药学专业 医用基础化学作业1讲评Word下载.docx
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A.1.2gB.1.2mgC.4.OgD.4.Omg
3.欲使半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象,其条件是（D）。
A.两溶液酸度相同B.两溶液体积相同
C.两溶液酸度、体积都相同D.两溶液的渗透浓度相同
4.在某温度时,纯水的pH为6.5,则其ρOH值应为（B）。
A.7.5B.6.5C.7D.小于6.5
5.将pH=1.0和pH=4.0的两种溶液等体积混合,则溶液的pH值为（D）。
A.2.5B.1.25C.1.OD.1.3
6.下列各对物质可以构成缓冲体系的是（C）。
A.H2SO4和NaHSO4B.HCl和HAc
C.NaH2PO4和Na2HPO4D.HAc和NaCl
7.若将某原子的电子排布式写成1S22S22px22py1,则违背了（C）。
A.能量守恒原理B.能量最低原理
C.洪特规则D.最大重叠原理
8.乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有（D、A、C）。
A.取向力B.诱导力C.色散力D.氢键
三、计算题
1.
解：
（1）C1/2H2SO4=n/v=m/Mv=（1.84×
3.5×
96%）=0.50（mol/l）49×
0.25
（2）C1V1=C2V20.5×
50=C2×
500C2=0.05（mol/l）
n1/2H2SO4=C2V2=0.05×
500×
10-3=25×
10-3（mol）
2
PH=5，[H+]=10-5mol/l
[H+]=Ka×
C共轭酸/C共轭碱
C共轭酸=[H+]×
C共轭碱/Ka=10-5（125×
1.0）/250=0.28（mol/l）1.76×
10-5
3.
∵ρ=5.18g•L-1П=0.413KPa
又∵ρ=C×
MC=ρ/M
∴П=CRT=ρ/M×
RT
M=ρ/П×
RT=5.18/0.413×
8.314×
293.15
=30568.9（g•mol-1）
答:
所求蛋白质的摩尔质量约为30569g•mol-1。
4.
2KMnO4+5Na2C2O4+16H+2Mn2++2K++10CO2+10Na++8H2O
∵1/5C1V1=1/2C2V2又∵CV=n
C2=2.26×
10-2（mol/l）
答:
所求KMnO4溶液的物质的量浓度为2.26×
10-2mol/l。
5.
∵两个溶液等体积混合，原溶液浓度减半。
[HAc]=0.05mol/l[Ac-]=0.05mol/l
[H+]=Ka×
C共扼酸/C共扼碱
=1.76×
10-5×
0.05/0.05=1.76×
10-5（mol/l）
PH=-lg[H+]=-lg（1.76×
10-5）
=5-lg1.76=5-0.25=4.75
所求混合溶液的[H+]为1.76×
10-5mol/l,PH为4.75。
五、简答题
1.
在临床上，病人需要大量输液时，必须使用等渗溶液，否则将产生严重后果，甚至危及生命。
输入低渗溶液，会使红血球破裂出现溶血现象。
输入高渗溶液时，红血球皱缩易粘合在一起而成“团块”，这些团块在小血管中，便可能形成“血栓”。
2.
答：
缓冲容量β是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，在数值上等于使单位体积（1L或1ml）缓冲溶液的PH值改变一个单位时所需要加入一元强酸或一元强碱的物质的量。
β=Δn/VΔ∣PH∣
决定缓冲容量的因素：
缓冲溶液总浓度和缓冲比。
医用基础化学作业2
1、配合物[Co（NH3）4（H2O）2]Cl3的命名为三氯化四氨.二水合钴（Ⅲ）;
其内界是[Co（NH3）4（H2O）2]3+；
外界是Cl-;
中心离子是Co3+;
配体分别是NH3和H2O;
配位原子分别是N和O;
中心离子的配位数为6。
2、在氧化还原反应中失e、氧化数升高的反应叫做氧化反应;
而得e、氧化数降低的反应叫做还原反应。
3.还原剂具有还原性,在氧化还原反应中失e、氧化数升
高，变为它的氧化态。
4.在原电池中,氧化剂在正极发生还原反应;
还原剂在负极发生氧化反应。
5.通常选用标准氢电极作为测定电极电位的基准,所以电极电位实际上是一个相对值。
6.常用的参比溶液（空白溶液）有溶剂、试剂和试样空白。
7.摩尔吸光系数ε是物质的特征常数，其值越大，表明
溶液对入射单色光吸收程度大，测定的灵敏度愈高。
一
般ε大于103就可进行分光光度法测定。
1.乙二胺NH2一CH2CH2-NH2能与金属离子形成下列哪种物质?
（C）
A.配合物B.沉淀物C.螯合物D.聚合物
2.CUSO4.H2O中,中心离子（Cu2+）的配位分子数是（D）。
A.5B.2C.1D.4
3.K[PtC13（NH3）]的正确命名是（A）。
A.三氯、氨和铂（Ⅱ）酸钾B.一氨、三氯和铂（Ⅱ）酸钾
C.三氯、氨和铂（O）酸钾D.三氯化氨和铂（Ⅱ）酸钾
4.在一个氧化还原反应中,如果两个电对的电极电位值相差越大,则该氧化还原反应符合哪
一条?
（ C ）
A.反应速度越大 B.反应速度越小
C.反应能自发进行 D.反应不能自发进行
5.已知电极电位:
E0CU2+/CU=0.34V,E0Fe2+/Fe=-0.44V,E0Fe3+/Fe=-0.04V,E0Fe3+/Fe2+=0.77V,
将铁片放入CuSO4溶液中,铁变成什么离子?
（B）
A.Fe2+B.Fe3+C.不变化D.Fe2+和Fe3+
6.有一原电池:
Pt|Fe2+,Fe3+||Ce4+,Ce3+|Pt,下列反应中哪一个是该电池的反应?
A.Ce3++Fe3+=Fe2++Ce4+B.Ce4++e=Ce3+
C.Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+D.Ce3++Fe2+=Fe+Ce4+
7.在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O的反应中,还原产物是下面的哪一种?
（A）
A.Cl2B.H20C.KClD.MnCl2
8.对显色反应产生影响的因素是下面哪一种?
A.显色酸度B.比色皿C.测量波长D.仪器精密度
9.物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致,硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的何种光波?
A.蓝色光波B.绿色光波C.黄色光波D.紫色光波
10.属于紫外可见分光光度计波长范围是（B）mm。
A.200—1000B.420—700C.360—800D.400—800
Ksp=[Ag+][Br-][Ag+]=Ksp/[Br-]=5.35×
10-13/1.0
=5.35×
10-13（mol/l）φAg+/Ag=φ0+0.059/nlg[Ag+]=0.80+0.0592lg5.35×
10-13=0.074（V）
E=φAg+/Ag—φ0CU2+/Cu=0.074-0.34=-0.266（V）
电池的反应方向为正负调换。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O
1/2CHClVHCl=mNaCO3/MNaCO3
CHCl=2mNaCO3/MNa2CO3VHCl=0.3524×
2/106×
25.49×
10-3=0.26（mol/l）
四、简答题
规定标准氢电极电势为0,其它标准电极电势与标准氢电极电势组成原电池,测定原电池电动势,再计算出所测电极标准电极电势。
根据它的大小能确定氧化剂还原剂的强弱和氧化还原反应的方向及氧化还原反应的程度等重要应用。
2.
有如下离子或分子：
SO4-2[Cu（NH3）4]2+Cu2+NH3H2OH+OH-
3.
在滴定分析中,被测定的未知物称为试样,用来滴定的已知其准确浓度的溶液称为标准溶液,按照化学反应式的计量关系,当加入的标准溶液的量恰好与试样完全反应时,称化学计量点，又称理论滴定终点。
这就确定了滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系。
但在实际的滴定操作中，根据滴定指示剂颜色变化或仪器给出的某种信号终止滴定，称滴定终点。
因此，滴定终点不是化学计量点，二者越接近，终点误差越小。
医用基础化学作业3
1.乙醇和丙烷,分子量相近,沸点却相差悬殊。
两者中沸点高的是乙醇。
2.直链一元醇的沸点随分子量增加而升高。
3．烯经的官能团是双键。
4．醛、酮的官能团是酮羰基。
5．羟基（一OH）与苯环直接相连的化合物称为酚类。
6．RSH是硫醇结构的通式。
7．分子式为C5H12只有伯氢原子的化合物是新戊烷。
8．化合物CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH=CH2两者中能与HBr发生加成反应的是丁稀。
1．下列化合物中能形成分子间氢键的是（D）。
A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.醇
2．下列醇在水中溶解度最大的是（A）。
A.正丙醇B.正丁醇C.正戊醇D.正己醇
3．下列化合物相对分子量相近,其中沸点最高的是（C）。
A.正戊烷B.正丁醛C.正丁醇D.丁酮
4．下列化合物属于酶类化合物的是（C）。
A.RCOClB.RCOOCOCRC.RCOORD.RCONHR
5.不是有机化合物的是（B）。
A.CH3IB.NH3C.CH3OHD.CH3CN
6.乙硫醇具有极难闻的气味,常作为无气味燃料气漏气的警报。
下列化合物中属于乙硫醇结
构的是（A）。
A．CH3CH2SHB.CH3CH2OHC.HOCH2CH2OHD.HSCH2CH2OH
7．下列名称中，正确的是（D）
A．3-甲基丁烷B.2-乙基丙烷C.3-甲基-2-丁稀
D.2-甲基-1-丁稀
8.乙醇与二甲醚是什么异构体?
（C）
A．碳架异构B.位置异构C.官能团异构D.互变异构
9.下列哪个化合物对HBr、H2SO4、NaOH都很稳定,不会开环?
（A）
三、简答题
1.指出下列化合物哪些是
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