氧化还原反应高考专题训练详解版Word文件下载.docx

1、点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。#NO.#某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为12的N2和CO2，该氧化物是（ ）A N2O B NO C NO2 D N2O5#NO.#B【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是2价，选项B正确，答案选B。#NO.#氢化钙中的氢元素为1价，它可用作生氢剂，反应的

2、化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 ，有下列判断：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂CaH2中的氢元素被还原；此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是A B C D氢化钙中H为1价，反应中元素化合价变化为：H：10 失12e+10 得1反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。氧化还原反应氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。#NO.#下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）AFeCl2 BNaHCO3 CCu（OH）2 DFe（OH）3#NO

3、.#CA中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得；B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的.只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜；D中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得。故选C。本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。#NO.#已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移KClO3是氧化剂，在反应中，氯从5价降低到0价，电

4、子转移是5mol，故选D。对于氧化还原反应一定要熟记：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）；还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）；在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。#NO.#已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O；2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：A 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 B中KCl

5、是氧化产物，KBr 发生还原反应C 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6#NO.#A【解析】依据化合价的改变进行相应的判断。反应中KCl 是还原产物，KBr 发生氧化反应；反应中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；中1mol氧化剂（KBrO3）参加反应得到电子的物质的量为5mol；依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，综合三个反应可知A正确。#NO.#下列说法中正确的是A8NH3（g）6NO2（g）=7N2（g）12H2O（g）；H0，则该反应一定能自发进行B提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I

6、2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D由于Ksp（MgCO3）0，而G=HS，故该反应G，能自发进行；项用H2O2效果好，更加经济环保；项，原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加，如铜锌原电池，质量不增加；项，不同类型难溶电解质的Ksp不能比较其溶解度的大小，故该项不正确。氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。#NO.#下列变化需要加入氧化剂才能实现的是ANa

7、2SO3 SO2 BHClCl2 CH2SO4（浓） SO2 DSO2S【解析】需要加入氧化剂才能实现，说明该物质失去电子，作还原剂，所以选项B正确。A不是氧化还原反应，C中浓硫酸是氧化剂，D中SO2也是氧化剂，答案选B。#NO.#常温下，在水溶液中发生如下反应：16H 10C 2XO4 = 2X2 5C2 8H2O；2A2B2 = 2A32B；2BC2 = B22C。下列说法错误的是（ ）A反应C2 2A2 = 2A3 2C 可以进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是XO4C2B2A3D还原性由强到弱的顺序是CA2BX2【解析】重点考查了物质的氧化性及还原性的强弱顺序。氧化性：氧化剂氧

8、化产物；还原性：还原剂还原产物；所以还原性强弱顺序为： A2 C#NO.#下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；FeCl3溶液滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A B C D金属钠在纯氧中燃烧的焰色反应为淡黄色，FeSO4溶液滴入NaOH溶液最终可生成红褐色FeOH3沉淀，FeCl3溶液滴入KSCN溶液生成红色Fe（SCN）3；无水硫酸铜放入医用酒精中呈蓝色化学变化中的一些颜色变化涉及到的都是常见反应的反应现象，需要模拟实验，结合实践经验，联想实验现象。#NO.#下列反应既属于氧

9、化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应 BCa（OH）2与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应A、D是氧化还原反应，也是放热反应；B是吸热反应，但不是氧化还原反应；C是吸热反应，且是氧化还原反应，答案选C。考查反应热和氧化还原反应的有关判断一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，需要学生熟练记住，有利于提高学生的应试能力和学习效率。#NO.#实现下列转化通常需要加氧化剂才能实现的是（ ）ANaClHCl BNaClC

10、l2 CNaClO3Cl2 D Cl2HCl【解析】氧化剂是得到电子的，说明所给的物质应该是还原剂，化合价应该升高，A中化合价不变，B中氯元素的化合价升高，C和D中氯元素的化合价降低，所以答案选B。#NO.#将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A M+ BM2+ C M3+ DMO42锌化合价升高，Zn Zn2+ ，失去2e0.195 g Zn的物质的量= 0.195 / 65 = 0.003 mol，失去电子0.006 mol MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，则有：（5x） 0.02 0.1 = 0.0

11、06，解得x=2，故B选项正确。氧化还原反应的计算利用氧化还原反应中得失电子守恒不难计算。#NO.#在Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2反应中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu为+1价），下列说法正确的是 （ ）A生成1molCu，转移2mol电子 BCu是氧化产物CCu2S既是氧化剂又是还原剂 D氧化剂只有Cu2O【解析】由反应方程式知Cu的化合价降低，被还原，S的化合价升高被氧化，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，Cu是还原产物，生成1molCu，转移1mol电子，选C。#NO.#判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是 （ ）A看反应前后是否有氧原子的得失B看反应前后是否有原

12、子的重新组合 C看反应后是否有气体生成D看反应前后是否有元素的化合价发生改变氧化还原反应是有电子得失或偏移的反应，判断的依据是有化合价的升降。答案选D。本题非常基础简单。#NO.#下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）A二氧化硫通入氯水溶液中 B氯气通入氢氧化钠溶液中C氯气通入氯化亚铁溶液中 D二氧化氮通入水中【解析】氯水具有氧化性，能氧化SO2，SO2是还原剂。氯气和氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂。二氧化氮通入水中，NO2也是既作氧化剂又作还原剂。氯气通入氯化亚铁溶液中，氯气作氧化剂，氧化亚铁离子。答案选C。C#NO.#ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是A1 mol ClO2生成有1mol电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，发生氧化反应【解析】根据方程式可知，氯元素的化合价从5价降低到4价，得到1个电子，所以选项A正确，B不正确，应该是还原产物，D不正确，应该是发生还原反应；草酸中碳元素的化合价从3价升高到4价，失去电子，被氧化，C不正确，答