江西省上高县第二中学学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案文档格式.docx
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3.下列物质一定属于同系物的是
A.①和②B.④和⑧C.⑤和⑧D.④和⑥
4.下列各组物质中不管以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是
A.乙烷和苯 B.乙醇和丙醇 C.甲醛和甲酸甲酯 D.乙醇和乙醚
5.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等,其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是
A.亮菌甲素中含有四种官能团
B.每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子
C.1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗3molNaOH
D.亮菌甲素能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能发生反应
6.下列说法不正确的是
A.聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2通过加聚反应制得
B.在一定条件下,苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应类型相同
C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
7.下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是
A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应
B.2一氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应
C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D.1-丙醇在铜催化和加热条件下生成的产物
8.聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示,下列有关说法不正确的是
A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B.B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应
C.1molM与足量烧碱溶液反应,可消耗2nmolNaOH
D.A、B、C各1mol分别与金属钠反应,放出气体的物质的量之比为1:
2:
2
9.苯中可能混有少量的苯酚,通过下列实验能判断苯中是否混有少量苯酚的是
①取样品,加入少量高锰酸钾酸性溶液,振荡,看酸性高锰酸钾溶液是否褪色,褪色则有苯酚,不褪色则无苯酚;
②取样品,加入氢氧化钠溶液,振荡,观察样品是否减少;
③取样品,加入过量的浓溴水,观察是否产生白色沉淀,若产生白色沉淀则有苯酚,没有白色沉淀则无苯酚;
④取样品,滴加少量的FeCl3溶液,观察溶液是否显紫色,若显紫色则有苯酚,若不显紫色则无苯酚
A.全部B.①④C.①③④D.①②④
10.下列各组有机物中,只需加入溴水就能一一鉴别的是
A.甲苯己烷己烯B.苯己炔己烯
C.己烷苯环己烷D.己烯苯四氯化碳
11.分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物能发生银镜反应的醇有
A.3种B.4种C.5种D.6种
12.肉桂醛是一种食用香精,它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。
工业上可通过下列反应制备:
下列相关叙述正确的是( )
①B的相对分子质量比A大28;
②A、B可用于溴的CCl4溶液鉴别
③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键
④A、B都能发生加成反应、还原反应、消去反应
⑤A能发生银镜反应
⑥和B的同类同分异构体(含苯环、包括B)共有4种
⑦A中所有原子一定处于同一平面
A.①②⑤B.③④⑤C.④⑤⑥D.③⑤⑥
13.下列叙述正确的是
①淀粉和纤维素互为同分异构体
②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原性二糖
③乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液
⑦(CH3)2CHC(CH3)3名称为:
2,3,3-三甲基丁烷
⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
A.④⑧B.②④⑤⑧C.③④⑥⑦D.①①③⑧
14.贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药,其合成反应式(反应条件略去)如下:
下列叙述错误的是
A.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B.1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH
C.常温下贝诺酯在水中的溶解度大于扑热息痛的
D.扑热息痛发生类似酯水解反应的产物之一分子式为C6H7NO2
15.合成导电高分子材料PPV的反应:
下列说法正确的是
A.合成PPV的反应为缩聚反应
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.和苯乙烯互为同系物
D.通过核磁共振氢谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
16.下列说法中正确的是
A.在核磁共振氢谱中有5个吸收峰
B.红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目
C.质谱法不能用于相对分子质量的测定
D.核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构
17.(第
(1)
(2)小题每空2分,第(3)小题每空1分,共21分)
(1)常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________107
;
②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH_____>
7(填“<”、“>”或“=”);
相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排
列顺序为_________c>a>b>d
(填序号)。
a.NH4HCO3
b.NH4A
c.(NH4)2CO3
d.NH4Cl.
(2)清洁能源具有广阔的开发和应用前景,可减小污染解决雾霾问题,其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
一定条件下用CO和H2合成CH3OH:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-105kJ•mol-1.向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2,测得不同温度下容器内的压强(P:
kPa)随时间(min)的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:
(1)Ⅱ和Ⅰ相比,改变的反应条件是_________;
(2)反应Ⅰ在6min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)=_________;
(3)反应Ⅱ在2min时达到平衡,平衡常数K(Ⅱ)=_________;
(4)比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:
T1_____>T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是_________;
(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。
图甲所示装置中,以稀土金属材料为惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-(O2+4e=2O2-)
①c电极为_________正极
,d电极上的电极反应式为_________;
②图乙是用惰性电极电解100mL
0.5mol•L-1
CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为_________;
4OH-═2H2O+O2↑+4e-
,;
若a电
极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=_________1
(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液
恢复到电解前的状态,可加入_________ac
(选填字母序号)
a.CuO
b.Cu(OH)2
c.CuCO3
d.Cu2(OH)2CO3.
18.(每空1分,共7分)
(1)完全燃烧下列烃①丙烷(C3H8)、②丁烯(C4H8)、③乙烯(C2H4)、④己烷(C6H14),等物质的量的上述四种烃,耗氧量最小的为_________(填写序号);
等质量时,则耗氧量最大的为_________;
(2)二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体,用还原法制得三种二甲苯,它们的熔点分别如下表:
六种一溴二甲苯的熔点
234℃
206℃
213.8℃
204℃
214.5℃
205
对应还原二甲苯的熔点
-13℃
-54℃
-27℃
熔点为234℃分子的结构简式_________;
(3)0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol.试回答:
①若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为_________
②若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成反应后生成2,2-二甲基丁烷,则烃A的名称是_________;
(4)组成符合CnH2n-2的某种烃,分子结构中没有支链或侧链。
它完全燃烧时所消耗的O2的体积是同状况下该烃蒸气体积的7倍,由此分析回答:
①若该烃为二烯烃,并且与等物质的量的Br2加成后只能得到单一产物,则该烃的结构简式为_______;
②若该烃只能与等物质的量的Br2发生加成反应,则其结构简式为_______(填任一种)。
19.(14分)枯茗醛可用作食用香精。
现由枯茗醛合成兔耳草醛,其合成路线如下:
已知醛在一定条件下发生如下反应:
(1)写出有机物B中所含官能团的名称为___________醛基、碳碳双键
A→B的反应类型为___________;
(2)写出试剂X的结构简式:
_______________;
(3)检验B中的官能团所需的试剂是_____AC
(填序号);
A.新制氢氧化铜悬浊液
稀硫酸
酸性高锰酸钾溶液B.银氨溶液
稀盐酸
溴水
C.银氨溶液
酸性高锰酸钾溶液D.新制氢氧化铜悬浊液
(4)写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式:
(5)芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体,Y具有如下特征:
a.不能发生银镜反应,可发生消去反应;
b.核磁共振氢谱显示:
Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子;
写出Y可能的结构简式:
_______________、_______________;
20.(每空1分,共10分)正丁醇常用作有机反应的溶剂。
实验室制备正丁醇的主要实验装置如下图:
反应物和产物的相关数据如下下:
相对分
子质量
沸点/
℃
密度
(g•cm-3)
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.8109
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
几乎不溶
合成正丁醚的步骤:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石.
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间,分离提纯:
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有