初中化学人教版复习提纲完整版Word文档格式.docx

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（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；

（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。

9、原子结构：

（1）原子核：

居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。

它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。

（2）电子：

带负电，在原子核外很大空间作高速运转。

跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。

在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

10、离子：

带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。

11、稳定结构：

①最外层8电子②第一层为最外层2电子。

12、自然界中的化学元素：

（1）地壳中最多的元素：

O

（2）地壳中最多的金属元素：

Al

地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。

空气中含量最多的元素是氮元素。

（3）海水、人体中最多的元素：

O

13、化合物的命名：

（1）两种元素化合：

“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；

（2）金属与酸根化合：

“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。

14、催化剂：

在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：

2H2O2 

=== 

2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

15、燃烧的条件：

（1）物质具有可燃性；

（2）可燃物与氧气接触；

（3）温度达到着火点。

16、灭火的方法：

（1）移走可燃物；

（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；

（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。

17、爆炸：

可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。

一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。

（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。

18、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

19、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金是混合物而不是化合物。

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。

单质中，元素的化合价为0；

在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

21、化学符号的意义:

a.元素符号:

①表示一种元素；

②表示该元素的一个原子。

b．化学式：

①宏观意义：

①.表示一种物质；

②.表示该物质的元素组成；

②微观意义：

①.表示该物质的一个分子；

②.表示该物质的分子构成。

c．离子符号：

表示离子及离子所带的电荷数 

d．化合价符号：

表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。

22、常见的酸根离子：

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、S2-（硫离子）。

23、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；

固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；

溶液中各部分的性质均一、稳定。

溶液不一定是无色的。

24、固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

20℃时，食盐的溶解度为36克。

就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

影响固体溶解度的因素是温度。

影响气体溶解度的因素是温度和压强。

若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

25、酸碱度的表示方法——PH值

说明：

（1）PH值=7，溶液呈中性；

PH值<

7，溶液呈酸性；

PH值>

7，溶液呈碱性。

（2）PH值越小，酸性越强；

PH值越大，碱性越强。

26、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、 

Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

（ 

钾、钙、 

钠、镁、 

铝、锌、铁、锡、铅、氢、 

铜、汞、银、铂、金）

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；

排在氢右边的则不能。

元素化合物部分

1.测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有

（1）铜丝的量不足

（2）系统漏气（3）加热温度达不到反应温度（4）反应的充分程度不同

2．空气的成分按体积分数计算，大约是：

氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;

得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。

3、O2的物理性质：

通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

4、O2的化学性质：

各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：

燃烧的现象

燃烧的化学方程式

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热

点燃

C+O2═══CO2

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

S+O2═══SO2

磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟

4P+5O2═══2P2O5

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

3Fe+2O2═══Fe3O4

镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。

2Mg+O2═══2MgO

5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。

一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；

收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。

收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。

（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。

6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。

7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。

水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:

2，质量比为8:

1。

8、水的净化：

自来水的净化步骤如下：

沉降（加明矾）；

过滤；

灭菌（氯气）；

煮沸。

硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；

软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。

向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。

利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。

9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。

一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。

不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。

10、二氧化碳的物理性质：

通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

11、二氧化碳的化学性质：

（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：

CO2+H2O═══H2CO3；

加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：

H2CO3═══H2O+CO2↑

（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O，该反应可用于CO2气体的检验，和其他碱也能反应。

12、CO2的用途：

（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；

（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；

（3）光合作用的原料；

（4）保存食品。

13、CO2的实验室制法：

大理石或石灰石与稀盐酸：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反应太快；

不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；

也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。

可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

14、CO2与人体健康：

CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。

15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。

不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体

16、CO中毒，又叫煤气中毒。

CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。

被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。

CO一半以上来自汽车排放的废气。

用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。

17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质。

例如：

常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

18、金属材料金属的物理性质：

①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；

②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；

③有良好的导热性、导电性、延展性。

19、金属的化学性质

（1）大多数金属可与氧气的反应 

4Al+3O2══2Al2O3 

3Fe+2O2═══Fe3O4 

2Cu+O2═══2CuO

（2）较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ 

2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑ 

Cu不与盐酸反应

（3）金属1+盐1→金属2+盐2（活泼金属置换不活泼金属）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 

（“湿法冶金”原理），Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。

★置换反应：

单质1+化合物1══单质2+化合物2

20、金属资源的保护和利用

高温

（1）铁的冶炼原理：

3CO+Fe2O3══2F