攻关05流程图型推断题学生版中考化学推断题攻关提分副本Word下载.docx

1、6.711.1（1）熟石灰主要成分的化学式是_。（2）溶液A中的阳离子是_（填离子符号）。（3）沉淀C的成分是_。（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_。2二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。（1）分离室中进行的操作是 。（2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 。（3）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 。（4）将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是 。3.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

2、已知：Sn+SnCl22SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_。（2）铜的金属活动性比锡的_（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_。（3）写出步骤发生反应的化学方程式_。（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_（回答一点即可）。4碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下： 回答下列问题：（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和 （填化学式）。（3）上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是 。（4）“酸溶”

3、后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方 程式是 。5某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：（1）溶液A中共含有 种阳离子；（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为 ；氢氧化物开始沉淀的pH1.58.6完全沉淀的pH（3）溶液B中一定含有的溶质为 （填化学式）；（4）写出溶液B中加人熟石灰，生成产品的化学方程式： 6.Ba（N03）2可用于生产信号

4、弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaS03、Fe203）可制取Ba（N03）2，其部分流程加下:（1） Ba（N03）2中钡元素的化合价为_；流程中所涉及的氧化物_（填1种即可）。（2） BaCO3与HN03反应的反应类型是_；写出Fe203与HN03反应的化学方程式:_（3）试剂Y为_（填序号）。BaCl2溶液Ba（OH）2溶液 NaOH溶液（4） 从Ba（N03）2 溶液中析出Ba（N03）2晶体的方法是_7.盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸

5、、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。（1）实验中加入试剂A除去的杂质是 _；（2）实验中加入的试剂B是_ 溶液；（3）滤液中除Na+和Cl外，还含有的离子是_ _（填离子符号）；（4）实验中发生的中和反应的化学方程式_ _。8. 以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。（1）步骤中，加入Ca（OH）2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_；二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于_（填基本反应类型）。（2）步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_；（3）为分步回

6、收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。9. 氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下（1）推测草酸的化学式是_；（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_（3）“操作A”的名称是_实验室常用的研磨仪器是_；（4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是_。10. 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（1）操作的名称是_。（2）写出滤液中金属阳离子符号_。（3

7、）写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_。（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。11. 某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。（1）固体A与某酸反应的化学方程式为_。操作时，当_即可停止加热。（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_（填化学式）。12.从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：（1） 操 作 1 是 。（2）滤液中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程

8、式是 。（3） 试 剂 A 的 作 用 是 。（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的 Cu 不纯 。A往混合粉末中加入的稀 H2SO4 不足 B往滤液中加入铁粉不足C往滤渣中加入试剂 A 不足（5） 请 写 出 铜 的 一 种 用 途 ：13.利用海水（含氯化钠、氯化镁）处理含二氧化硫废气的方法如下：海水处理流程：（1） 写 出 生 成 Mg（OH）2 沉 淀 的 化 学 反 应 方 程 式 ；（2）经操作 a 得到的 Mg（OH）2 沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其 中加入下列试剂中的 ，即可达到实验目的。 ANa2CO3 溶 液 B 石 灰 水 C 硝 酸 银 溶

9、 液处理二氧化硫流程：（3）上图中最终得到“NaCl”的过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）；（4）图中反应、属于化合反应的是 （填序号）；（5） 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ；（6） 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。14.AG是初中化学常见的物质。已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸, E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。试回答下列问题:（1）B的化学式：_。（2）A在生产生活中的一种用途_。（3）反应的化学方程式_； 图中所涉及到的反应中，与同

10、属于置换反应的是 _（填序号）。15制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如下图所示。（1）2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于_元素（填“金属”或“非金属”）。（2）反应的化学方程式为：，从氧化还原反应角度分析，C发生了_反应。（3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为_。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是_。16.某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：（1）步骤和步骤均用到的操作是 。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe

11、3+、Cu2+、Mg2+和 （填离子符号）。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH步骤加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 ，固体C中所含成分的化学式为 。（4）步骤制得Mg（OH）2的化学方程式为 。17氢能是最理想的能源.下图是制取与贮存氢气的一种方法.请回答下列问题:（1）ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起_作用.其中铁元素的化合价为_. （2）反应的化学方程式为_.18某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_现象。步骤产生的废气B中，一定含有的有害气体是_（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是_（填字母序号）。 A浓硫酸 B食盐水 C石灰乳（2）写出步骤中得到铜的化学方程式_，它属于基本反应类型中的_反应。（3）步骤和中主要操作的名称是_。（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_（填“高”或者“低”）