学年度山东滕州五中高三下学期第二周化学自测训练Word格式文档下载.docx

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H—Cl—O④乙烯是结构简式：

CH2CH2

⑤Cl－的结构示意图：

⑥过氧化钠的电子式：

⑦H2CO3的电离方程式：

H2CO3H++HCO3－

⑧吸氧腐蚀的正极反应：

O2+4e－+4H+=2H2O

A.1个B.2个C.3个D.4个

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A.0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子

B.22.4LCO2含有的原子数是3NA

C.常温常压下，NA个H2质量为2g

D.1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA

4．化学与生活密切相关。

下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.纯碱—NaOHB.小苏打——NaHCO3

C.绿矾—CuSO4·

5H2OD.葡萄糖—C12H22O11

5．能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用石墨作电极电解CuCl2溶液：

2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑

B.0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：

SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O

D.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O

6．已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。

下列判断正确的是（）。

A.上述实验证明氧化性：

MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

7．化学反应3Fe2＋+2S2O32－+O2+aOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O是水热法制备Fe3O4纳米颗粒的原理。

下列说法正确的是（）

A.参加反应的Fe2＋全部作还原剂

B.生成1．5molFe3O4时，反应转移电子6mol电子

C.方程式中a=2

D.反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O

8．

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2H2O2H2↑+O2↑

③2F2+2H2O=O2+4HF

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A.③④⑥B.②③⑤C.①②③⑤D.④⑥

9．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）

A.Mg2+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+

10．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是

操作

现象

A

加入NaOH溶液

有红褐色沉淀

B

加入Ba（NO3）2溶液

有白色沉淀

C

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去

D

加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液

有蓝色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是

A．甲为C2H5OH、X为O2B．甲为H2S、X为O2

C．甲为HNO3、X为FeD．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

12．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

它们原子最外层电子数之和为19，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z与R同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

A.原子半径的大小顺序：

r（Y）>

r（Z）>

r（W）

B.R的氧化物对应的水化物为强酸

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

二、填空题

13．锡（Sn）是一种重要的金属，纯锡可用于作超导材料、半导体。

锡元素位于周期表第5周期，第IVA族。

⑴锡在化合物中常见的化合价有两种：

+2和_________。

⑵锡既能与盐酸也能与NaOH溶液反应，生成的盐都是含+2价的锡，写出锡与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________。

⑶如图是工业冶炼锡的基本流程：

①炼前处理包含锡精矿（主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物）在空气中焙烧及流程，使硫和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，请写出砷磁黄铁矿（FeAsS2）焙烧生成红棕色固体的化学方程式______________，生成的气体用过量的NaOH溶液吸收，则溶液中的浓度最大的含氧酸根离子是_______

②还原熔炼的反应原理为：

SnO2（s）+2CO（g）Sn（s）+2CO2（g），一定温度下，在固定容积的密闭容器中，SnO2与CO反应，平衡后容器内气体的平均摩尔质量为37.6，该温度下的平衡常数K=____________

③粗锡中主要含有Fe、Cu、Pb、Sb金属，常采用电解精炼方法获得精锡。

其中SnSO4溶液作电解液，精锡连接电源的______极，检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、PbSO4等，则电解过程中阳极电极反应式为________________________________________。

④精炼后产生的渣及还原熔炼产生的硬头中一定含有的元素是________。

14．已知常温下，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×

10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10-38。

（1）常温常压下，氢气的燃烧热为285.8kJ·

mol-1。

则氢气燃烧的热化学方程式为__________

（2）用离子方程式表示重铬酸钾在溶液中存在的平衡：

__________

（3）将浓度均为0.1mol/L的硫酸铝溶液与小苏打溶液混合，反应的离子方程式为__________

（4）将浓度均为0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应的离子方程式为__________

（5）向Mg（OH）2悬浊液中滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，反应的离子方程式为__________

15．氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。

（1）氮化铝（AlN）可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。

（2）氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

N2（g）+O2（g）2NO（g）AH=+180kJ/mol

2H2（g）+O2（g）2H2O

（1）△H=-571.6kJ/mol

试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。

②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

（3）反应：

2NO（g）+O2（g）2NO2（9）△H<

0是制备硝酸过程中的一个反应。

①将NO和O2按物质的量之比为2:

1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。

保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：

1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：

____________。

②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。

进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：

I2NO（g）N2O2（g）△H<

IIN2O2（g）+O2（g）2NO2（g）△H<

已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。

（4）已知常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·

H2O）=l.8×

l0-5。

则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，（CH3COO-）：

c（NH3·

H2O）=________________。

16．（I）.常温下0.01mol/LHCl溶液由水电离产生的c（H+）与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）之比为________。

（II）.实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______；

AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。

25℃时，现将足量AgCl分别放入：

①100mL蒸馏水；

②100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液；

③100mL0.1mol•L-1氯化镁溶液；

④100mL0.1mol•L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______（填写序号）。

（III）.己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+△H&

gt;

0。

（1）25C时，浓度均为0.lmol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是__________；

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c（OH-）相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

（2）25℃时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=_________（填数字表达式）；

（3）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH==7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（Cl-）=__________。

（4）25℃时，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va____vb（填“&

”、“&

lt;

”或“=”）。

17．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：

Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·

mol－1，

C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·

mol－1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

写出该电池的负极反应式：

_________。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“>

”或“=”或“<

”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平