宁夏石嘴山市学年高二化学上学期期中试题文档格式.docx
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B．酸性：
HNO2＜HNO3；
H3PO4＜H2SO4
C．键角：
H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣H
D．键长：
C﹣H＜O﹣H
4、下列说法中错误的是
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
5、下列描述中正确的是
A.CO32-的空间构型为平面三角形
B.CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化
C.CS2为V形的极性分子
D.lmolP4中有4NA成键电子对
6、下列结论正确的是
①粒子半径：
K+>
Al3+>
S2->
Cl-②酸性：
H2SO4>
H3PO4>
H2CO3>
HCl0
③离子的还原性：
Cl->
Br->
I-④氧化性：
Cl2>
S>
Se>
Te
⑤金属性：
Be<
Mg<
Ca<
K⑥非金属性：
O>
N>
P>
Si
⑦氢化物的稳定性：
HF>
HCl>
H2S>
PH3>
SiH4
A．②③⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥
7、已知1-18号元素的离子aAm+、bBn+、cCp﹣、dDq﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．若p＞q，则还原性cCp﹣＜dDq﹣
B．若m＞n，则碱性A（OH）m＞B（OH）n
C．若半径aAm+＞bBn+，则a＜b
D．若半径aAm+＞bBn+，则A的单质一定能从含Bn+的盐溶液中置换出B
8、X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。
已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；
Y和Ne原子的核外电子数相差1；
M的单质是一种常见的半导体材料；
N的原子半径在同周期主族元素中最小；
Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。
下列说法错误的是
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较小
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为
1:
1
D．工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
9、PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是
A．它们的原子半径依次增大
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料
D．热稳定性：
X2R>
X2Y
10、根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是
A、由于水中存在氢键，所以稳定性：
H2O＞H2S
B、由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：
HClO＞H2SO4
C、若A2+2D—==2A—+D2，则氧化性D2＞A2
D、若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
11、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水
A.显中性，pH等于7
B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性，pH小于7
D.表现出极性溶剂的特性
12、常温下单质硫主要以S8（皇冠形结构）形式存在．加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3
C．S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化
D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
13、下列说法不正确的是
A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、
17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
B．氨气极易溶于水的重要原因之一：
氨分子与水分子之间能形成氢键
C．标况下，22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NA
D．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3
14、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是
A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个
B．晶体中Ba2+的配位数为8
C．晶体的化学式为Ba2O2
D．该化合物是含有非极性键的离子化合物
15、为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是
A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物
B．SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃。
说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物
C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
说明：
SbCl3、SbCl5都是
离子化合物
D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。
SbCl3、SbCl5都是离子化合物
16、某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2-）（各类离子晶体与关系如图所示），经测定其密度为g·
cm-3，其摩尔质量为Mg·
mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是
A．该晶体结构与ZnS晶体相似
B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－
C．该晶体晶胞的边长为cm
D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体
17、某物质的实验式为PtCl4·
2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位
18、下列有关说法不正确是
A．水合铜离子的模型如图（a）所示，1个水合铜离子中有4个配位体
B．CaF2晶体的晶胞如图（b）所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图（c）所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图（d），为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
19、经X射线研究证明：
PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是
A．PCl5固体是分子晶体
B．PCl5晶体具有良好的导电性
C．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1
D．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1
20、下列现象与氢键有关的是
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤
21、有一种蓝色晶体[可表示为：
MFey（CN）6]，经研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN﹣位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示．下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为MFe2（CN）6
B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化
C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN﹣为6个
22、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
下列说法肯定错误的是
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）
23、正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。
层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。
下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中B原子杂化轨道的类型为sp3
D．含1molH3BO3晶体中有3mol氢键
24、下列说法正确的是
①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小:
NaF>
NaCl>
NaBr>
NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
⑥s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧
25、在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列,右图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影,白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为
A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6
第Ⅱ卷非选择题（共计70分）
26、（13分）周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；
R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；
Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
Z原子的价电子排布为3d74S2。
回答下列问题：
（l）R、X、Y第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号），其中Y原子的价电子轨道表示式为 。
（2）Q、R元素形成的某四核分子中共有14个电子，该分子中R原子采取 杂化，该分子的立体构型为 。
（3）X与Q形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种，；
（4）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（RY）5晶体属
于 （填晶体类型），与RY互为等电子体的离子有 （任写一种）。
（5）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气休，生成有[Z（NH3）6]3+离子，则该反应的离子方程式为 。
（6）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。
该合金的化学式为；
27、（15分）已
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