辽宁省锦州市届高考第一次模拟普通高中高三质量检测化学试题Word文档格式.docx
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2.下列化学用语表述正确的是
A.中子数为20的硫原子：
B.过氧化氢的电子式：
C.肼（）的结构式：
D.基态氧原子的价电子轨道表示式：
【答案】C
3.W、X、Y、Z是短周期主族元素；
M中含有碳、氮、W、Z四种元素，M分子部分结构如图所示（……表示氢键）：
化合物能与反应产生，X元素是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
A.碳与Z形成的离子的空间构型为三角锥形
B.稳定性：
C.X的氧化物的水化物是强碱
D.简单离子半径：
【答案】D
4.尿素的结构简式可表示为，下列说法正确的是
A.尿素分子中含有键
B.尿素分子中四种元素的电负性：
C.尿素分子中四种元素的第一电离能：
D.根据结构推测：
尿素易溶于水，其熔、沸点低于丙酮（）
【答案】B
5.用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
从胆矾晶体中获得无水硫酸铜
除去气体中混有的
制取沉淀
检验受热分解产生的两种气体
A.AB.BC.CD.D
6.实验室中可用KSCN或K4[Fe（CN）6]来检验Fe3+，下列说法正确的是
A.铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族，属于ds区
B.FeCl3与KSCN溶液混合，得到的配合物K2[Fe（SCN）5]中，提供空轨道的是Fe3+，配体是SCN-，配位数是5
C.K4[Fe（CN）6]中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D.K4[Fe（CN）6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀，该沉淀物质晶胞的结构如图所示（K+未画出），则一个晶胞中的K+个数为2
7.在容积不变的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：
，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示。
温度/℃
100
200
300
400
500
转化率%
30
75
50
18
A.该反应的正反应是吸热反应
B.一定温度下，容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态
C.200℃，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态
D.400℃时，若B的平衡浓度为，则该反应的平衡常数
8.有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性，下图为它的一种合成路线的最后一步。
A.的反应为取代反应
B.M的一卤代物有8种（不考虑立体异构）
C.N中所有碳原子可能共平面
D.M、N均能在一定条件下与、溶液、酸性溶液反应
9.我国科学家设计了一种在太阳能驱动下，从海水中提取金属锂的装置（示意图如下），该装置工作时，下列说法错误的是
A.该装置主要涉及的能量变化：
太阳能→电能→化学能
B.理论上，当转移电子时，电极A增重7g
C.电极B的电极反应式：
D.固体陶瓷膜不可以用质子交换膜代替
10.下列实验中，根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
向与稀硫酸反应的溶液中滴加少量溶液
气泡产生速率加快
有催化作用
将湿润的淀粉KI试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中
试纸变蓝
该气体，具有氧化性
白色悬浊液中滴入几滴稀溶液
出现黑色沉淀
将稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：
11.1，3-丁二烯在某条件下与溴发生加成反应时，会生成M和N两种产物，其反应机理如图1所示：
室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。
下列叙述错误的是
A.M发生加聚反应产物的结构简式为
B.N存在顺反异构
C.室温下，N的稳定性强于M
D.M→N反应的热效应
12.碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
A.反应器中控制温度为20℃~100℃，温度过高会使升华，减少吸收
B.、、都属于非极性分子
C.分离器中的物质分离的操作为分液
D.碘循环工艺的总反应为
13.我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。
已知电池反应：
Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。
下列说法错误的是
A.电池放电过程中，NaMnO2/Al上的电势高于石墨烯/Al上的电势
B.电池放电时，正极发生反应Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2
C.电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极
D.电池充电时，Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极
14.25℃时，下列说法正确的是
A.的氯化钠溶液比的硫化钠溶液的导电能力强
B.的溶液中，由水电离产生的浓度为
C.溶液中：
D.的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液的
15.三甲胺[N（CH3）3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。
常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中lg、pOH[pOH=-lgc（OH-）]、中和率（）的变化如图所示。
A.三甲胺[N（CH3）3]的电离常数为10-4.8
B.a点时，c（MOH）+c（M+）=2c（Cl-）
C.b点时，c（M+）＞c（Cl-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+）
D.溶液中水的电离程度：
c点＜d点
二、非选择题：
本题共4小题，共55分。
16.三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备的工艺流程如图所示。
已知：
铜钴矿石主要含有、、，其中还含有一定量的、和等。
请回答下列问题：
（1）基态原子的电子排布式是_______。
（2）“浸泡”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______（写出一种方法即可）。
（3）“浸泡”过程中，加入溶液的主要作用是_______。
（4）向“沉铜”后的滤液中加入溶液，写出滤液中的金属离子与反应的离子方程式_______。
（5）过滤出的固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作是_______。
（6）在空气中高温煅烧得到的化学方程式是_______。
（7）一定温度下，向滤液A中加入足量的溶液可将、沉淀而除去，若所得滤液B中，则滤液B中为_______。
[已知该温度下，]
【答案】
（1）.（或）
（2）.升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度、搅拌（3）.将、还原为、（4）.（5）.取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗净（6）.（7）.
17.光气（）是一种重要的有机中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。
实验室用与发烟硫酸反应制备光气，方程式为。
装置如图所示（夹持及加热仪器略去）。
光气的熔点，沸点7.94℃；
沸点76.8℃；
沸点151℃。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是_______。
（2）光气在固态时属于分子晶体，相邻分子靠_______相互吸引（填标号）。
A.共价键B.氢键C.范德华力D.离子间静电作用
（3）A装置加热的温度不宜超过76.8℃的原因是_______。
（4）D装置的具支试管中可观察到的现象是_______。
（5）E装置的作用是_______。
（6）F装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式是_______。
（7）纯度测定：
用注射器抽取新制备的光气注入装有足量氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为，充分反应后用硝酸调节至6.5，加入2滴作指示剂，用硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液。
[已知为砖红色沉淀；
溶解度]
①滴定终点的现象是_______。
②光气的纯度是_______。
【答案】
（1）.分液漏斗
（2）.C（3）.防止挥发（4）.出现无色液体（5）.防止F中的水蒸气进入D中使光气水解（6）.（7）.滴定至出现砖红色沉淀，且（或半分钟）内不变色（8）.（或）
18.二氧化碳是一种廉价的碳资源，科研发现可以与在一定条件下反应转化为有机物，实现资源的再利用。
（1）25℃、下，由最稳定单质生成纯化合物焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓，用符号表示。
①
②金刚石的燃烧热为
则的_______。
（2）与在一定条件下转化为的反应如下
主反应：
副反应：
①时，在2L恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。
已知起始时压强为，后达到平衡，实验测得平衡时数据如下：
转化率（%）
物质的量（）
压强（）
H2
CO2
CO
x
40
y
0.1
a._______；
_______（用含表达式表示）
b.用的浓度变化表示主反应内的平均速率_______。
c.时，主反应的平衡常数K=_______。
②在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。
其中：
的选择性。
a.温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。
b.220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为图中A点数据。
不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______（写出两种方法）。
【答案】
（1）.
（2）.50（3）.（或）（4）.0.015（5）.（6）.主反应的，副反应的，温度升高使转化为的平衡转化率下降，转化为的平衡转化率上升，且上升幅度超过下降幅度（7）.增大压强；
使用对主反应催化活性更高的催化剂
19.咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线及部分反应机理如图所示：
（1）B中官能团的名称为_______。
（2）D的结构简式为_______。
（3）E生成F的反应类型为_______。
（4）写出F与银氨溶液反应①化学方程式_______。
（5）下列有关H的说法中，错误的是_______（填标号）。
A.H能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.最多能和反应
C.H分子中所有碳原子均为杂化
D.E和H可以用溶液鉴别
（6）芳香族化合物W是H的同分异构体，W的苯环上有三个取代基，与足量碳酸氢钠溶液反应生成的气体在标准状况下的体积为，W的结构有_______
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