断。

反应①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应；

反应②中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

5；

③中1mol氧化剂（KBrO3）参加反应得到电子的物质的量为5mol；

依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，综合三个反应可知A正确。

．##NO.##下列说法中正确的是

A．8NH3（g）＋6NO2（g）===7N2（g）＋12H2O（g）；

ΔH<

0，则该反应一定能自发进行

B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D．由于Ksp（MgCO3）<

Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）2

A项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即ΔS>

0，而ΔG=ΔH－Ｔ·

ΔS，故该反应ΔG＜０，能自发进行；

Ｂ项用H2O2效果好，更加经济环保；

Ｃ项，原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加，如铜锌原电池，质量不增加；

Ｄ项，不同类型难溶电解质的Ksp不能比较其溶解度的大小，故该项不正确。

氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡

本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。

．##NO.##下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A．Na2SO3SO2B．HClCl2C．H2SO4（浓）SO2D．SO2S

【解析】需要加入氧化剂才能实现，说明该物质失去电子，作还原剂，所以选项B正确。

A不是氧化还原反应，C中浓硫酸是氧化剂，D中SO2也是氧化剂，答案选B。

．##NO.##常温下，在水溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；

②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；

③2B－＋C2=B2＋2C－。

下列说法错误的是（）

A．反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>

C2>

B2>

A3＋

D．还原性由强到弱的顺序是C－>

A2＋>

B－>

X2＋

【解析】重点考查了物质的氧化性及还原性的强弱顺序。

氧化性：

氧化剂>

氧化产物；

还原性：

还原剂>

还原产物；

所以还原性强弱顺序为：

A2＋>

C－>

．##NO.##下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ 

）

①金属钠在纯氧中燃烧；

②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；

③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；

④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④

金属钠在纯氧中燃烧的焰色反应为淡黄色，FeSO4溶液滴入NaOH溶液最终可生成红褐色FeOH3沉淀，FeCl3溶液滴入KSCN溶液生成红色Fe（SCN）3；

无水硫酸铜放入医用酒精中呈蓝色

化学变化中的一些颜色变化

涉及到的都是常见反应的反应现象，需要模拟实验，结合实践经验，联想实验现象。

．##NO.##下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

A、D是氧化还原反应，也是放热反应；

B是吸热反应，但不是氧化还原反应；

C是吸热反应，且是氧化还原反应，答案选C。

考查反应热和氧化还原反应的有关判断

一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，需要学生熟练记住，有利于提高学生的应试能力和学习效率。

．##NO.##实现下列转化通常需要加氧化剂才能实现的是（）

A．NaCl→HClB．NaCl→Cl2C．NaClO3→Cl2D．Cl2→HCl

【解析】氧化剂是得到电子的，说明所给的物质应该是还原剂，化合价应该升高，A中化合价不变，B中氯元素的化合价升高，C和D中氯元素的化合价降低，所以答案选B。

．##NO.##将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·

L－1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M+B．M2+C．M3+D．MO42－

锌化合价升高，Zn→Zn2+，失去2e

0.195gZn的物质的量=0.195/65=0.003mol，失去电子0.006mol

MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，

则有：

（5－x）×

0.02×

0.1=0.006，

解得x=2，

故B选项正确。

氧化还原反应的计算

利用氧化还原反应中得失电子守恒不难计算。

．##NO.##在Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中（注：

Cu2S和Cu2O中，Cu为+1价），

下列说法正确的是（）

A．生成1molCu，转移2mol电子B．Cu是氧化产物

C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂只有Cu2O

【解析】由反应方程式知Cu的化合价降低，被还原，S的化合价升高被氧化，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，Cu是还原产物，生成1molCu，转移1mol电子，选C。

．##NO.##判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（）

A．看反应前后是否有氧原子的得失

B．看反应前后是否有原子的重新组合

C．看反应后是否有气体生成

D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变

氧化还原反应是有电子得失或偏移的反应，判断的依据是有化合价的升降。

答案选D。

本题非常基础简单。

．##NO.##下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）

A．二氧化硫通入氯水溶液中B．氯气通入氢氧化钠溶液中

C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．二氧化氮通入水中

【解析】氯水具有氧化性，能氧化SO2，SO2是还原剂。

氯气和氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂。

二氧化氮通入水中，NO2也是既作氧化剂又作还原剂。

氯气通入氯化亚铁溶液中，氯气作氧化剂，氧化亚铁离子。

答案选C。

C

．##NO.##ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

A．1molClO2生成有1mol电子转移

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原

D．KClO3在反应中得到电子，发生氧化反应

【解析】根据方程式可知，氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，所以选项A正确，B不正确，应该是还原产物，D不正确，应该是发生还原反应；

草酸中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去电子，被氧化，C不正确，答