高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷四Word下载.docx

1、4下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）A雾 B硫酸铜溶液C氢氧化铁胶体 D淀粉溶液5下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂6下列说法不正确的是（）A碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”B纯碱在造纸工业中有着重要的应用C氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水D水玻璃可用于建筑黏合剂7下列反应中，金属元素被氧化的是（）A2FeCl2Cl2=2FeCl3BH2CuOCuH2OCNa2OH2O=2NaOHD2KMnO4K2MnO4MnO2O28下列表示正确的是（）A乙烯的结构简式：CH2CH2BH2O2的电子式：C水分子的

2、比例模型：D乙醇的球棍模型：9下列有关Cl2的说法中，不正确的是（）ACl2是一种黄绿色的有毒气体B干燥的Cl2可保存在钢瓶中C铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3D氯气和液氯是两种不同的物质10下列说法正确的是（）A需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿B容量瓶使用前无需检漏C蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热D焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤11下列说法不正确的是（）A14C和14N互为同位素B硬脂酸（C17H35COOH）与乙酸（CH3COOH）属于同系物CC60和纳米碳管互为同素异形体DCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体12短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数

3、依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是（）XYZA.W、X、Q的原子半径依次减小BY的最高价氧化物的水化物一定是强酸CW和Z可能形成化合物W3Z8DQ、X、Z可能形成离子化合物13下列解释事实的方程式不正确的是（）A用Na2S处理含Hg2的废水：Hg2S2=HgSB燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaOO22SO22CaSO4C工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2OH=Cl ClO H2OD向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO Cl2H=Cl2H2O1425 时，在密闭容器中合成氨反应如下

4、：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H92.4 kJmol1，下列叙述正确的是（）A混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B将容器的体积扩大到原来的2倍，v正减小，v逆增大，平衡向左移动C1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的总键能大于2 mol NH3（g）的总键能D在密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ15下列说法正确的是（）A丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应B苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯C乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同D煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得16下列说法

5、正确的是（）A油脂是热值最高的营养物质，也可制造油漆B向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性C检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀D用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入热水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全17.下图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiClKCl混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为PbSO4（s）2LiClCa（s）= CaCl2（s）Li2SO4Pb（s）。下列说法不正确的是（）APbSO4电极发生还原反应B负极的电极

6、反应：Ca2Cl2e=CaCl2C放电时Li、K向正极移动D用LiCl和KCl 水溶液代替无水LiClKCl，可将该电池改为常温使用的电池18下列说法正确的是（）Ac（H）c（OH）的溶液不一定呈中性B在相同温度下，pH 相等的氨水和NaOH溶液，n（OH）相等C体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快D0.1 molL1 HF溶液的pH2，中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH相等19下列说法正确的是（）AMgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层BNaCl与HCl的熔点与其所含化学键的键能有关C不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开DH2O

7、和H2O2两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同20（2017浙江11月选考，22）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB25 时，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H的数目小于0.001NAC任意条件下，1 mol苯中含有CH键的数目一定为6NADa mol的R2（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（AN2）NA21（2017浙江11月选考，19）根据Ca（OH）2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是（）AH50BH1H20CH3H4H5DH1H2H3H4H5022（2016浙江10

8、月选考，21）为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。A25 时，在1030 min内，R的分解平均速率为0.030 molL1min1B对比30 和10 曲线，在50 min时，R的分解百分率相等C对比30 和25 曲线，在050 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D对比30 和10 曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大23.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 molL1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（）A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B到水的电离程度逐

9、渐减小CI能在点所示溶液中存在D点所示溶液中：c（Na）c（Cl）c（ClO）24某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：该同学得出的结论不正确的是（）A从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2OB从现象3可推断样品中有SiO2C从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgOD从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO25某工厂排放的污水只可能含Na、K、NH、Mg2、Fe3、SO、SO和Cl中的几种（忽略由水电离产生的H、OH）。将试样平均分成甲、乙、丙三份各100 mL，每次均加入足量的试剂，

10、设计如下实验。A废水中可能含有Na、K、Fe3B可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认C废水中一定含有Cl、SO和Mg2，且c（Cl）0.2molL1D废水中一定不含SO、Cl、NH、Na、K、Fe3非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）某些天然高分子化合物经过一系列反应可得有机物A，气体E可来源于石油加工，E在标准状况下的密度为1.25 gL1，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。请回答下列问题：（1）化合物B的结构简式为_，A中官能团的名称为_。（2）实验室可用A和C反应制得D，反应的类型是_。工业上也可采用E和C在一定条

11、件下直接反应生产D，写出该反应的化学方程式：_。（3）下列说法正确的是_（填字母）。A用新制氢氧化铜悬浊液可以区分有机物B、C和DB乙酸乙酯在HO中水解，产物乙酸中将含有18OC乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应，可称为皂化反应D通过分液乙酸乙酯和有机物A 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯27（6分）设计如下实验探究某矿石（仅含四种短周期元素）的组成和性质，已知矿石含有一定的结晶水：（1）矿石的组成元素是H、O和_、_（填元素符号），化学式为_。（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的离子方程式是_。28（4分）锌与浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有H2，为证实相关分析，化学小组的同

12、学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体（X）取样进行组分分析（遇有气体吸收过程，视为完全吸收）。（1）A中加入的试剂可能是_，KMnO4溶液的作用是_，若高锰酸钾溶液与B之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的：_。（2）可证实气体X中混有较多氢气的实验现象是_。29.（4分）将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3浓度为0.200 molL1，经检测M点时溶液中无Cu2。求：（1）c（CuCl2）_molL1。（2）铁粉的质量为_g。30【加试题】（10分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。（1）已知在298 K和101 kPa条件下，有如下反应：反应：