电解质溶液习题及答案Word文件下载.docx
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3—44
（3）?
foo,2
-8,3—：
00,4
（4）?
m,1=?
m,2=?
m,3=?
10.德拜―休克尔公式适用于强电解质。
11.对于BaCl2溶液，以下等式成立：
（1）a=yb/b0；
（2）a=a+•a-；
（3）丫士=y+•y-
（4）b=b+•b-；
（5）b±
3=b+•b-2;
（6）b士=4b3。
12.若a（CaF2）=,贝Ua（Ca2+）=,a（F）=1。
、单选题：
1.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大:
（C）KOH水溶液；
（D）KCl水溶液。
2.对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：
（A）电导；
（B）电导率；
（C）摩尔电导率；
（D）极限摩尔电导。
3.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电
率K与摩尔电导Am变化为：
（A）K增大，Am增大；
（B）K增大，Am减少；
（C）K减少，Am增大；
（D）K减少，Am减少。
4.在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：
（A）强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；
（B）强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；
（C）强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；
（D）强弱电解质溶液都不变。
5.分另I」将CuSGHSO、HCl、NaCl从•dm3降低至卜dm3,
则Am变化最大的是:
（B）HSO;
（A）CuSO;
（C）NaCl;
（D）HCl。
6.影响离子极限摩尔电导率入m的是：
①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、
⑤离子电荷。
（A）①②③；
（B）②③④；
（C）③④⑤；
（D）②③⑤。
7,科尔劳施的电解质溶液经验公式A=A«
-Ac1/2,这规律适用于：
（A）弱电解质溶液；
（B）强电解质稀溶液；
（C）无限稀溶液；
（D）浓度为1mol•dmf3的溶液。
8.已知298K,?
CuSOCuCb、NaCl的极限摩尔电导率？
国分别为a、b、c（单位为
S・m2-mol1）,那么A^NazSO）是：
（A）c+a-b；
（B）2a-b+2c；
（C）2c-2a+b；
（D）2a—b+c。
9,已知298K时，（NH）2SO、NaOHNaSO的？
分别为x102、x102、
X102S-m2-mol1,WJNHOH白勺？
J:
（单位S・m2-mol1）
2_2
（A）X10；
（B）X10;
_一一2__-2
（C）X10;
（D）X10。
10.相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：
（A）C「离子的淌度相同；
（B）C「离子的迁移数都相同；
（C）C「离子的摩尔电导率都相同；
（D）C「离子的迁移速率不一定相同。
11.某温度下，纯水的电导率k=X106S・mT,已知该温度下，H+>
OH的摩
尔电导率分别为X10—2与X10—2S-m2-mol1,那么该水的Kw是多少（单
位是mol2-dm6）:
—8—14
（C）X1015;
（D）X1015。
12.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：
（A）离子迁移数；
（B）难溶盐溶解度；
（C）弱电解质电离度；
（D）电解质溶液浓度。
13.用同一电导池测定浓度为和•dm3的同一电解质溶液的电阻，前者
是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为:
（A）1：
1;
（B）2：
（C）5：
（D）10：
1。
14.有一个HCl浓度为10—3M和含KCl浓度为的混合溶液，巳知K+与H+的
淌度分别为X10—8、X108n2-s1-V1,那么H与K'
的迁移数关系为:
（A）t（H+）>
t（K+）;
（B）t（H+）<
（C）t（H+）=t（K+）;
（D）无法比较。
15.已知298K时，入m（CHCO。
=X10—3S・m2-mol1,若在极稀的醋酸盐溶液中，
在相距的两电极上施加电压，那么CHCOO离子的迁移速率（m•sI:
（A）X108；
（B）X106;
_-5-3
16.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：
（A）离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；
（B）同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，具迁移数相同
（C）在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；
17.LiCl的极限摩尔电导为X104S-m2•mo「1,在溶液里，25c时阴离子
的迁移
数外推到无限稀释时值为，则Li+离子的摩尔电导率入m（Li+）为（S•m2•mol
—1
）：
（A）X104;
（B）X104;
（C）X102;
（D）X102。
18.25c时，浓度为KCl溶液中，K+离子迁移数为t（K+）,C「离子迁移数为
t（Cl）,这时t（K+）+t（Cl）=1,若在此溶液中加入等体积的NaCl,
则t（K+）+t（Cl）应为：
（A）小于1;
（B）大于1;
（C）等于1;
（D）等于1/2。
19.用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：
（A）HCl与CuSO;
（B）HCl与CdCl2；
（C）CuCl2与CuSO;
（D）HSO与CdCb。
20.以下说法中正确的是：
（A）电解质的无限稀摩尔电导率Am都可以由Am与c1/2作图外推到c1/2=0得到；
（B）德拜―休克尔公式适用于强电解质；
（C）电解质溶液中各离子迁移数之和为1;
r一_一2+—
（D）若a（CaF2）=,则a（Ca）=,a（F）=1。
21.在25C,•kg-的CaCl2溶液的离子平均活度系数（丫±
）1,-kg1
CaSO§
液的离子平均活度系数（丫±
）2,那么：
（A）（丫±
）1<
（丫±
）2;
（B）（丫±
）1>
（C）（丫±
）1=（丫±
（D）无法比较大小。
22.质量摩尔浓度为m的HPO溶液，离子平均活度系数为丫士，则溶液中HPO的活度aB为：
（A）47（b/b°
）4Y±
4;
（B）4（b/b）丫±
（C）27（b/bq）Y±
（D）27（b/b°
）4丫±
4。
23.将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：
（A）NaNO;
（B）NaCl;
（C）K2SO;
（D）Ca（NO3）20
24.一种2—2型电解质，其浓度为2X103mol-kg1,在298K时，正离子的活度
系数为，该电解质的活度为：
-3
（A）X106;
（B）X109;
（D）
25.电解质B的水溶液，设B电离后产生v+个正离子和v-个负离子,
且V=V++V下列各式中，不能成立的是：
-、，1/V
（A）a士=aB；
（B）a±
=aB；
（C）a±
=丫士（m/nn）；
（D）a±
=（a++-a'
）1”。
26.下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：
（A）NaCl;
（B）CaCl2；
（C）LaCl3;
（D）LaCI3。
27.浓度为1mol•kg-的CuSO度的离子强度Ii,浓度为1mol•kg-的NaCl浓度的
离子强度12,那么11与12的关系为：
（A）Ii=?
12;
（B）I1=12;
（C）Ii=412;
（D）Ii=212。
28.德拜―休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：
（A）强电解质在稀溶液中完全电离；
（B）每一个离子都是溶剂化的；
（C）每一个离子都被相反电荷的离子所包围；
（D）离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差
（A）阿仑尼乌斯（Arrhenius）的电离理论；
（B）德拜—休克尔（Debye-H?
ckel）的离子互吸理论；
（C）布耶伦（Bjerrum）的缔合理论；
（D）昂萨格（Onsager）的电导理论。
30.以下说法中正确的是：
（A）电解质溶液中各离子迁移数之和为1;
（B）电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解；
（C）因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用
直
流电桥；
（D）无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导
率之和，
这一规律只适用于强电解质。
第九章电解质溶液练习题答案
一、判断题答案：
1.错。
正、负离子离子的迁移数是不一定相等。
2.错。
某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、运动速度
有关，其他离子浓度增加，该离子的迁移数就减少。
21八2\
3.对。
m（Cu）2m6CU）；
若是基元单位的摩尔电导率与价态有关。
t,it，1
4.对。
ii
5.错。
电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为1,若是（CiT）只能反应。
6.错。
因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。
电导率会发生改变。
7.错。
对强电解质、弱电解质都适用。
8.错。
只适用于强电解质，弱电解质不可以。
9.
（1）错。
同种电解质的极限摩尔电导率相同。
（2）错。
浓度不同，电导率k不同。
（3）对。
（4）错。
浓度不同，摩尔电
导率不相等。
10.错，适用于强电解质的稀溶液（I<
）,浓度较大溶液不适合。
11.
（1）、（5）正确，其余是错的。
12.错。
a（CaF2）=a（Ca2+）•a2（F）。
a（CaF2）=a（Ca2+）a2（F）
不能确定a（Ca2+）=,a（F）=10
二、单选题答案：
1.B;
2,C;
3,B;
4.A;
5.A;
6.D;
7,B;
8,B;
9.B;
;
••・・・・••••
••・・・・•••
说明：
1、浓度低的溶液摩尔电导更大，在浓度相同时H的摩尔电导最大；
。
2、；
m电导率具有加和性，摩尔电导率不具有加和性，这里指带基元单
c
位电荷的溶液，摩尔
电导率按定义是1mol某电解质的电导率，离子数一定的，不具有加和性。
3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则可导电离子
增多，溶液的电导率K增大。
而对于摩尔电导Am,考虑1mol电解质，由于浓度增加，离子之间的作用力增强，
所以摩尔电导Am减小。
4、溶液浓度减小，离子之间的作用力降低了，强电解质、弱电解质的摩尔电导
均增大。
I1biZi2
5、强电解质溶液浓度减小，考虑离子强度的改变，2o价态高的溶液
变化显着，所以CuSO的Am变化最大。
6、影响离子极限摩尔电导率入m的是离子本性（电荷）、溶剂性质与温度，与浓
度无关。
=2+—2）X102=x102S・m2-mol1
10、相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，mCl都相同。
则由
mClUClF可知,
C「离子的淌度也相同。
rUdE■，若电位梯度不同，C「离子的迁移速率不相同
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