高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷四Word下载.docx

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4．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（　　）

A．雾B．硫酸铜溶液

C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液

5．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）

A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂

6．下列说法不正确的是（　　）

A．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”

B．纯碱在造纸工业中有着重要的应用

C．氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水

D．水玻璃可用于建筑黏合剂

7．下列反应中，金属元素被氧化的是（　　）

A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

B．H2＋CuOCu＋H2O

C．Na2O＋H2O===2NaOH

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

8．下列表示正确的是（　　）

A．乙烯的结构简式：

CH2CH2

B．H2O2的电子式：

C．水分子的比例模型：

D．乙醇的球棍模型：

9．下列有关Cl2的说法中，不正确的是（　　）

A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体

B．干燥的Cl2可保存在钢瓶中

C．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3

D．氯气和液氯是两种不同的物质

10．下列说法正确的是（　　）

A．需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

B．容量瓶使用前无需检漏

C．蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热

D．焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤

11．下列说法不正确的是（　　）

A．14C和14N互为同位素

B．硬脂酸（C17H35COOH）与乙酸（CH3COOH）属于同系物

C．C60和纳米碳管互为同素异形体

D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

12．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

X

Y

Z

A.W、X、Q的原子半径依次减小

B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C．W和Z可能形成化合物W3Z8

D．Q、X、Z可能形成离子化合物

13．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

A．用Na2S处理含Hg2＋的废水：

Hg2＋＋S2－===HgS↓

B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：

2CaO＋O2＋2SO22CaSO4

C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：

ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

14．25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·

mol－1，下列叙述正确的是（　　）

A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B．将容器的体积扩大到原来的2倍，v正减小，v逆增大，平衡向左移动

C．1molN2（g）和3molH2（g）的总键能大于2molNH3（g）的总键能

D．在密闭容器中通入1molN2和3molH2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4kJ

15．下列说法正确的是（　　）

A．丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应

B．苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯

C．乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同

D．煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得

16．下列说法正确的是（　　）

A．油脂是热值最高的营养物质，也可制造油漆

B．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性

C．检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法：

取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

D．用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入热水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全

17.下图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl—KCl混合物受热熔融后即可工作。

该电池总反应为PbSO4（s）＋2LiCl＋Ca（s）===CaCl2（s）＋Li2SO4＋Pb（s）。

下列说法不正确的是（　　）

A．PbSO4电极发生还原反应

B．负极的电极反应：

Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2

C．放电时Li＋、K＋向正极移动

D．用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl—KCl，可将该电池改为常温使用的电池

18．下列说法正确的是（　　）

A．c（H＋）＝c（OH－）的溶液不一定呈中性

B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n（OH－）相等

C．体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快

D．0.1mol·

L－1HF溶液的pH＝2，中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH相等

19．下列说法正确的是（　　）

A．MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层

B．NaCl与HCl的熔点与其所含化学键的键能有关

C．不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开

D．H2O和H2O2两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同

20．（2017·

浙江11月选考，22）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H＋的数目小于0.001NA

C．任意条件下，1mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA

D．amol的R2＋（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A－N－2）NA

21．（2017·

浙江11月选考，19）根据Ca（OH）2/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是（　　）

A．ΔH5＞0

B．ΔH1＋ΔH2＝0

C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0

22．（2016·

浙江10月选考，21）为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。

A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030mol·

L－1·

min－1

B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等

C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

23.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·

L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．①到②水的电离程度逐渐减小

C．I－能在②点所示溶液中存在

D．②点所示溶液中：

c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）

24．某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：

该同学得出的结论不正确的是（　　）

A．从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O

B．从现象3可推断样品中有SiO2

C．从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgO

D．从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO

25．某工厂排放的污水只可能含Na＋、K＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、SO、SO和Cl－中的几种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）。

将试样平均分成甲、乙、丙三份各100mL，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。

A．废水中可能含有Na＋、K＋、Fe3＋

B．可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C．废水中一定含有Cl－、SO和Mg2＋，且c（Cl－）＝0.2mol·

L－1

D．废水中一定不含SO、Cl－、NH、Na＋、K＋、Fe3＋

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）某些天然高分子化合物经过一系列反应可得有机物A，气体E可来源于石油加工，E在标准状况下的密度为1.25g·

L－1，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）化合物B的结构简式为__________，A中官能团的名称为________。

（2）实验室可用A和C反应制得D，反应的类型是________。

工业上也可采用E和C在一定条件下直接反应生产D，写出该反应的化学方程式：

___________________________。

（3）下列说法正确的是________（填字母）。

A．用新制氢氧化铜悬浊液可以区分有机物B、C和D

B．乙酸乙酯在HO中水解，产物乙酸中将含有18O

C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应，可称为皂化反应

D．通过分液乙酸乙酯和有机物A的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯

27．（6分）设计如下实验探究某矿石（仅含四种短周期元素）的组成和性质，已知矿石含有一定的结晶水：

（1）矿石的组成元素是H、O和________、________（填元素符号），化学式为________________。

（2）白色粉末3溶于NaOH溶液的离子方程式是_______________________。

28．（4分）锌与浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有H2，为证实相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体（X）取样进行组分分析（遇有气体吸收过程，视为完全吸收）。

（1）A中加入的试剂可能是________________，KMnO4溶液的作用是________________，若高锰酸钾溶液与B之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的：

_____________________________________________________________。

（2）可证实气体X中混有较多氢气的实验现象是_______________________________。

29.（4分）将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。

已知原混合溶液中Fe3＋浓度为0.200mol·

L－1，经检测M点时溶液中无Cu2＋。

求：

（1）c（CuCl2）＝________mol·

L－1。

（2）铁粉的质量为________g。

30．【加试题】

（10分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

反应Ⅰ：