攻关05流程图型推断题学生版中考化学推断题攻关提分副本Word下载.docx

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6.7

11.1

（1）熟石灰主要成分的化学式是____________。

（2）溶液A中的阳离子是___________________（填离子符号）。

（3）沉淀C的成分是_____________________。

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。

2．二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。

实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。

（1）分离室中进行的操作是　　。

（2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是　　。

（3）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为　　。

（4）将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是　　。

3.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：

Sn+SnCl2＝2SnCl4

（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。

4．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。

用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：

。

（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和（填化学式）。

（3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是。

（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方

程式是。

5．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：

（1）溶液A中共含有　　种阳离子；

（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为　　；

氢氧化物

开始沉淀的pH

1.5

8.6

完全沉淀的pH

（3）溶液B中一定含有的溶质为　　（填化学式）；

（4）写出溶液B中加人熟石灰，生成产品的化学方程式：

　　．

6.Ba（N03）2可用于生产信号弹、炸药等。

利用钡泥（主要含有BaCO3、BaS03、Fe203）可制取Ba（N03）2，其部分流程加下:

（1）Ba（N03）2中钡元素的化合价为_______；

流程中所涉及的氧化物_______（填1种即可）。

（2）BaCO3与HN03反应的反应类型是________________；

写出Fe203与HN03反应的化学方程式:

______________________________________________________

（3）试剂Y为_______（填序号）。

①BaCl2溶液 

②Ba（OH）2溶液③NaOH溶液

（4）从Ba（N03）2溶液中析出Ba（N03）2晶体的方法是__________________

7.盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！

为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_；

（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_溶液；

（3）滤液中除Na+和Cl－外，还含有的离子是__（填离子符号）；

（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__。

8.以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于______________________（填基本反应类型）。

（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。

该步骤和应加入的试剂分别是____________。

9.氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下

（1）推测草酸的化学式是____________；

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________

（3） 

“操作A”的名称是______________ 

实验室常用的研磨仪器是_____________；

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。

10.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。

2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（1）操作①的名称是____________________。

（2）写出滤液②中金属阳离子符号____________________。

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。

11.某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。

操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为____________。

操作②时，当__________即可停止加热。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________（填化学式）。

12.从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：

（1）操作1是。

（2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是。

（3）试剂A的作用是。

（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯。

A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足

B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足

C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足

（5）请写出铜的一种用途：

13.利用海水（含氯化钠、氯化镁）处理含二氧化硫废气的方法如下：

Ⅰ．海水处理流程：

（1）写出生成Mg（OH）2沉淀的化学反应方程式；

（2）经操作a得到的Mg（OH）2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其

中加入下列试剂中的，即可达到实验目的。

A．Na2CO3溶液B．石灰水C．硝酸银溶液

Ⅱ．处理二氧化硫流程：

（3）上图中最终得到“NaCl”的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）；

（4）图中反应①、③、④属于化合反应的是（填序号）；

（5）①中反应的化学方程式为；

（6）④中反应的化学方程式为。

14.A～G是初中化学常见的物质。

已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸,E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。

试回答下列问题:

（1）B的化学式：

___________。

（2）A在生产生活中的一种用途______________________。

（3）反应③的化学方程式_________________；

图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是________（填序号）。

15．制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如下图所示。

（1）2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。

制造芯片要用到高纯硅，硅属于______元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）反应①的化学方程式为：

，从氧化还原反应角度分析，C发生了______反应。

（3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为___________。

整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是_______________。

16.某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。

用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：

（1）步骤①和步骤②均用到的操作是。

（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和（填离子符号）。

（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

对应离子

Fe3+

Cu2+

Mg2+

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为，固体C中所含成分的化学式为。

（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为。

17．氢能是最理想的能源.下图是制取与贮存氢气的一种方法.请回答下列问题:

（1）ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起___________作用.其中铁元素的化合价为____________.

（2）反应③的化学方程式为_______________.

18．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。

现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：

加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。

步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是__________（填化学式）。

环保处理最好釆用的试剂是__________（填字母序号）。

A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳

（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______________________________，它属于基本反应类型中的__________反应。

（3）步骤③和④中主要操作的名称是__________。

（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）